Скачать
презентацию
<<  Боксит Вещества, в состав которых входит кислород  >>
Пигмент оливково – зелёной краски

«Зелёная хромовая» Cr2O3 – пигмент оливково – зелёной краски. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Оксид цинка ZnO– используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Cr2О3 как пигмент используют для типографской краски.

Слайд 10 из презентации «Химические оксиды» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химические оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 1195 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Угарный газ» - Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Влияние СО на человека: Концентрация угарного газа в организме человека. Симптомы отравления угарным газом. Химические свойства: Нарушается обмен фосфора и азота. В результате отравления: Оксид углерода(II) (угарный газ). Конверсия газов. Нарушается водно-солевой обмен.

«Оксид углерода II» - Закрепление. Применение СО2. В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602. Оксид углерода ii. : Получение со2. При каких условиях может образоваться угарный газ. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Применение СО. Качественная реакция на со2. Т0 и Р=60 атм.сжижается. Химические свойства СО.

«Оксиды» - Многие руды металлов являются оксидами. Оксид углерода (II) CO. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Оксид кальция СаO. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

«Формулы оксида азота» - Кислородные соединения азота. Пентаоксид диазота. Газ. Формула. Солеобразующий кислотный оксид. Не реагирует с водой. Применение. Летучие кристаллы. Оксиды. Оксид азота. Монооксид азота. Характер. Азотистый ангидрид. Бесцветный газ. Получение NO. Оксиды азота. Жидкость синего цвета. Реагирует с водой.

«Оксид углерода» - Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Оксид углерода (II). Использованы ЦОР: Со. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксиды углерода. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (IV).

«Углекислый газ» - +Ca(OH)2. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. +Me. Гидрокарбонат натрия. Дитя было бесцветное и слабое. +2NaOH. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. Газ. Карбонат калия. -1. Оксид углерода (IV) углекислый газ.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 10: Пигмент оливково – зелёной краски | Презентация: Химические оксиды.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия