Скачать
презентацию
<<  Применение Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и пальмитаты –  >>
Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ

Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ. Используется при крашении, в кожевенном производстве, в лакокрасочной промышленности. Уксусная кислота является сырьем для получения многих важных в техническом отношении органических соединений: например, на ее основе получают вещества, используемые для борьбы с сорняками, - гербициды. Уксусная кислота является основным компонентом винного уксуса.

Слайд 13 из презентации «Кислоты карбоновые» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Карбоновые кислоты 4.ppt» можно в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Карбоновые кислоты

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

«Применение кислот» - Щавелевая кислота. Газообразный HCl токсичен. 8. 5. 7. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. 1. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Серная кислота – хлеб химии. 6. Лимонная кислота. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Соляная кислота.

«Кислоты взаимодействие» - HCl ?. Взаимодействие с основными оксидами. H2SO4 ?. Взаимодействие с металлами. H2. NaOH + H3PO4?. H3PO4 ?. Li2CO3 +. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. Что такое кислоты? Al2(SO4)3 +. Диссоциация кислот. Взаимодействие с солями. Кислоты. Классификация кислот. Взаимодействие с индикаторами.

«Растворы солей» - Опыт 2 Опыт 3 В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. Химические свойства солей в свете. Почему соли соленые? Соли - сильные электролиты?! Гипотеза. Задачи. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов.

«Вещество соль» - Определения типов солей. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Неметаллы. Оксиды. Сложные. Соли. Существуют четыре типа гидролиза: Способы получения солей. б) К смешанным солям. Химические свойства солей. Двойные соли. Г) ni.

«Получение серной кислоты» - III стадия – получение H2SO4. Концентрированная серная кислота. 2-я стадия. Тема урока: Серная кислота. H2 SO2, S, H2S. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. 3-я стадия. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. Выводы. II стадия – получение SO3. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.

«Хлеб да соль» - Почему соли обладают сходными свойствами? Взаимодействие солей с щелочами. Изучение и первичное закрепление новых знаний и способов действий в 8 классе. Соли соляной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. А добрая волшебница, узнав о печальной судьбе Марушки, решила проучить короля.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 13: Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ | Презентация: Кислоты карбоновые | Файл: Карбоновые кислоты 4.ppt | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия