Кислород Скачать
презентацию
<<  Тест «Воздух» Элемент кислород  >>
Кислород
Кислород
Природный кислород состоит из …
Природный кислород состоит из …
Общая характеристика
Общая характеристика
История открытия
История открытия
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Первые получения О2
Первые получения О2
Получение
Получение
Кто придумал такое название
Кто придумал такое название
Кислород в воздухе
Кислород в воздухе
Но как получали раньше
Но как получали раньше
При взаимодействии этих соединений с углекислым газом освобождается
При взаимодействии этих соединений с углекислым газом освобождается
Особенности строения молекулы О2
Особенности строения молекулы О2
Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода
Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода
Открытие кислорода
Открытие кислорода
Распространение элементов в природе ( по массе ):
Распространение элементов в природе ( по массе ):
Слайды из презентации «Кислород в воздухе» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: славик. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Кислород.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 75 КБ.

Скачать презентацию

Кислород в воздухе

содержание презентации «Кислород.ppt»
СлайдТекст
1 Кислород

Кислород

Кислород (От латинского Oхygenium), химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева расположен во втором периоде в группе VI.

2 Природный кислород состоит из …

Природный кислород состоит из …

Природный кислород состоит из смеси трех стабильных нуклидов с массовыми числами 16 (доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Конфигурация внешнего электронного слоя нейтрального невозбужденного атома кислорода 2 s 2 р 4. Энергии последовательной ионизации атома кислорода 13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону 1,467 эВ. Радиус иона О2-при разных координационных числах от 0,121 нм (координационное число 2) до 0,128 нм (координационное число 8). В соединениях проявляет степень окисления -2 и, реже, -1. По шкале Полинга, электроотрицательность кислорода 3,5 (второе место среди неметаллов после фтора ). В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса.

3 Общая характеристика

Общая характеристика

Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Воздух содержит 0,209 объёмных долей, или 20,9% кислорода, что составляет примерно 1/5 по объёму. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ ( вода, минералы, песок… )

4 История открытия

История открытия

История открытия кислорода, как и азота, связана с продолжавшимся несколько веков изучением атмосферного воздуха. О том, что воздух по своей природе не однороден, а включает части, одна из которых поддерживает горение и дыхание, а другая — нет, знали еще в 8 веке китайский алхимик Мао Хоа, а позднее в Европе — Леонардо да Винчи. В 1665 английский естествоиспытатель Р. Гук писал, что воздух состоит из газа, содержащегося в селитре, а также из неактивного газа, составляющего большую часть воздуха.

История открытия кислорода, как и азота, связана с продолжавшимся несколько веков изучением атмосферного воздуха. О том, что воздух по своей природе не однороден, а включает части, одна из которых поддерживает горение и дыхание, а другая — нет, знали еще в 8 веке китайский алхимик Мао Хоа, а позднее в Европе — Леонардо да Винчи. В 1665 английский естествоиспытатель Р. Гук писал, что воздух состоит из газа, содержащегося в селитре, а также из неактивного газа, составляющего большую часть воздуха.

5 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4% массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8% (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % (по объему). Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры

6 Первые получения О2

Первые получения О2

Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. В течение трех лет он разлагал нагреванием селитры (KNO3, NaNO3) и другие вещества и получал «огненный воздух», поддерживающий дыхание и горение. Но результаты своих опытов Шееле обнародовал только в 1777 году в книге «Химический трактат о воздухе и огне». В 1774 английский священник и натуралист Дж. Пристли нагреванием «жженой ртути» (оксида ртути HgO) получил газ, поддерживающий горение. Будучи в Париже, Пристли, не знавший, что полученный им газ входит в состав воздуха, сообщил о своем открытии А. Лавуазье и другим ученым.

7 Получение

Получение

В лаборатории небольшие количества не очень чистого кислорода можно получить при нагревании перманганата калия KMnO4 : 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. Более чистый кислород получают разложением пероксида водорода H2O2 в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2 : 2Н2О2 = 2Н2О + О2. Кислород образуется при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия NaNO3 : 2NaNO3 =2NaNO2 + О2, При нагревании некоторых высших оксидов Тоже можно получитьО2 : 4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2 = 2PbO + О2; 3MnO2 = Mn3O4 + О2.

8 Кто придумал такое название

Кто придумал такое название

В 1775 Лавуазье пришел к выводу, что обычный воздух состоит из двух газов — газа, необходимого для дыхания и поддерживающего горение, и газа «противоположного характера» — азота. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты» (от греч. oxys — кислый и gennao — рождаю; отсюда и русское название «кислород»), так как он тогда считал, что все кислоты содержат кислород. Давно уже известно, что кислоты бывают как кислородсодержащими, так и бес кислородными, но название, данное элементу Лавуазье, осталось неизменным. На протяжении почти полутора веков 1/16 часть массы атома кислорода служила единицей сравнения масс различных атомов между собой и использовалась при численной характеристике масс атомов различных элементов (так называемая кислородная шкала атомных масс).

9
10 Но как получали раньше

Но как получали раньше

Ранее кислород получали разложением бертолетовой соли KClO3 в присутствии каталитических количеств диоксида марганца MnO2 : 2KClO3 = 2KCl + 3О2.

11 При взаимодействии этих соединений с углекислым газом освобождается

При взаимодействии этих соединений с углекислым газом освобождается

кислород: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2, 4КО2 + 2СО2 = 2К2СО3 + 3О2. Если использовать смесь Na2O2 и КО2, взятых в молярном отношении 1:1, то на каждый моль поглощенного из воздуха углекислого газа будет выделяться 1 моль кислорода, так что состав воздуха не будет изменяться за счет поглощения при дыхании кислорода и выделения СО2.

12 Особенности строения молекулы О2

Особенности строения молекулы О2

Атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул. Межатомное расстояние в молекуле О2 0,12074 нм. Молекулярный кислород (газообразный и жидкий) — парамагнитное вещество, в каждой молекуле О2 имеется по 2 не спаренных электрона. Этот факт можно объяснить тем, что в молекуле на каждой из двух разрыхляющих орбиталей находится по одному не спаренному электрону. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль.

13 Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода

Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода

При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C. При температурах от –218,7°C до –229,4°C существует твердый кислород с кубической решеткой (a-модификация), при температурах от –229,4°C до –249,3°C — b-модификация с гексагональной решеткой и при температурах ниже –249,3°C — кубическая g-модификация.

14 Открытие кислорода

Открытие кислорода

Кислород был открыт английским химиком Дж Пристли, который пытался выяснить, какие виды воздуха могут выделиться из различных химических веществ при их нагревании сфокусированными солнечными лучами

15 Распространение элементов в природе ( по массе ):

Распространение элементов в природе ( по массе ):

1 – кислород 49% 2 – алюминий 7% 3 – железо 5% 4 – кальций 4% 5 – натрий 2% 6 – калий 2% 7 – магний 2% 8 – водород 1% 9 – остальные 2% 10 – кремний 26%

«Кислород в воздухе»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Kislorod/Kislorod-v-vozdukhe.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Кислород в воздухе | Файл: Кислород.ppt | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Слайды