Скачать
презентацию
<<  Оксид углерода (II) Кварцевый песок  >>
Негашёная известь

СаО. Негашёная известь. Белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой, образуя гашёную известь, применяемую в строительстве. Оксид кальция используется в производстве сахара.

Слайд 7 из презентации «Химические оксиды» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химические оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 1195 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химические оксиды» - Негашёная известь. Оксид углерода (II). Боксит. Вещества, в состав которых входит кислород. Оксиды - это сложные вещества. Н2О. Оксид углерода (IV). Оксиды. Оксиды металлов. Кварцевый песок. Пигмент оливково – зелёной краски.

«Углекислый газ» - +H2. CaCO3. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. Карбид алюминия. +Me. Словарь химических терминов. -1. Газ яд. Оксид углерода (II) угарный газ. +NaOH. АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. Только Известковая вода не любила Углекислика.

«Оксиды» - Белила. Cухой лед – тоже CO2. Многие руды металлов являются оксидами. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Оксид кремния (IV) SiO2. Оксид кальция СаO. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Оксид углерода (II) CO.

«Оксид углерода» - Оксид углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (II). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Использованы ЦОР: Со. Получение оксида углерода (IV). Оксиды углерода.

«Оксид азота» - Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). NH3. N2O3. N2O. 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. NO. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV).

«Угарный газ» - Нарушается обмен фосфора и азота. Газификация топлива. Оксид углерода(II) (угарный газ). При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. Полезные свойства. Физические свойства. Источники СО в атмосфере: Нарушается водно-солевой обмен. Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 7: Негашёная известь | Презентация: Химические оксиды.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия