Скачать
презентацию
<<  1. Выписать схему строения атома железа Химические свойства металла  >>
Ответы

Ответы. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 .

Слайд 5 из презентации «Химия железа» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химия железа.ppt» можно в zip-архиве размером 348 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Кремний и его соединения» - Современная посуда из керамики. Входит также в состав растений и животных. Получение кремния. Открытие кремния. Строение и свойства атомов. Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Применение соединений кремния. План характеристики: Полупроводник. tплав(Si)=1415 ?C, tплав(алмаз)=3730 ?C.

«Получение радиоактивных изотопов» - Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. Меченые атомы. Медицине. Способ контроля износа поршневых колец в двигателях внутреннего сгорания. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Радиоактивные изотопы в промышленности. Радиоактивные изотопы в биологии.

«Химия железа» - Химические свойства металла. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . К кислотам. Металл. Химическая связь. Взаимодействие железа с простыми веществами. Ответы. Свойства вещества. К растворам солей. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

«Урок Соединения фосфора» - Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося. Ход урока: Этап1.Ориентировачно-мотивационный(5 мин.). Изучение темы рассчитано на 2 урока: Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Интерактивная доска. Обучающая программа Кирилла и Мефодия ( раздел Неметаллы. CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора).

«Фосфор 1» - Аллотропные видоизменения фосфора. Домашнее задание. Фосфор. Мотивационный этап III. Аллотропия фосфора. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Нахождение в природе. Белый фосфор (Р4). I. Организационный момент II. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160).

«Оксид азота» - No-оксид азота (II). NO. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Молекула линейна. N2o3-оксид азота (III). Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5. N2O. Хорошо растворяется в воде. II IV II N=N=O.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 5: Ответы | Презентация: Химия железа.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия