Железо Скачать
презентацию
<<  Урок Железо Железо металл  >>
Физические и химические свойства железа
Физические и химические свойства железа
Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения
Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения
Зависимость свойств от строения
Зависимость свойств от строения
1. Выписать схему строения атома железа
1. Выписать схему строения атома железа
Ответы
Ответы
Химические свойства металла
Химические свойства металла
Взаимодействие железа с простыми веществами
Взаимодействие железа с простыми веществами
Взаимодействие железа со сложными веществами
Взаимодействие железа со сложными веществами
Тест- тренажер
Тест- тренажер
Слайды из презентации «Химия железа» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Светланка. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Химия железа.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 348 КБ.

Скачать презентацию

Химия железа

содержание презентации «Химия железа.ppt»
СлайдТекст
1 Физические и химические свойства железа

Физические и химические свойства железа

Учитель химии МОУ СОШ №97 Новикова Ирина Владимировна Урок химии в 9 классе

2 Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения

Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения

выбрали один- именно железо ?

Наиболее широко используется в современной промышленности. Велика его распространенность в природе. Важен с биологической точки зрения.

3 Зависимость свойств от строения

Зависимость свойств от строения

Строение атома

Строение простого вещества

Свойства вещества

Кристаллическая решетка

Химическая связь

4 1. Выписать схему строения атома железа

1. Выписать схему строения атома железа

1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.

5 Ответы

Ответы

№ 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 .

6 Химические свойства металла

Химические свойства металла

Отношение к простым веществам

К неметаллам

Металл

К воде

К кислотам

Отношение к сложным веществам

К растворам солей

7 Взаимодействие железа с простыми веществами

Взаимодействие железа с простыми веществами

Fe0 + S0 = Fe+2S-2 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-1 3Fe0 + 2O20= Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2 (Fe3O4)

8 Взаимодействие железа со сложными веществами

Взаимодействие железа со сложными веществами

3Fe0 + 4H2O = Fe3O4 + H20 ( Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2 ) Fe0 + 2H+1Cl = Fe+2Cl2 + H20 Fe0 + Cu+2Cl2 = Fe+2Cl2 + Cu0

9 Тест- тренажер

Тест- тренажер

1.У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а предвнешний энергетический уровень. 2.Этот металл относится к S-элементам. 3. На внешнем энергетическом уровне этого металла 2 электрона. 4. Для этого металла характерна постоянная степень окисления. 5. Это один из самых легких и мягких металлов. 6. Этот металл проявляет восстановительные свойства в реакциях. 7. Этот металл не взаимодействует с растворами солей. 8. При взаимодействии с серой этот металл приобретает степень окисления +2. 9. Этот металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислоты. 10. Этот металл относится к d-элементам. 11. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. 12. На внешнем энергетическом уровне у атома этого металла 3 электрона. 13. Для этого металла характерна переменная степень окисления. 14. Этот металл обладает сильными магнитными свойствами. 15. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме2О3 16. При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень окисления +3 17. Этот металл не взаимодействует с концентрированной серной и азотной кислотами при нормальных условиях. 18. Это серебристо- серый металл, ковкий и пластичный, с температурой плавления 15390С. .

«Химия железа»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimija-zheleza/KHimija-zheleza.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Химия железа.ppt | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Слайды