Химические элементы Скачать
презентацию
<<  Хром Названия химических элементов  >>
Химия элементов
Химия элементов
Элементы VIБ-группы
Элементы VIБ-группы
Электронное строение
Электронное строение
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Простые вещества
Металлы
Металлы
Кислородные соединения Cr Mo, W
Кислородные соединения Cr Mo, W
Э+VI: cro3 moo3 WO3
Э+VI: cro3 moo3 WO3
Комплексные соединения
Комплексные соединения
Комплексные соединения CrIII
Комплексные соединения CrIII
Изополисоединения (ст
Изополисоединения (ст
Изополисоединения
Изополисоединения
Пероксокомплексы
Пероксокомплексы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Гюбнерит mnwo4 повеллит camoo4 молибдошеелит ca(w,mo)o4 ферберит fewo4
Гюбнерит mnwo4 повеллит camoo4 молибдошеелит ca(w,mo)o4 ферберит fewo4
Получение
Получение
Химия хрома
Химия хрома
Аквакатион хрома(II)
Аквакатион хрома(II)
Устойчивый кластерный комплекс хрома(II)
Устойчивый кластерный комплекс хрома(II)
Оксид хрома(III) Cr2O3
Оксид хрома(III) Cr2O3
[Cr(h2o)6]3+ + 3NH3·H2O
[Cr(h2o)6]3+ + 3NH3·H2O
Cr(VI)
Cr(VI)
Окислительно-восстановительные свойства
Окислительно-восстановительные свойства
Cr(VI)
Cr(VI)
Разложение дихромата аммония
Разложение дихромата аммония
Cr(VI)
Cr(VI)
Слайды из презентации «Химия хром» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Comp. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Химия Хром.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 2536 КБ.

Скачать презентацию

Химия хром

содержание презентации «Химия Хром.ppt»
СлайдТекст
1 Химия элементов

Химия элементов

Лекция 11.

Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром

2 Элементы VIБ-группы

Элементы VIБ-группы

3 Электронное строение

Электронное строение

Cr, Mo:

Валентность (КЧ): Cr 6; Mo 6, 8; W 6, 8, 9;

Cr: […] 4s1 3d 5 4p0 Mo: […] 5s1 4d 55p0 W: […] 6s 2 4f 145d 46p0

Ст. окисления: 0, +II, +III, +IV, +VI (Cr); 0, +IV, +VI (Mo, W)

4 Простые вещества

Простые вещества

5 Простые вещества

Простые вещества

Cr + 2H3O+ + 4H2O = [Cr(H2O)6]2+ + H2? Mo(W) + H3O+ ?

6 Простые вещества

Простые вещества

Кислоты-окислители (пассивация на холоду): ЭVIБ + HNO3(конц), H2SO4(конц) ? Э (Mo,W) + 2HNO3 + 8HF = = Н2[ЭVIF8] + 2NO? + 4H2O Э + 8HF – 6e– = [ЭF8]2– + 2H+ NO3 – + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O Э (Cr,Mo,W) + 3NaNO3 + 2NaOH = = Na2ЭVIO4 + 3NaNO2 + H2O Cr + NaOH (р) ?

7 Металлы

Металлы

8 Кислородные соединения Cr Mo, W

Кислородные соединения Cr Mo, W

+ II: cro – черн., Т.Разл. 700 ?C (до cr2o3 и cr); cr(oh)2 – желт. (Основный) +III: cr2o3 – зел. Уст.; Cr(oh)3 – серо-гол.; Cro(oh) – зел. (Амфотерн.) +IV: cro2 черн., Т.Разл. 450 ?C (до cr2o3 и O2) +VI: cro3 – красн., Т.Разл. 220 ?C (до cr2o3 и O2); h2cro4 и h2cr2o7 (желт. И оранж. Р-р, до 75% масс.)

+ II: — +III: — +IV: moo2 – кор.-Фиол., Т.Разл. 1800 ?C (до moo3 и mo); moo(oh)2; WO2 – т.-Кор. +VI: moo3 – бесцв., Уст.; WO3 – желт., Уст.; Moo3. 2H2O – желт., Тв.; Wo3 . 2h2o – желт., Тв.

9 Э+VI: cro3 moo3 WO3

Э+VI: cro3 moo3 WO3

(ЭO3)3 (г)

H2cro4 – сильн. К-та (kк ? 10–1), окислитель (crvi ?criii)

Бесцв.

Желт.

Красный, летуч., Яд.

т. пл., °С: 197 795 1473

Получение: CrO3 + H2O ? … Na2ЭO4 + HCl + H2O ? …

10 Комплексные соединения

Комплексные соединения

[Cr+? (CO–?/6)6] | ? | = 0,4 e–

Ст. ок. 0: [Э0(CO)6] [Cr0(CO)6] – гексакарбонилхром: диамагнитный

?

?

D 2sp3, октаэдр

11 Комплексные соединения CrIII

Комплексные соединения CrIII

CrCl3 · 6H2O

[Cr(h2o)4cl2]cl · 2H2O зеленый

[Cr(h2o)6]cl3 фиолетовый

[Cr(H2O)4Cl2]+ + 2 H2O ? [Cr(H2O)6]3+ + 2 Cl–

12 Изополисоединения (ст

Изополисоединения (ст

ок. +VI).

2CrO42? + 2H3O+ ? Cr2O72? + 3H2O; KcI ?1014 3Cr2O72? + 2H3O+ ? 2Cr3O102? + 3H2O …………. Cr2O72? + 2OH– ? 2CrO42? + H2O; KcIII ?1014

13 Изополисоединения

Изополисоединения

14 Пероксокомплексы

Пероксокомплексы

Cr2o72? + 4H2O2 + 2H3O+ + L = = 2[crvi(l)o(o22?)2] + 7H2O голубого цвета (экстракция органическим р-рителем)

КЧ 6; пентагональная пирамида L – эфир, пиридин …

15 Распространение в природе и важнейшие минералы

Распространение в природе и важнейшие минералы

21. Cr 0,019% масс. 39. Mo 1·10–3% 27. W 7·10–3%

Хромит (cr2iiifeii)o4 крокоит pbcro4 молибденит mos2 вольфрамит (mn, fe)wo4 шеелит cawo4

Редкие эл-ты

16 Гюбнерит mnwo4 повеллит camoo4 молибдошеелит ca(w,mo)o4 ферберит fewo4

Гюбнерит mnwo4 повеллит camoo4 молибдошеелит ca(w,mo)o4 ферберит fewo4

Хром входит в состав минералов: александрит, рубин, аквамарин, изумруд, уваровит Ca3Cr2III(SiO4)3 из семейства гранатов

Минералы

17 Получение

Получение

Cr2o3 + 2al = 2cr + al2o3 (t°) (cr2iiifeii)o4 + 4C = fe + 2cr + 4CO феррохром WO3 + 3H2 = W + 3H2O (t°) moo3 + 3H2 = mo + 3H2O (t°)

18 Химия хрома

Химия хрома

Cr(II).

Cr(oh)2 – основный гидроксид, восстановитель crii(oh)2(т) + O2 ? cr2iiio3 · nh2o(т) cr(oh)2(т) + 2H3O+ + 2H2O = [crii(h2o)6]2+ желтый (hclo4) голубой crii(oh)2(т) + 2hcl + 2H2O = = [crii(h2o)4cl2](р)

19 Аквакатион хрома(II)

Аквакатион хрома(II)

Сильнейший восст-ль: ?? (Cr3+/Cr2+) = –0,41 В 4[CrII(H2O)6]2+ + O2 + 4H3O+ = = 4[CrIII(H2O)6]3+ + 6H2O 2[CrII(H2O)4Cl2] + [SnIICl3]– = = 2[CrIII(H2O)4Cl2]+ + Sn0? + 3Cl– Стабилизация степени окисления +II: 2[CrII(H2O)4Cl2] + 4CH3COO– = = [Cr2II(H2O)2(CH3COO)4] + 4Cl– + 6H2O красного цвета, устойч.

20 Устойчивый кластерный комплекс хрома(II)

Устойчивый кластерный комплекс хрома(II)

?? ?? ?, ? -Связи диамагнитный комплекс тетраацетатодиаквадихром

21 Оксид хрома(III) Cr2O3

Оксид хрома(III) Cr2O3

Cr2O3 - пигмент (зелен.), амфотерн., уст. в ОВР Получение: (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O Cr2O3 + H2O, H3O+, OH– ? Сплавление: Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 3Na2S2O7 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4

22 [Cr(h2o)6]3+ + 3NH3·H2O

[Cr(h2o)6]3+ + 3NH3·H2O

cr2o3·nh2o(т) + … серо-зеленый гель.

Cr(oh)3, cro(oh) – зелен. Крист.

[Cr(H2O)6]3+ фиолет. (рН < 5)

[Cr(OH)6]3– зелен.(рН > 11)

[Cr(H2O)6]3+ + H2O ? [Cr(H2O)5OH]2+ + H3O+; KK = 1,12 · 10–4 2[Cr(H2O)5OH]2+ ? [(H2O)5Cr(OH)2Cr(H2O)5]4+

D 2sp3 – октаэдр., Парамагн.

23 Cr(VI)

Cr(VI)

H2cro4 + H2O = hcro4? + H3O+ (h2cro4 – сильная к-та) hcro4– + H2O ? cro42? + H3O+; ph > 6 KK = 3,2·10–7 2hcro4– ? cr2o72? + H2O; ph 2?6; kc ? 1,6·102 cr2o72? + 2 OH? ? 2cro42? + H2O; kciii ?1014 ph < 7 ph > 7

24 Окислительно-восстановительные свойства

Окислительно-восстановительные свойства

рН < 7: Cr2O72? + 14H3O+ + 6e? = 2[Cr(H2O)6]3+ + 9H2O; ?? = +1,33 В рН > 7: CrO42? + 4H2O + 3e? = [Cr(OH)6]3? + 2 OH?; ?? = – 0,16 В Окислительные свойства сильнее выражены в кислотной среде

25 Cr(VI)

Cr(VI)

Cr(III) ? Cr(II).

K2cr2o7(т) + 14 hcl(конц.) + H2O = = 2[criii(h2o)4cl2]cl(р) + 3cl2? + 2kcl зеленый zn + 2hcl = zncl2 + H2? 2[criii(h2o)4cl2]cl(р) + zn = = 2[crii(h2o)4cl2](р) + zncl2 голубого цвета

26 Разложение дихромата аммония

Разложение дихромата аммония

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

«Дихроматный вулкан» (видеофрагмент)

27 Cr(VI)

Cr(VI)

CrO3(т) + 2HCl(г) = CrCl2O2(ж) + H2O(г); +t° диоксид-дихлорид хрома (бинарное соединение) Получение: K2Cr2O7 + NaCl + H2SO4(конц.) ? CrCl2O2 + … Гидролиз: CrCl2O2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl недост. H2O: H2CrO4 изб. H2O, рН 2?6: 2HCrO4–, Cr2O72– [CrO3(OH)]– + Cl– + H3O+ ? [CrO3Cl]– + 2H2O

«Химия хром»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimija-khrom/KHimija-khrom.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Химия хром | Файл: Химия Хром.ppt | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Слайды