Химия |
Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по химии нажмите на её название. Другие темы презентаций (кроме «Химии») можно увидеть на главной странице сайта.
| Имя файла | Название презентации | Автор | Слайды | Слова | Звуки | Эффекты | Время | Скачать |
| Химия 1.ppt | Законы химии | Слюсарь А.П. | 7 | 159 | 0 | 0 | 00:00 | 55 кБ |
| Атом.ppt | Состав атома | Дмитрий Сергеевич | 20 | 1221 | 0 | 43 | 00:00 | 83 кБ |
| Частицы.ppt | Заряжённые частицы | Гость | 13 | 308 | 0 | 0 | 01:05 | 78 кБ |
| Электрон.ppt | Электроны и атомы | Оля | 41 | 2169 | 0 | 125 | 00:00 | 251 кБ |
| Лиганд.ppt | Лиганд | Sergey Korenev | 27 | 1119 | 0 | 12 | 00:00 | 996 кБ |
| Ядро атома.ppt | Строение атома | Charly Root | 22 | 999 | 0 | 8 | 00:00 | 102 кБ |
| Валентность.ppt | Валентность и степень окисления | Илья | 16 | 1417 | 0 | 0 | 00:00 | 736 кБ |
| Химическая связь.ppt | Химическая связь | Valentin | 74 | 2079 | 0 | 0 | 00:00 | 786 кБ |
| Виды химической связи.ppt | Виды химической связи | tania | 16 | 677 | 0 | 205 | 00:00 | 245 кБ |
| Типы химических связей.ppt | Типы химических связей | Ludmila | 19 | 574 | 0 | 71 | 00:00 | 560 кБ |
| Химические свойства.ppt | Химические свойства | 40 | 966 | 0 | 2 | 00:00 | 764 кБ | |
| Элементы.ppt | Названия химических элементов | 31 | 1390 | 5 | 38 | 00:02 | 3 097 кБ | |
| Химические элементы.ppt | Периодическая система химических элементов | 777 | 19 | 606 | 0 | 106 | 00:00 | 332 кБ |
| Менделеев.ppt | Менделеев | User | 30 | 1119 | 0 | 0 | 00:00 | 269 кБ |
| Жизнь Менделеева.ppt | Жизнь Менделеева | 1 | 10 | 136 | 0 | 42 | 00:00 | 2 312 кБ |
| Жизнь и деятельность Менделеева.ppt | Жизнь и деятельность Менделеева | 1 | 22 | 667 | 0 | 43 | 00:00 | 529 кБ |
| Материалы.ppt | Исследование материалов | And Sar | 35 | 2118 | 0 | 4 | 00:00 | 695 кБ |
| Дефекты.ppt | Дефекты твердых тел | Петров А. Н. | 89 | 5451 | 0 | 695 | 00:00 | 4 173 кБ |
| Всего : | 18 презентаций | 531 | 00:01 | 16 мБ |
Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие… Химия - это наука, которая существовала уже за 3-4 тыс. лет до нашей эры. Греческий философ Демокрит (Vв. до н.э.). Греческий философ Аристотель (IVв. до н.э.). В основе окружающей природы лежит вечная первоматерия. Алхимия – это темная, дьявольская наука. Философский камень. Удлинение жизни. Исцеление болезни. Бессмертие. А.М.Бутлеров - химик органик. В 1861г. Бутлеров создал – теорию строения органических веществ. Систематизация органических веществ. Создания полимерных материалов. Д.И.Менделеев - русский химик. В 1869г. Менделеев открыл основополагающий закон химии – Периодический закон. - Химия 1.ppt
Демокрит (460–371гг. н.э.). Демокрит - древнегреческий ученый, философ-материалист. Демокрит - ученик Левкиппа. Родился Демокрит в Абдере (Фракия). Демокрит утверждал, что атомы движутся под влиянием господства необходимости. Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765). Ломоносов - русский ученый, с 1745г. академик Петербургской АН. Дальтон Джон (1766–1844). Дальтон - английский химик и физик, с 1822г. член Лондонского королевского общества. Родился Дальтон в Иглсфилде (Кумберленд). Образование Дальтон получил самостоятельно. Томсон Джон Паджет (1892–1975). Томсон - английский физик, в 1930г. член Лондонского королевского общества. - Атом.ppt
Ядра и частицы. Методы наблюдения и регистрации элементарных частиц. Счетчик Гейгера. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Камера Вильсона. Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Пузырьковая камера. Пузырьковая камера позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Метод толстослойных фотоэмульсий. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления. Изотопы. Атомы изотопов водорода. Ядра изотопов водорода. Применение изотопов. - Частицы.ppt
ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. 1. Современная модель строения атома. 3. Электронные конфигурации атомов. 4. ПЗ Д.И. Менделеева. 5. Теории химической связи ( МВС и ММО). - До каких пор можно делить порцию вещества? В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию. ~1900 г. Как устроен атом? 1911 г. Э. Резерфорд. Подобную модель называют ядерной или планетарной. Ядро (1,67 •10-27кг). Электрон ( в 1867 раз легче ядра, v = 108 м/с). В 1926 г Э. Шредингер. - Электрон.ppt
Ф.А. Коттон, Дж. Уилкинсон. Анри Пуанкаре. Одно из наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов. Н. А. Ярошенко. Д. И. Менделеев. 1886. Масло. И.Н. Крамской Д. И. Менделеев. 1878. Илья Репин. Портрет Д. И. Менделеева в мантии доктора права Эдинбургского университета. 1885. Таблица элементов. Так выглядел первый вариант таблицы элементов, составленный Менделеевым в 1869 году. Координационные (комплексные) соединения (КС). 6. Строение комплексного соединения. K3 [Fe(CN)6]. Ион-комплексообразователь (центральный атом). Лиганды. Координационное число. Внутренняя сфера. - Лиганд.ppt
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2). Темы: Строение атома. Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mn? mр. Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Заполнение электронной оболочки. Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов. Составьте электронную формулу химического элемента № 17. - Ядро атома.ppt
Валентность и степень окисления. КАК определить валентность? Выход. КАК определить степень окисления? Химия:валентность и степень окисления содержание. Валентность. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. В содержание. Валентность – сложное понятие. Способы определения валентности. Позднее валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. Стоит отметить что валентность не имеет ничего общего с электрическим зарядом. Для некоторых элементов валентность – величина постоянная. Как определить валентность по готовой формуле рассмотрим на данных примерах: Пример1: V2 O5 1). - Валентность.ppt
Химическая связь. Характеристики связи. Валентный угол образован воображаемыми линиями, соединяющими центры взаимодействующих атомов O Cl — Be — Cl H H ? = 180O ? = 104,5O. Типы химических связей. Полярная и неполярная ковалентная связь. Полярная ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь. Основные теории химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей (ВС). Зависимость потенц. энергии двух атомов водорода от межъядерного расстояния. Метод ЛКАО. Обменный механизм образования ковалентной связи. Донорно-акцепторный механизм образования связи. Основные положения метода ВС. - Химическая связь.ppt
Повторение по теме: « Химическая связь. Строение вещества». Цель урока: повторить. Виды химической связи. Охарактеризуйте виды химических связей. I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF. Определите вид химической связи. Какая из молекул соответствует схеме: A A ? Кристаллические решетки. Виды связи и типы решеток. Ионная связь. Ионная решетка. Ковалентная связь. Атомная решетка. Молекулярная решетка. Sio2 C n алмаз. Определите тип кристаллической решетки. Молекулярная. Ионная. Атомная. Степень окисления. - Виды химической связи.ppt
Типы химической связи. Атомы. Ионы. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно. Электроотрицательность. ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор. Ионная связь. образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •. - Типы химических связей.ppt
Вспомним прошлый год… Определение. Основные понятия химии. Раствор Степень окисления. Строение атома. Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы кислорода. Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Энергетические уровни. Периодический закон Д.И. Менделеева. - Химические свойства.ppt
Знаки химических элементов. C. P. Fe. N. K. Cu. Цели. Воспитательные: воспитать интерес к предмету. Как вас теперь называть, господа элементы? Обозначение химических элементов алхимиками. Серебро. Свинец. Олово. Золото. Ртуть. Медь. Алхимики очень долго обходились без химических формул. Водород азот кислород сера. Джон дальтон (1766 - 1844). Д. И. Менделеев родился в Сибири, в Тобольске, и был семнадцатым ребенком в большой семье. То кружились, то мелькали, То водили хоровод, То взрывались, то пылали, То шипели, то сверкали. То в покое пребывали: Алюминий, натрий, калий, Фтор, бериллий, водород... - Элементы.ppt
