Скачать
презентацию
<<  Химические свойства Галогензамещенные кислоты  >>
2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2

2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2. 2СH3COOH + mg ® (ch3coo)2mg + H2­. H–COOH + NaOH ® H–COONa + H2O. 2СH3COOH + сao ® (ch3coo)2ca + H2O. Карбоновая кислота. Карбоксилат магния. Этановая кислота. Этанат магния. Этанат кальция. Метанат натрия.

Слайд 11 из презентации «Свойства карбоновых кислот» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Карбоновые кислоты 1.ppt» можно в zip-архиве размером 242 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Хлеб да соль» - Лабораторный опыт. Взаимодействие солей с щелочами. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. «Взаимодействует – не взаимодействует?». Тогда король понял, какая необходимейшая вещь - щепотка соли. Почему соли обладают сходными свойствами? Все, что готовили самые искусные повара, было пресным и невкусным.

«Гидролиз соли» - Гидролиз. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз? от греч. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Как происходит гидролиз каждой группы?

«Кислота серная» - Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты.

«Теории кислот и оснований» - HC?CH pKa 25. Классификация реагентов органических реакций. pKa + pKb = 14.00 (при 250С). Увеличение кислотности. Электрофилы: Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka). Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты.

«Вещество соль» - Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Взаимодействие соли с кислотой. Органические. г) Хлорит калия. Взаимодействие соли с щелочью. (Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Средние соли. г) К двойным солям.

«Получение серной кислоты» - I стадия – получение сернистого газа SO2. Получение из пирита. Кислота - окислитель. III стадия – получение H2SO4. Цель урока. 2-я стадия. H2SO4 разб. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: 2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2 | Презентация: Свойства карбоновых кислот | Файл: Карбоновые кислоты 1.ppt | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия