Соли Скачать
презентацию
<<  Урок Соли Вещество соль  >>
Соли
Соли
Соли – это сложные вещества
Соли – это сложные вещества
Классификация
Классификация
Номенклатура средних солей
Номенклатура средних солей
NaHSO4
NaHSO4
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие солей между собой
Взаимодействие солей между собой
Взаимодействие с кислотами
Взаимодействие с кислотами
Разложение при нагревании
Разложение при нагревании
Способы получения
Способы получения
Основание + соль = новое основание + новая соль
Основание + соль = новое основание + новая соль
Слайды из презентации «Химия «Соли»» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Химия «Соли».ppt» бесплатно в zip-архиве размером 396 КБ.

Скачать презентацию

Химия «Соли»

содержание презентации «Химия «Соли».ppt»
СлайдТекст
1 Соли

Соли

Важнейшие классы неорганических соединений

2 Соли – это сложные вещества

Соли – это сложные вещества

PO4.

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Na

Cl

K3

Ион металла

Ион металла

Кислотный остаток

Кислотный остаток

3 Классификация

Классификация

1. По составу кислотного остатка

Средние

Кислые

Na 2SO4 K3PO4

NaHSO4 K2HPO4

Соли

4 Номенклатура средних солей

Номенклатура средних солей

Мgсl2

Название кислотного остатка Наименование металла в родительном падеже

Хлорид

Магния

5 NaHSO4

NaHSO4

Номенклатура кислых солей

Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Наименование металла в родительном падеже

Гидро

Сульфат

Натрия

6 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

1. Взаимодействие с металлами: SnCl2 + Zn ? ZnCl2 + Sn.

Химические свойства

7 Химические свойства

Химические свойства

2. Взаимодействие со щелочами:

2naон + cuso4 ? cu(oh)2 + na2so4

8 Взаимодействие солей между собой

Взаимодействие солей между собой

3. Взаимодействие солей между собой.

Ксl + agno3 ? agcl + KNO3

Химические свойства

9 Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотами

Химические свойства.

4.Взаимодействие с кислотами:

CO2 CaCO3 + HCl ? CaCl2 + H2CO3 H2O

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

10 Разложение при нагревании

Разложение при нагревании

СаСО3= СО2 + Н2О.

Химические свойства

11 Способы получения

Способы получения

Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот

1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL + CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

10 способов

10 способов

10 способов

10 способов

10 способов

12 Основание + соль = новое основание + новая соль

Основание + соль = новое основание + новая соль

Способы получения.

5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 ? AgCl + KNO3 9. Соль + металл = новая соль + металл CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS

10 способов

10 способов

10 способов

10 способов

«Химия «Соли»»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimija-Soli/KHimija-Soli.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Химия «Соли».ppt | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Химия «Соли».ppt