Слайды из презентации
«Химия «Химическая связь»» к уроку химии на тему «Химическая связь»
Автор: Петрова.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Химия «Химическая связь».ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 696 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Виды химической связи и типы кристаллических решеток(лекция). |
2 |
 |
|
3 |
 |
Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионамиВозникает между атомами, имеющими большую разность электроотрицательности (более 2); Образуется между атомами наиболее активных металлов и неметаллов; При образовании ионной связи атом металла отдает свои электроны атому неметалла, при этом каждый из атомов получает завершенный энергетический уровень. + ПРИМЕР: Li _ 1 е Li катион 2 1 2 _ F + 1 е F анион 2 7 2 8 +3 +3 +3 +9 +9 |
4 |
 |
Вещества с ионной связьюпри н.у. находятся в твердом агрегатном состоянии и образуют кристаллы с ионной кристаллической решеткой. В узлах ионной кристаллической решетки находятся ионы, между которыми присутствует ионная связь Физические свойства: тугоплавкие, нелетучие, твердые, но хрупкие, многие растворимы, в растворах и расплавах проводят электрический ток (щелочи, соли и др.) Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи |
5 |
 |
Ковалентная связь– это связь между атомами, возникающая за счет образования общих электронных пар. По обменному механизму: каждый атом предоставляет в общую электронную пару один неспаренный электрон: Н Н По донорно-акцепторному механизму: один атом предоставляет электронную пару (донар), а другой – пустую орбиталь (акцептор) + + + Н + : NН Н NН или Н NН 3 3 3 |
6 |
 |
Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомамиили кратности связи. Простая (одинарная связь) образуется за счет перекрывания электронных облаков на линии, соединяющей центры атомов (?-связь) Н2 ? (s – s) Сl2 ? (р – р) НCl ? (s – р) Двойная связь содержит ? и ? – связи. ? – связи образуются за счет бокового перекрывания р и d облаков: Тройная связь содержит ? и две ? – связи. Полуторная связь (электронные облака «размазаны» между тремя и четырьмя атомами) Н О N О О |
7 |
 |
Параметры ковалентной связиДлина связи – расстояние между центрами двух соседних атомов (зависит от радиуса атома и кратности связи); Энергия связи – количество энергии, которую нужно затратить на разрыв 1 моля связи; Кратность связи – число общих электронных пар между двумя атомами; Валентный угол – угол между лучами, выходящими из центра одного атома к центрам двух соседних атомов; Полярность связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле |
8 |
 |
Вещества с ковалентной связью Газами жидкостями твердыми -- аморфные (расположение частиц в них неупорядоченное, например – стекло, смола, полимеры и др.) -- Кристаллические (характеризуются упорядоченной структурой – nacl, KNO3 ….). Вещества с ковалентной связью бывают при обычных условиях: |
9 |
 |
Два типа кристаллических решеток При кристаллизации веществ с ковалентной связью образуется два типа кристаллических решеток: Атомная (в узлах находятся атомы, между которыми присутствуют ковалентные связи – алмаз, SiC, SiO2, Al2O3 и др.) Молекулярные (в узлах находятся молекулы, между которыми присутсвуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия – I2, О2, СО2 и др.). |
10 |
 |
Металлы образуют металлические кристаллические решеткив узлах которых находятся катион-атомы, а между ними «электронный газ», определяющий такие физические свойства металлов, как металлический блеск, тепло и электропроводность. Металлическая химическая связь осуществляется свободными электронами, общими для всего кристалла. |
11 |
 |
Водородная химическая связь– это электростатическое притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами (F, O, N) другой молекулы. Механизм образования водородной связи близок к донорно-акцепторному ( R –Н ?+ …. Э ?- – R). Межмолекулярная водородная связь (значительно влияет на агрегатное состояние, плотность, температуры кипения и плавления, теплоту парообразования и т.д.) ?- ?+ О Н О Н С ?+ ?- С Н О Н О Внутримолекулярные водородные связи играют большую роль в формировании вторичной структуры белков, поддержании двойной спирали ДНК, сложной формы т-РНК |
12 |
 |
Резких границ между разными видами химических связей нетвсе виды химической связи имеют единую электрическую природу. § 6, упр. 3, 4, 5 |
«Химия «Химическая связь»» |
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimija-KHimicheskaja-svjaz/KHimija-KHimicheskaja-svjaz.html