Скачать
презентацию
<<  Взаимодействие железа со сложными веществами Физические и химические свойства железа  >>
Тест- тренажер

Тест- тренажер. 1.У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а предвнешний энергетический уровень. 2.Этот металл относится к S-элементам. 3. На внешнем энергетическом уровне этого металла 2 электрона. 4. Для этого металла характерна постоянная степень окисления. 5. Это один из самых легких и мягких металлов. 6. Этот металл проявляет восстановительные свойства в реакциях. 7. Этот металл не взаимодействует с растворами солей. 8. При взаимодействии с серой этот металл приобретает степень окисления +2. 9. Этот металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислоты. 10. Этот металл относится к d-элементам. 11. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. 12. На внешнем энергетическом уровне у атома этого металла 3 электрона. 13. Для этого металла характерна переменная степень окисления. 14. Этот металл обладает сильными магнитными свойствами. 15. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме2О3 16. При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень окисления +3 17. Этот металл не взаимодействует с концентрированной серной и азотной кислотами при нормальных условиях. 18. Это серебристо- серый металл, ковкий и пластичный, с температурой плавления 15390С. .

Слайд 9 из презентации «Химия железа» к урокам химии на тему «Железо»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химия железа.ppt» можно в zip-архиве размером 348 КБ.

Скачать презентацию

Железо

краткое содержание других презентаций о железе

«Галогены 9 класс» - Ведь приду – окислю всех…». Но румяным. Автор проекта: Бубнова Е.В. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Галоген я самый главный. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Друзья ? Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Хлор хвалился; «Нет мне равных! Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь.

«Щелочные металлы» - 2. В медицине. Rb. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. Щелочные металлы. В металлургии для удаления примесей. 6s24f145d106p6|7s1. H2. С кислотами. 1s2|2s1. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1. Na. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. Электронное строение щелочных металлов.

«Азот и его соединения» - Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Существует и иная версия. Происхождение названия. Проектная работа по химии «Жидкий азот».

«Железо металл» - 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Вывод: 2. Проверь себя ! А. Е. Ферсман. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Химические свойства железа. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2.

«Урок Соединения фосфора» - Обучающая программа Кирилла и Мефодия ( раздел Неметаллы. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора). Сподина Светлана. ЦОР (Опыт, иллюстрирующий переход красного фосфора в белый). Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”.

«Химия железа» - К воде. Взаимодействие железа с простыми веществами. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. К неметаллам. Физические и химические свойства железа. Химические свойства металла. Важен с биологической точки зрения. Кристаллическая решетка. Химическая связь. К растворам солей.

Всего в теме «Железо» 12 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 9: Тест- тренажер | Презентация: Химия железа.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия