Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Химическая связь Виды химической связи  >>
Виды химической связи и типы кристаллических решеток
Виды химической связи и типы кристаллических решеток
Химия «Химическая связь»
Химия «Химическая связь»
Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами
Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами
Вещества с ионной связью
Вещества с ионной связью
Ковалентная связь
Ковалентная связь
Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами
Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами
Параметры ковалентной связи
Параметры ковалентной связи
Вещества с ковалентной связью
Вещества с ковалентной связью
Два типа кристаллических решеток
Два типа кристаллических решеток
Металлы образуют металлические кристаллические решетки
Металлы образуют металлические кристаллические решетки
Водородная химическая связь
Водородная химическая связь
Резких границ между разными видами химических связей нет
Резких границ между разными видами химических связей нет
Слайды из презентации «Химия «Химическая связь»» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Петрова. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Химия «Химическая связь».ppt» бесплатно в zip-архиве размером 696 КБ.

Скачать презентацию

Химия «Химическая связь»

содержание презентации «Химия «Химическая связь».ppt»
СлайдТекст
1 Виды химической связи и типы кристаллических решеток

Виды химической связи и типы кристаллических решеток

(лекция).

2
3 Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами

Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами

Возникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов; При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. + ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион 2 1 2 _ F + 1 е F анион 2 7 2 8

+3

+3

+3

+9

+9

4 Вещества с ионной связью

Вещества с ионной связью

при н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии и образуют кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие растворимы, в растворах и расплавах проводят электрический ток (щелочи, соли и др.) Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи

5 Ковалентная связь

Ковалентная связь

– это связь между атомами, возникающая за счет образования общих электронных пар.

По обменному механизму: каждый атом предоставляет в общую электронную пару один неспаренный электрон: Н Н По донорно-акцепторному механизму: один атом предоставляет электронную пару (донар), а другой – пустую орбиталь (акцептор) + + + Н + : NН Н NН или Н NН 3 3 3

6 Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами

Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами

или кратности связи.

Простая (одинарная связь) образуется за счет перекрывания электронных облаков на линии, соединяющей центры атомов (?-связь) Н2 ? (s – s) Сl2 ? (р – р) НCl ? (s – р) Двойная связь содержит ? и ? – связи. ? – связи образуются за счет бокового перекрывания р и d облаков: Тройная связь содержит ? и две ? – связи. Полуторная связь (электронные облака «размазаны» между тремя и четырьмя атомами) Н О N О О

7 Параметры ковалентной связи

Параметры ковалентной связи

Длина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи); Энергия связи – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1 моля связи; Кратность связи – число общих электронных пар между двумя атомами; Валентный угол – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов; Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле

8 Вещества с ковалентной связью

Вещества с ковалентной связью

Газами жидкостями твердыми -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло, смола, полимеры и др.) -- Кристаллические (характеризуются упорядоченной структурой – nacl, KNO3 ….).

Вещества с ковалентной связью бывают при обычных условиях:

9 Два типа кристаллических решеток

Два типа кристаллических решеток

При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристаллических решеток: Атомная (в узлах находятся атомы, между которыми присутствуют ковалентные связи – алмаз, SiC, SiO2, Al2O3 и др.) Молекулярные (в узлах находятся молекулы, между которыми присутсвуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия – I2, О2, СО2 и др.).

10 Металлы образуют металлические кристаллические решетки

Металлы образуют металлические кристаллические решетки

в узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность.

Металлическая химическая связь осуществляется свободными электронами, общими для всего кристалла.

11 Водородная химическая связь

Водородная химическая связь

– это электростатическое притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами (F, O, N) другой молекулы. Механизм образования водородной связи близок к донорно-акцепторному ( R –Н ?+ …. Э ?- – R).

Межмолекулярная водородная связь (значительно влияет на агрегатное состояние, плотность, температуры кипения и плавления, теплоту парообразования и т.д.) ?- ?+ О Н О Н С ?+ ?- С Н О Н О Внутримолекулярные водородные связи играют большую роль в формировании вторичной структуры белков, поддержании двойной спирали ДНК, сложной формы т-РНК

12 Резких границ между разными видами химических связей нет

Резких границ между разными видами химических связей нет

все виды химической связи имеют единую электрическую природу.

§ 6, упр. 3, 4, 5

«Химия «Химическая связь»»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimija-KHimicheskaja-svjaz/KHimija-KHimicheskaja-svjaz.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Химия «Химическая связь».ppt | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Химия «Химическая связь».ppt