Строение атома». Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране. Название страны: «Химический элементарий». Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгий. Вокруг тебя творится мир живой. Стихи Степана Щипачева. Станция теоретическая «Менделеевская викторина». Дмитрий Иванович Менделеев 1834-1907. Станция узнавай-ка «Расскажи мне обо мне». Характеристика химических элементов по плану: Вариант 1 Z=11. Вариант 2 Z=16. Проверь себя: 9-8 верных ответов – «5» баллов. 6-7 верных ответов – «4» балла. 5 верных ответов – «3» балла. - Химические элементы.ppt
Жизнь и научный подвиг. Рождение будущего гения. Отец. В том же году ослеп и вскоре лишился места (умер в 1847 г.). Мать. Женщина выдающегося ума и энергии. Успевала одновременно и вести небольшой стеклянный завод и заботиться о детях. Тобольская гимназия. Митя много читал и многое черпал из книг. Увлекся иностранными языками. Педагогический институт. Педагогическая деятельность. Научная деятельность. Поездка за границу. В январе 1859 г. Менделеев был отправлен в двухгодичную командировку за границу. «Органическая химия». Карьерный рост. Работа. Растворы. Газы. Награжден медалью французского общества воздухоплаватилей. - Менделеев.ppt
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. «Если не будешь знать имен, то умрет и познание вещей» К.Линей. 1834, 27 января (6 февраля) – родился Д.И.Менделеев в городе Тобольске, в Сибири. Мария Дмитриевна Менделеева (1793 - 1830), мать ученого. Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), отец ученого. 18 июля Д.И.Менделеев окончил Тобольскую гимназию. 9 августа 1850 - 20 июня 1855 время учебы в Главном Педагогическом институте. Открытие периодического закона. Семья. 1907, 20 января (2 февраля) Д.И.Менделеев скончался от паралича сердца. - Жизнь Менделеева.ppt
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. «Если не будешь знать имен, то умрет и познание вещей» К.Линей. 1834, 27 января (6 февраля) – родился Д.И.Менделеев в городе Тобольске, в Сибири. Родители Менделеева русского происхождения. Мария Дмитриевна Менделеева (1793 - 1830), мать ученого. Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), отец ученого. 18 июля 1849 году Д.И.Менделеев окончил Тобольскую гимназию. Село Боблово. В 1865 г. купил в Подмосковье имение Боблово. Сооружение сгорело в 1919 г. Открытие периодического закона. Семья. 1907, 20 января (2 февраля) Д.И.Менделеев скончался от паралича сердца. - Жизнь и деятельность Менделеева.ppt
Методы исследования. Эллипсометрия тонких пленок. Нуль-эллипсометр ЛЭФ-3М. Фотовозбуждение объектов. Комплекс для рентгенографичекого анализа. Рентгеновский дифрактометр ДРОН-6. Минимальный угол поворота детектирующей головки: 0.002 град. Угловая точность Скорость сканирования. Сотрудничество в рамках исследований. Объекты исследований. Морфология наноструктурированного кремния. Нано кристаллы. Спектр возможных процессов в нанокремнии. Люминесценция пористого кремния при адсорбции озона из газовой фазы. Нанокомпозитные материалы на основе полупроводниковых соединений. Алмаз. - Материалы.ppt
Лекция 1. Курс: Химия дефектов. структура и свойства твердых тел. 1.1.1. Энергетическое обоснование различных агрегатных состояний вещества. Ионные кристаллы обладают преимущественно ионной химической связью. Рис.1. Энергетическое состояние системы двух взаимодействующих частиц. 1.2. Зонный характер энергетического спектра электронов в твердых телах. Лекция 2. Элементы симметрии. Трансляционная симметрия. Решетки Бравэ. Решетки Бравэ. (продолжение). Рис.1.Базоцентрированная тетрагональная ячейка сводится к примитивной в 2 раза меньшей по объему. Рис.2. Гранецентрированная тетрагональная ячейка сводится к объемоцентрированной в 2 раза меньше по объему. - Дефекты.ppt