Скачать
презентацию
<<  Номенклатура и изомерия Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат полярную  >>
Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Низшие кислоты, содержащие в молекуле до 4 атомов углерода – жидкости с характерным резким запахом. Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов углерода – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов углерода в молекуле – твердые вещества, которые не растворяются в воде. Температуры кипения предельных одноосновных карбоновых кислот увеличиваются с ростом числа атомов углерода в молекуле и с ростом относительной молекулярной массы.

Слайд 6 из презентации «Кислоты карбоновые» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Карбоновые кислоты 4.ppt» можно в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Серная кислота» - Кислородные кислоты. Сульфат натрия. Свойства серной кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Химические свойства серной кислоты. Разбавление серной кислоты. Многоосновные кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Концентрированная серная кислота.

«Примеры гидролиза солей» - Степень гидролиза. Гидролизу НЕ подвергаются: Гидролизу подвергаются: Предотвращение гидролиза. Гидролиз солей. Основные понятия. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания.

«Теории кислот и оснований» - HC?CH pKa 25. Условно кислоты делят на "сильные" pKa < 0 и "слабые" pKa ? 2-15.7. Джилберт Ньютон Льюис. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka). pKa + pKb = 14.00 (при 250С). Классификация органических реакций. СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты).

«Нуклеиновые кислоты» - Лабораторный практикум. История открытия. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Состав азотистых оснований. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Азотистое основание. Сравнительная характеристика. Структура нуклеотида. Структура молекул ДНК и РНК. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор).

«Карбоновые кислоты» - Задание для самоконтроля. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Сложные эфиры в природе. Общая формула карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Номенклатура карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Карбоновые кислоты. Кроссворд по карбоновым кислотам.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Ионов K в нервной ткани в два раза больше, чем ионов Na.. Возможно, сто в будущем крупицы соли превратятся в частицы нейтронного мозга. Потом прополоскать рот и проглотить рассол. Виновниками окраски и запахи соли являются микробы-галлофилы-любители соли. Nacl – материал для образования в желудке соляной кислоты для переваривания пищи.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 6: Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот | Презентация: Кислоты карбоновые | Файл: Карбоновые кислоты 4.ppt | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия