Диссоциация Скачать
презентацию
<<  «Электролитическая диссоциация» химия Ионные уравнения  >>
Электролиз
Электролиз
Электролитическая ванна
Электролитическая ванна
Электролиз
Электролиз
Процессы на катоде 1
Процессы на катоде 1
Процессы на катоде 2
Процессы на катоде 2
Процессы на катоде 3
Процессы на катоде 3
Процессы на катоде 4
Процессы на катоде 4
Процессы на аноде 1-2
Процессы на аноде 1-2
Процессы на аноде 3-4
Процессы на аноде 3-4
Если анод растворимый
Если анод растворимый
Электролиз расплавов
Электролиз расплавов
Электролиз раствора NaCl
Электролиз раствора NaCl
Если анод растворимый
Если анод растворимый
Законы электролиза
Законы электролиза
Применение электролиза
Применение электролиза
Слайды из презентации «Анод и катод» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Я. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Катод.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 66 КБ.

Скачать презентацию

Анод и катод

содержание презентации «Катод.ppt»
СлайдТекст
1 Электролиз

Электролиз

Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных процессов примеры электролиза применение электролиза

2 Электролитическая ванна

Электролитическая ванна

Анод (+)

Катод (-)

Окисление

Восстановление

Электроды

3 Электролиз

Электролиз

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

4 Процессы на катоде 1

Процессы на катоде 1

Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+ Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O: 2H2O + 2e = H2^ + 2OH–

5 Процессы на катоде 2

Процессы на катоде 2

Катионы металлов средней активности Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+ Катионы металлов восстанавливаются совместно с молекулами воды: Men++ ne = Meo 2H2O + 2e = H2^+ 2OH–

6 Процессы на катоде 3

Процессы на катоде 3

Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе растворов кислот: 2H++ 2e = H2^

7 Процессы на катоде 4

Процессы на катоде 4

Катионы малоактивных металлов: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов: Men++ne = Meo

8 Процессы на аноде 1-2

Процессы на аноде 1-2

1) Анионы бескислородных кислот: I–, Br–, S2–, Cl– Окисляются кислотные остатки Am– – me = Ao

2) Анионы OH– Окисляются только при электролизе растворов щёлочей 4OH– – 4e = O2^+ 2H2O

9 Процессы на аноде 3-4

Процессы на аноде 3-4

3) Анионы кислородсодержащих кислот: SO42–, NO3–, CO32–, PO43– Окисляются молекулы воды: 2H2O – 4e =O2^+ 4H+

4) Анионы F– Окисляются только молекулы воды 2H2O – 4e = O2^ + 4H+

10 Если анод растворимый

Если анод растворимый

Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не окисляются. Окисляется сам анод: Мео – ne = Men+ Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.

11 Электролиз расплавов

Электролиз расплавов

Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ + 1e = Ko ¦х 4 (+) Анод: 4OH– – 4e = O2^+ 2H2O ¦х 1 4K++ 4OH– = O2^ + 2H2O^+ 4K 4KOH > 4K + O2^ + 2H2O^

12 Электролиз раствора NaCl

Электролиз раствора NaCl

Раствор NaCl (–) Катод < Na+ Cl– > (+) Анод H2O H2O (–) Катод: 2H2O + 2e = H2^+ 2OH– (+) Анод: 2Cl– – 2e = Cl2^ 2H2O + 2Cl– = H2^ + Cl2^ + 2OH– 2H2O+2NaCl=H2^+Cl2^+ 2NaOH

13 Если анод растворимый

Если анод растворимый

Анод растворимый. Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag) (–) Катод: Ag+ + 1e = Ago (+) Анод: Ago – 1e = Ag+ Ago + Ag+ = Ag+ + Ago Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

14 Законы электролиза

Законы электролиза

Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит: где , m–масса веществ продуктов электролиза, гр. Э – эквивалентная масса вещества, гр. I – сила тока, А. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. t – время электролиза, сек.

15 Применение электролиза

Применение электролиза

Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для получения точных металлических копий, что называется гальванопластикой Для защиты металлических изделий от коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.

«Анод и катод»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Katod/Anod-i-katod.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Анод и катод | Файл: Катод.ppt | Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Слайды