Скачать
презентацию
<<  Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных Способы получения  >>
Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О

Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О Окисление муравьиной кислоты (эта реакция свойственна только данной кислоте): 2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 ? K2SO4 + 2MnSO4 + +5CO2? + 8H2O Реакции замещения (с галогенами) – в нее способны вступать предельные карбоновые кислоты. Например, взаимодействие уксусной кислоты с хлором: CH3 – COOH + Cl2 CH2Cl – COOH + HCl. Хлоруксусная кислота. P (красный).

Слайд 10 из презентации «Кислоты карбоновые» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Карбоновые кислоты 4.ppt» можно в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Названия солей» - Физические свойства. Состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли железа – желто-коричневого цвета. Названия солей бескислородных кислот. Номенклатура солей. Соли, их состав и названия. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

«Взаимодействие карбоновых кислот» - Консервант, приправа. Задача. Изомерия. Карбоновые кислоты. Способы получения. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения: Искусственные волокна. -3NaCl. Клей. Применение карбоновых кислот. Специфические способы получения. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.

«Кислоты и вода» - Биологическая роль соляной кислоты. Определение. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Изучить состав и классификацию кислот Дать начальные сведения о кислотах. Роль кислот в создании почвы. Разбавление серной кислоты водой. Соляная кислота - сильный бактерицид. Н cl.

«ДНК и РНК» - Нуклеотиды состоят из: и У. Нуклеотиды. Как живые системы записывают информацию о своем строении. Сахарид. Как решить проблему передачи наследственной информации? Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат… Нуклеиновые кислоты. Азотистое основание. Ц.

«Нуклеиновые кислоты» - Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Структура молекул ДНК и РНК. История открытия. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Сравнительная характеристика. Фосфорная кислота. 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Биологическая роль нуклеиновых кислот.

«Получение серной кислоты» - 2-я стадия. 3-я стадия. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. H2SO4 разб. Цель урока. Концентрированная серная кислота. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. III стадия – получение H2SO4. Выводы. Кислота - окислитель. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Тема урока: Серная кислота.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 10: Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О | Презентация: Кислоты карбоновые | Файл: Карбоновые кислоты 4.ppt | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия