Скачать
презентацию
<<  Способы получения Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ  >>
Применение

Применение. Муравьиная кислота обладает дезинфицирующим свойством и поэтому находит свое применение в пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, медицине. Она также используется при крашении тканей и бумаги.

Слайд 12 из презентации «Кислоты карбоновые» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Карбоновые кислоты 4.ppt» можно в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Кислоты взаимодействие» - 2. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. Химические свойства кислот. Помни! Что такое кислоты? Al +. Взаимодействие с солями. ! HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. H2SO4 ?. НnКост ? Н+ + Костn-. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья.

«Карбоновые кислоты» - Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Получение карбоновых кислот. Ацетат меди. Общая формула карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Номенклатура сложных эфиров.

«Реакции кислот» - Классификация кислот. Кислоты. Типичные реакции кислот. Ответы. Обобщение. Проверь себя. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.

«Вещество соль» - 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты. б) Взаимодействием двух сложных веществ: Оксиды. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Соли получают разнообразными способами. +. С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.

«Гидролиз растворов солей» - В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Темы: 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Задача А30.

«Соли, кислоты и основания» - Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… По растворимости в воде. CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O. 3) Нерастворимые. Получение кислых солей. 9. Соль+кислота. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O;

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 12: Применение | Презентация: Кислоты карбоновые | Файл: Карбоновые кислоты 4.ppt | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия