Реакции Скачать
презентацию
<<  Химические и физические явления Классификация реакций  >>
Практическая работа №1
Практическая работа №1
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Практическая работа №2
Практическая работа №2
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Практическая работа №3
Практическая работа №3
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Практическая работа №4
Практическая работа №4
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Оборудование
Практическая работа №5
Практическая работа №5
Реактивы
Реактивы
Реактивы
Реактивы
Слайды из презентации «Химические реакции практическая работа» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Админ. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Химические реакции практическая работа.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 189 КБ.

Скачать презентацию

Химические реакции практическая работа

содержание презентации «Химические реакции практическая работа.ppt»
СлайдТекст
1 Практическая работа №1

Практическая работа №1

Признаки химических реакций

2 Оборудование

Оборудование

Реактивы

Правила ТБ

Алгоритм работы

ЛСМ к практической работе

Цель работы

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Наблюдения

Выводы

Уравнения реакций

3 Оборудование

Оборудование

Реактивы

Правила ТБ

ТБ при работе со спиртовкой

Тигельные щипцы

Na2SO4, BaCI2

Ход опытов № 1, 2

Лучина

HCI, H2SO4

ТБ при работе с кислотами

CaCO3+HCI

Спиртовка

CuO+H2SO4

Cu

Cu+O2

Инструкция к практической работе №1

Цель работы

KCNS+FeCI3

Na2SO4+BaCI2

Ход опытов № 3,4

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Наблюдения

Выводы

Уравнения реакций

CaCO3, KCNS, FeCI3

Пробирки

1)

4 Оборудование

Оборудование

Реактивы

Правила ТБ

ТБ при работе со спиртовкой

Тигельные щипцы

Na2SO4, BaCI2

Ход опытов № 1, 2

Лучина

HCI, H2SO4

ТБ при работе с кислотами

CaCO3+HCI

Спиртовка

CuO+H2SO4

Cu

Cu+O2

Практическая работа №1

Цель работы

KCNS+FeCI3

Na2SO4+BaCI2

1)CO2 –газ, не поддерживает горение

Ход опытов №3, 4

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Наблюдения

Выводы

Уравнения реакций

CaCO3, KCNS, FeCI3

Пробирки

Исследовать признаки химических реакций

Провести эксперимент

1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор

2cu+o2=2cuo соединение

1)

Изменение цвета

Cuo+h2so4=cuso4+h2o обмен

2) Выделяется газ, лучина тухнет

2) О химическом явлении можно судить по признакам реакции

Выделение газа

Caco3+2hci=caci2+co2 +H2O обмен

3)Образуется красно-бурый раствор

Выпадение осадка

4)Выпадает белый осадок

3kcns+feci3=3kci+fe(cns)3 обмен

Наблюдали признаки химических реакций

Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4

5 Практическая работа №2

Практическая работа №2

Получение водорода и определение его свойств

6 Оборудование

Оборудование

Реактивы

Правила ТБ

ТБ при работе со спиртовкой

Ппг

CuO

Ход опытов № 1, 2

Лучина

HCI, H2SO4

ТБ при работе с кислотами

H2+O2

Спиртовка

AI+HCI

Zn, АI

Zn+H2SO4

Инструкция к практической работе №2

Цель работы

CuO+H2

Ход опыта № 3

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Наблюдения

Выводы

Уравнения реакций

Пробирки

Собрать прибор, используя рисунок

Выделяющийся газ пропустить через CuO

1)

7 Оборудование

Оборудование

Реактивы

Правила ТБ

ТБ при работе со спиртовкой

Ппг

CuO

Ход опытов № 1, 2

Лучина

HCI, H2SO4

ТБ при работе с кислотами

H2+O2

Спиртовка

AI+HCI

Zn, АI

Zn+H2SO4

Практическая работа №2

Цель работы

H2 – легкий газ, В смеси с О2 образует «гремучую смесь»

2H2+ O2 = 2H2O Соединение

CuO+H2

Ход опыта № 3

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Наблюдения

Выводы

Уравнения реакций

Пробирки

Исследовать свойства водорода

Получить водород

Собрать прибор, используя рисунок

Выделяющийся газ пропустить через CuO

1)В 2-х пробирках выделяется Н2

1)

2) В промышленности используется как восстановитель 3) Экологически чистое топливо

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Замещение

В смеси с воздухом- взрывоопасен

3)Н2 горит светло-желтым пламенем

Н2 восстанавливает металлы из оксидов

2AI+6HCI=2AICI3+3H2 Замещение

4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки образуется H2O

Провели реакции соединения, замещения

CuO+H2 = Cu+H2O Замещение

Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха

2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий звук

8 Практическая работа №3

Практическая работа №3

Получение и свойства кислорода

9 Оборудование

Оборудование

Реактивы

Правила ТБ

ТБ при работе со спиртовкой

Ложка для сжигания

Ход опыта № 1

Лучина

KMnO4

ТБ при нагревании веществ

Спиртовка

t

C,S,P

KMnO4

Инструкция к практической работе №3

Цель работы

Ход опыта № 2

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Наблюдения

Выводы

Уравнения реакций

Собрать прибор, используя рисунок

Пробирка с газоотводной трубкой

Выделяющийся газ собрать в 2 стакана

Сжечь в О2 уголь и серу

1)

10 Оборудование

Оборудование

Реактивы

Правила ТБ

ТБ при работе со спиртовкой

Ложка для сжигания

Ход опыта № 1

Лучина

KMnO4

ТБ при нагревании веществ

Спиртовка

t

C,S,P

KMnO4

Практическая работа №3

Цель работы

О2 – необходим для жизни на Земле

Ход опыта № 2

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Наблюдения

Выводы

Уравнения реакций

Исследовать свойства кислорода

Получить кислород

Собрать прибор, используя рисунок

Пробирка с газоотводной трубкой

Выделяющийся газ собрать в 2 стакана

Сжечь в О2 уголь и серу

1) При разложении KMnO4 выделяется O2

1)

2) В промышленности используется как окислитель 3) Используется в медицине.

2) В O2 тлеющая лучинка вспыхивает

О2 поддерживает горение

3)В О2 сера горит ярко-фиолетовым пламенем

О2 является сильным окислителем

4)В О2 уголь горит ярко-желтым пламенем, Ca(OH)2 мутнеет

Провели реакции соединения, разложения

O2 – Газ , без цвета, запаха, тяжелее воздуха

2kmno4=k2mno4+mno2+o2 разложение

S+O2 = SO2 соединение

С+ O2 = CO2 соединение

Сa(oh)2+co2=caco3+h2o

11 Практическая работа №4

Практическая работа №4

Условия протекания химических реакций

12 Оборудование

Оборудование

Реактивы

Правила ТБ

Штатив для пробирок

Ход опытов № 1, 2

ТБ при работе с кислотами

Инструкция к практической работе №4

Цель работы

Ход опыта №3

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Уравнения реакций Наблюдения

Уравнения реакций Наблюдения

Пробирки

Naoh+ф/Ф +HCI

NaOH+ CuSO4+ H2SO4

1)

3) naoh,ф/Ф,HCI, cuso4, H2SO4

2) Na2SO3, Na2CO3, HNO3

AI2(SO4)3+BaCI2

1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3 NaOH,Na3PO4,BaCI2

KCI+Na3PO4

CuSO4+NaOH

Na2SO3, Na2CO3+ HNO3

13 Оборудование

Оборудование

Реактивы

Правила ТБ

Штатив для пробирок

Ход опытов № 1, 2

ТБ при работе с кислотами

Практическая работа №4

Цель работы

Ход опыта №3

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Уравнения реакций Наблюдения

Уравнения реакций Наблюдения

Пробирки

Исследовать условия протекания реакций до конца

Провести эксперимент

Naoh+ф/Ф +HCI

NaOH+ CuSO4+ H2SO4

Уравнения реакций идут до конца, Если: Выделяется газ; Выпадает осадок; Образуется вода или малорастворимое вещество

