№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Кислород Интегрированный урок «КИСЛОРОД – ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА. ПОНЯТИЕ О КАТАЛИЗАТОРАХ». Презентацию подготовили: Е.Б.ПАВЛОВА, Т.Н.АНДРЕЕВА, учителя химии средней школы № 46, г. Воронеж 1 «Химия – Первое сентября», май, 2013 |
2 |
 |
Распространение кислорода в природе Цели урока: Познакомиться с историей открытия кислорода; рассмотреть распространение кислорода в природе; дать общую характеристику элементу кислород; изучить способы получения кислорода в промышленности и лаборатории; рассмотреть понятие «катализатор». 2 |
3 |
 |
Характеристика кислорода Основные вопросы урока: Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле. Характеристика кислорода. Значение в природе и жизни человека. Открытие кислорода, способы получения. Понятие о катализаторах. 3 |
4 |
 |
Карл Вильгельм Шееле(шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча. 4 |
5 |
 |
Страница рукописиК.Шееле. 5 |
6 |
 |
Антуан Лоран Лавуазье(французский ученый) в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и на 4/5 части из азота. Он опроверг теорию «флогистона». 6 |
7 |
 |
Джозеф Пристли(английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства. 7 |
8 |
 |
Распространение кислорода на земле(по массе). Примеры веществ, содержащих кислород Атмосфера Гидросфера Литосфера 23% 86% 47% O2, CO2, O3, (озон) H2O SiO2, CaCO3, Al2O3 8 |
9 |
 |
Доказательство протекания процесса фотосинтезав растениях. 9 |
10 |
 |
Комнатное растениена несколько дней поместили в темный шкаф. После этого, на обе стороны листьев прикрепили полоски черной бумаги и поставили растение на свет. ОПЫТ 1. Получение в процессе фотосинтеза крахмала и доказательство его наличия. 10 |
11 |
 |
Лист посинел Через 10 часов лист срезали. Сняли бумагу. На 2 мин. опустили лист в кипящую воду, затем в горячий спирт. Обесцветившийся лист промыли водой и обработали слабым раствором йода. Лист посинел, но осталась светлая полоска. Вывод: исследования показали, что в листьях на свету образуется крахмал, а это возможно только в процессе фотосинтеза. 11 |
12 |
 |
Получение кислорода ОПЫТ 2. Получение кислорода в процессе фотосинтеза и доказательство его наличия. Поместили водное растение в 5%-й раствор гидрокарбоната натрия (для обогащения среды углекислым газом). Рядом со стаканом поставили источник света. Кислород собрали в перевернутую пробирку. 12 |
13 |
 |
Доказательство наличия кислородаЧерез 10 дней аккуратно подняли пробирку с собранным кислородом и проверили его наличие. Внесенная в пробирку тлеющая лучина вспыхнула, следовательно, в пробирке кислород. Вывод: растения при фотосинтезе выделяют кислород. 13 |
14 |
 |
Характеристика элемента кислорода№ П/п План характеристики Ответы O 1 Химический знак 8; 2; VI, a-подгруппа 2 Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева: Z(O); период; группа Неметалл 3 Металл или неметалл 16; 16 а.Е.М. 4 Ar(O) = ma(O) = II 5 Валентность Кислород, озон; вода, углекислый газ 6 Формы распространения в природе: 1) в виде простых веществ; 2) в составе сложных веществ |
15 |
 |
Характеристика кислорода как простого веществаХимическая формула: Модель молекулы: Мr (О2) = mM (О2) = Строение молекулы: О2 32 32 а.е.м. О=О 15 |
16 |
 |
Физические свойства кислородаКислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде – в 100 объемах воды при 20 °C растворяется 3,1 объема кислорода; кислород немного тяжелее воздуха: 1 л О2 (при н.у.) весит 1,43 г, 1 л воздуха (при н.у.) – 1,29 г; температура кипения – -183 °C, температура плавления – -219 °C. 16 |
17 |
 |
Получение кислорода в промышленности1. Из воздуха. Перегонка сжиженного воздуха. Производство газообразного кислорода из сжатого атмосферного воздуха методом короткоцикловой безнагревной адсорбции. 17 |
18 |
 |
Электролиз 2. Из воды. Электролиз: 2H2O ? 2H2 + О2. 3. При разложении хлоратов. Например: 2KClO3 ? 2KCl + 3О2. (Используется для получения кислорода на подводных лодках, космических кораблях и т.п.). Получение кислорода в промышленности 18 Эл. Ток |
19 |
 |
Опыт Пристли 2HgO = 2Hg + O2. Опыт Пристли 19 |
20 |
 |
Получение кислорода в лабораторииРазложение перманганата калия. Кислород собирают методом вытеснения воды. 20 |
21 |
 |
Обнаружение кислородапри помощи тлеющей лучины. 21 |
22 |
 |
Получение кислорода из пероксида водорода ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ: «Получение кислорода из пероксида водорода под действием катализатора». 22 |
23 |
 |
Катализатор Доказательство того, что катализатор, ускоряя реакцию, сам в ней не расходуется: взвешивание оксида марганца(IV) на электронных весах до и после опыта (после высушивания). 23 |
24 |
 |
Разложение пероксида водорода ОПЫТ «Разложение пероксида водорода в присутствии мяса и картофеля». Реактивы и оборудование. 24 |
25 |
 |
Демонстрация опыта25 |
26 |
 |
Применение кислорода26 |
27 |
 |
Домашнее задание1. § 59, упр. 1, 2 (с. 160) по учебнику «Химия 8» Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М. и др. 2. Подумайте, какие способы получения кислорода в лаборатории наиболее целесообразны. 3. Напишите рассказ о приключениях кислорода. 27 |
28 |
 |
Спасибо за внимание28 |
«Кислород - химический элемент» |
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Kislorod-khimicheskij-element/Kislorod-khimicheskij-element.html