Карбоновые кислоты Скачать
презентацию
<<  Карбоновые кислоты 3 Непредельные карбоновые кислоты  >>
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Строение
Строение
Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу,
Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу,
В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты
В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты
Номенклатура и изомерия
Номенклатура и изомерия
Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот
Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот
Реклама
Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат полярную
Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат полярную
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных
Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных
Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О
Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О
Способы получения
Способы получения
Применение
Применение
Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ
Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ
Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и пальмитаты –
Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и пальмитаты –
Слайды из презентации «Кислоты карбоновые» к уроку химии на тему «Карбоновые кислоты»

Автор: Кувакин Роман. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Карбоновые кислоты 4.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 7659 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты карбоновые

содержание презентации «Карбоновые кислоты 4.ppt»
СлайдТекст
1 Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Выполнили: Веденский Д. Кувакин Р. 10 класс МОУ СОШ №37

2 Строение

Строение

Карбоновые кислоты – это вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп. Карбоксильная группа – группа атомов Состав этих кислот будет отражаться общей формулой CnH2nO2, или CnH2n+1COOH, или RCOOH.

3 Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу,

Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу,

являются одноосновными. Общая формула этих кислот RCOOH. Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы, называются двухосновными. К ним относится, например, щавелевая кислота: Существуют и многоосновные карбоновые кислоты, содержащие более двух карбоксильных групп.

Щавелевая кислота

4 В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты

В зависимости от природы углеводородного радикала карбоновые кислоты

делятся на предельные, непредельные, ароматические. Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. Например, пропановая кислота: CH3 – CH2 – C В молекулах непредельных карбоновых кислот карбоксильная группа связана с ненасыщенным, непредельным углеводородным радикалом. Например, акриловая кислота: CH2 = CH – COOH Ароматические кислоты содержат в молекуле ароматическое (бензольное) кольцо. Например, бензойная кислота:

O

OH

O

- C

OH

5 Номенклатура и изомерия

Номенклатура и изомерия

Название карбоновой кислоты образуется от названия соответствующего алкана с добавлением суффикса –ов, окончания –ая и слова кислота. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Например: H – C Количество карбоксильных групп указывается в названии префиксами ди-, три-, тетра-: C – C Многие кислоты имеют исторически сложившиеся, или тривиальные, названия.

H

OH

O

O

HO

OH

Метановая (муравьиная) кислота

Этандионовая (щавелевая) кислота

6 Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Низшие кислоты, содержащие в молекуле до 4 атомов углерода – жидкости с характерным резким запахом. Кислоты, содержащие от 4 до 9 атомов углерода – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом; содержащие более 9 атомов углерода в молекуле – твердые вещества, которые не растворяются в воде. Температуры кипения предельных одноосновных карбоновых кислот увеличиваются с ростом числа атомов углерода в молекуле и с ростом относительной молекулярной массы.

7 Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат полярную

Молекулы предельных одноосновных карбоновых кислот содержат полярную

группу атомов – карбоксил и практически неполярный углеводородный радикал. Карбоксильная группа притягивается молекулами воды, образуя с ними водородные связи. С увеличением числа атомов в углеводородном радикале растворимость в воде карбоновых кислот снижается.

8 Химические свойства

Химические свойства

Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка: CH3 – COOH CH3 – COO- + H+ Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Так, железо восстанавливает водород из уксусной кислоты: 2CH3 – COOH + Fe (CH3COO)2Fe + H2 Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): 2R – COOH + Ca(OH)2 (R - COO)2Ca + 2H2O Взаимодействие с солями слабых кислот с образованием последних: CH3COOH + C17H35COONa CH3COONa + C17H35COOH

9 Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных

Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных

эфиров – реакция этерификации: CH3 – C – OH + C2H5 – OH CH3 – C – OC2H5 + H2O Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами катализируется катионами водорода. Реакция этерификации обратима. Реакции присоединения по кратной связи – в них вступают непредельные карбоновые кислоты. Для кислоты, содержащей в радикале одну ?-связь, можно записать уравнение в общем виде: CnH2n-1COOH + H2 CnH2n+1COOH.

O

O

Катализатор

10 Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О

Взаимодействие с основными оксидами: 2RCOOH + СаО = (RCOO)2Ca + Н2О

Окисление муравьиной кислоты (эта реакция свойственна только данной кислоте): 2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 ? K2SO4 + 2MnSO4 + +5CO2? + 8H2O Реакции замещения (с галогенами) – в нее способны вступать предельные карбоновые кислоты. Например, взаимодействие уксусной кислоты с хлором: CH3 – COOH + Cl2 CH2Cl – COOH + HCl.

Хлоруксусная кислота

P (красный)

11 Способы получения

Способы получения

Карбоновые кислоты могут быть получены окислением первичных спиртов и альдегидов: R – CH2 – OH R – C Ароматические карбоновые кислоты образуются при окислении гомологов бензола: - CH3 - COOH Гидролиз различных производных карбоновых кисло также приводит к получению кислот: CH3 – C – O – C2H5 + H2O CH3 – COOH + C2H5OH

O

[O]

OH

[O]

O

H+

Бензойная кислота

12 Применение

Применение

Муравьиная кислота обладает дезинфицирующим свойством и поэтому находит свое применение в пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, медицине. Она также используется при крашении тканей и бумаги.

13 Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ

Уксусная кислота – хороший растворитель многих органических веществ

Используется при крашении, в кожевенном производстве, в лакокрасочной промышленности. Уксусная кислота является сырьем для получения многих важных в техническом отношении органических соединений: например, на ее основе получают вещества, используемые для борьбы с сорняками, - гербициды. Уксусная кислота является основным компонентом винного уксуса.

14 Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и пальмитаты –

Соли пальмитиновой и стеариновой кислот – стеараты и пальмитаты –

обладают моющим действием, поэтому их еще называют мылами. Широкое применение в технике находят соли олеиновой кислоты. Щавелевая кислота применяется при полировке металлов, в деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.

«Кислоты карбоновые»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Karbonovye-kisloty-4/Kisloty-karbonovye.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Кислоты карбоновые | Файл: Карбоновые кислоты 4.ppt | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия | Вид: Слайды