Серная кислота Скачать
презентацию
<<  Серная кислота урок Свойства серной кислоты  >>
Серная кислота
Серная кислота
Я растворю любой металл
Я растворю любой металл
Основные вопросы
Основные вопросы
Физические свойства
Физические свойства
Диссоциация
Диссоциация
Применение серной кислоты
Применение серной кислоты
Получение серной кислоты
Получение серной кислоты
Серная кислота в природе
Серная кислота в природе
Свойства разбавленной серной кислоты
Свойства разбавленной серной кислоты
Возьмите две пробирки
Возьмите две пробирки
В пробирку налейте раствор NaOH
В пробирку налейте раствор NaOH
Помним и соблюдаем правила техники безопасности
Помним и соблюдаем правила техники безопасности
Химические свойства разбавленной серной кислоты
Химические свойства разбавленной серной кислоты
Химия «Серная кислота»
Химия «Серная кислота»
Свойства концентрированной серной кислоты
Свойства концентрированной серной кислоты
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Химия «Серная кислота»» к уроку химии на тему «Серная кислота»

Автор: Userrr. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Химия «Серная кислота».ppt» бесплатно в zip-архиве размером 403 КБ.

Скачать презентацию

Химия «Серная кислота»

содержание презентации «Химия «Серная кислота».ppt»
СлайдТекст
1 Серная кислота

Серная кислота

2 Я растворю любой металл

Я растворю любой металл

«Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь в воде, то сильно нагреваюсь…».

Серная кислота

3 Основные вопросы

Основные вопросы

Нахождение в природе Физические свойства Применение Получение Свойства

4 Физические свойства

Физические свойства

Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!

Бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость Гигроскопичная (водоотнимающая) t кип. = 340?С

Н2о

5 Диссоциация

Диссоциация

H2SO4 ? H+ + HSO4- HSO4- ? H+ + SO42-.

Соли серной кислоты

Сульфаты( средние)

Гидросульфаты (кислые)

6 Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

7 Получение серной кислоты

Получение серной кислоты

8 Серная кислота в природе

Серная кислота в природе

В одном из 3 кратеров вулкана Малый Семячик (Камчатка) образовалось озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.

9 Свойства разбавленной серной кислоты

Свойства разбавленной серной кислоты

Лабораторная работа: Свойства разбавленной серной кислоты.

Задание 1: Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в окислительно- восстановительном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

10 Возьмите две пробирки

Возьмите две пробирки

Задание 2: Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

11 В пробирку налейте раствор NaOH

В пробирку налейте раствор NaOH

Задание 3: В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете? Добавьте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде.

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

12 Помним и соблюдаем правила техники безопасности

Помним и соблюдаем правила техники безопасности

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 4: Возьмите две пробирки. В одну пробирку налейте раствор Na2CO3, в другую пробирку раствор BaCl2, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

13 Химические свойства разбавленной серной кислоты

Химические свойства разбавленной серной кислоты

Кислота + металл( до H2) = соль + водород Кислота + оксид металла = соль + вода Кислота + основание = соль + вода

Кислота + соль = соль + кислота (если образуется осадок или газ)

14
15 Свойства концентрированной серной кислоты

Свойства концентрированной серной кислоты

4Zn + 5H2SO4(конц)? H2S + 4ZnSO4 + 4H2О

Zn0 + 2е ? zn+2 4 восстановитель, окисляется

S+6 + 8е? S-2 1 окислитель, восстанавливается

Cu + 2H2SO4(конц) ? SO2 + CuSO4 + 2H2О

Cu0 + 2е ? cu+2 1 восстановитель, окисляется

S+6 + 2е? S+4 1 окислитель, восстанавливается

16 Домашнее задание

Домашнее задание

§23 упр.3,4 стр. 142

«Химия «Серная кислота»»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimija-Sernaja-kislota/KHimija-Sernaja-kislota.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Химия «Серная кислота».ppt | Тема: Серная кислота | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Серная кислота > Химия «Серная кислота».ppt