1)

2) kci+na3po4= нет внешнего эффекта

3) naoh,ф/Ф,HCI, cuso4, H2SO4

2) Na2SO3, Na2CO3, HNO3

AI2(SO4)3+BaCI2

1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3 NaOH,Na3PO4,BaCI2

KCI+Na3PO4

CuSO4+NaOH

1)Na2SO3+ 2HNO3= 2NaNO3+SO2+H2O Выделяется сернистый газ

1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Голубой осадок

1)NaOH +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает

2)2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2 Голубой осадок

3) AI2(SO4)3+BaCI2=BaSO4 + AICI3 Белый молочный осадок

3)Cu(OH)2 +H2SO4= CuSO4+2H2O Осадок растворился

Na2SO3, Na2CO3+ HNO3

2) Na2СO3+ 2HNO3= 2NaNO3+СO2 +H2O Выделяется углекислый газ

14 Практическая работа №5

Практическая работа №5

Свойства кислот, оснований, оксидов

15 Реактивы

Реактивы

Оборудование

Правила ТБ

Штатив для пробирок

Ход опыта № 1

ТБ при работе с кислотами, щелочами

Инструкция к практической работе №5

Цель работы

Ход опытов №2,3

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Уравнения реакций Наблюдения (вариант2)

Уравнения реакций Наблюдения(вариант1)

ТБ при работе со спиртовкой

Пробирки

Ложка для сжигания

Naoh+ф/Ф +HCI

NaOH+FeCI3

1)

HCI+AgNO3

H2SO4+BaCI2

HCI+Лакмус+ KOH

H2SO4+KOH

HCI+Zn

H2SO4+Zn

CaO+H2O

S+O2

Fe(OH)3

SO2+H2O+ Лакмус

t

16 Реактивы

Реактивы

Оборудование

Правила ТБ

Штатив для пробирок

Ход опытов № 1, 2

ТБ при работе с кислотами, щелочами

Практическая работа №5

Цель работы

Ход опытов №3, 4

Гуманитарный фон (Практическое применение знаний)

Уравнения реакций Наблюдения (вариант2)

Уравнения реакций Наблюдения(вариант1)

ТБ при работе со спиртовкой

Пробирки

Исследовать свойства кислот, оснований, оксидов, солей

Провести эксперимент

Ложка для сжигания

Naoh+ф/Ф +HCI

NaOH+FeCI3

Кислотность, основность веществ определяем с помощью индикатора

2HCI+Zn= ZnCI2+H2 Выделяется газ

1)

Представление о различных классах веществ

3) CaO,S, H2O,HCI Лакмус

2) NaOH,FeCI3, HCI,Ф/ф

HCI+AgNO3

1)HCI,H2SO4, KOH, zn, agno3,baci2, лакмус

H2SO4+BaCI2

HCI+Лакмус+ KOH

H2SO4+KOH

HCI+Zn

H2SO4+Zn

CaO+H2O

S+O2

1)H2SO4+Zn= ZnSO4+H2

Fe(OH)3

SO2+H2O+ Лакмус

2) HCI+KOH= KCI+ H2O Цвет лакмуса с красного на фиолетовый

2)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

3) h2so4+baci2= 2HCI+ baso4 белый молочный осадок

3) HCI+ AgNO3= HNO3+AgCI Выпадает белый хлопьевидный осадок

4) 3NaOH+FeCI3= 3NaCI+Fe(OH)3

4) NaOH +HCI=NaCI+H2O Ф/Ф Малиновая окраска исчезает

5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ H2O

5) CaO+H 2O=Ca(OH)2 – Взвесь Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O Помутнение исчезает

6) SO2+H2O=H2SO3 Лакмус розовый

t

«Химические реакции практическая работа»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimicheskie-reaktsii-prakticheskaja-rabota/KHimicheskie-reaktsii-prakticheskaja-rabota.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Химические реакции практическая работа.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Химические реакции практическая работа.ppt