Скачать
презентацию
<<  Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О Применение  >>
Способы получения

Способы получения. Карбоновые кислоты могут быть получены окислением первичных спиртов и альдегидов: R – CH2 – OH R – C Ароматические карбоновые кислоты образуются при окислении гомологов бензола: - CH3 - COOH Гидролиз различных производных карбоновых кисло также приводит к получению кислот: CH3 – C – O – C2H5 + H2O CH3 – COOH + C2H5OH. O. [O]. OH. [O]. O. H+. Бензойная кислота.

Слайд 11 из презентации «Кислоты карбоновые» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Карбоновые кислоты 4.ppt» можно в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Карбоновая кислота» - По типу углеводородного радикала. Многоосновные. Простейшие карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот. Цель урока. По числу карбоксильных групп. Двухосновные. Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12». Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот.

«Примеры гидролиза солей» - Между Кг и ?г существует такая же связь, как между Кд и ?д : Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Количественные характеристики гидролиза. Предотвращение гидролиза. Гидролиз солей. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Основные понятия. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.

«Кислоты и соли» - Кислые. Основные. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Получение непредельных карбоновых кислот. А) Окисление непредельных альдегидов. Оксиды азота. Значение непредельных карбоновых кислот. Сн3-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. [О]. Химические свойства. Непредельные карбоновые кислоты. - Водородом. 1. Свойства по карбоксильной группе. - Едким натром.

«Гидролиз растворов солей» - В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Электролиз солей. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Гидролиз соли» - Изменение направления гидролиза. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Подведение итогов. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Гидролиз солей. Подавление. Усиление. Формировать представление о химии как производительной силе общества.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: Способы получения | Презентация: Кислоты карбоновые | Файл: Карбоновые кислоты 4.ppt | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия