Скачать
презентацию
<<  Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения 1. Выписать схему строения атома железа  >>
Зависимость свойств от строения

Зависимость свойств от строения. Строение атома. Строение простого вещества. Свойства вещества. Кристаллическая решетка. Химическая связь.

Слайд 3 из презентации «Химия железа» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химия железа.ppt» можно в zip-архиве размером 348 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Химия железа» - Важен с биологической точки зрения. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . Наиболее широко используется в современной промышленности. К неметаллам. К воде. Строение простого вещества. Химические свойства металла. Металл. Кристаллическая решетка. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

«Щелочные металлы» - Щелочные металлы. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. +. Физические свойства. 5s24d105p6|6s1. Охладитель в ядерных реакторах. С кислотами. В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства. Тугоплавкое стекло. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. H. Определение металла по цвету пламени. С неметаллами. 2. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития.

«Оксид азота» - 2. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Против всех правил. Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. N2O5. NO. II IV II N=N=O. Бесцветный газ, не имеет запаха. Оксиды азота. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. N2O3. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества.

«Получение радиоактивных изотопов» - Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Радиоактивные изотопы в биологии. Элементы, не существующие в природе. Промышленности. Облучение семян растений (хлопчатника, капусты, редиса). Метод при решении многочисленных проблем биологии, физиологии, медицине.

«Кислородные соединения» - 7. 13. Получение. Открытие элементов. 12. 10. V группа периодической системы. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Водородные соединения N. 14. Самоионизация. 1. 3. 2. 9. Кислотно-основные св-ва в воде.

«Урок Фосфор» - Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? Красный. Фосфор как элемент. Цели урока: 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. Аллотропные возможности фосфора. 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. Белый. «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. «...Да!

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 3: Зависимость свойств от строения | Презентация: Химия железа.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия