Кислоты Скачать
презентацию
<<  Теории кислот Классификация кислот  >>
Тема «Кислоты»
Тема «Кислоты»
Задачи урока:
Задачи урока:
Н cl
Н cl
Названия распространенных кислот
Названия распространенных кислот
Классификация кислот
Классификация кислот
Кислоты в нашей жизни
Кислоты в нашей жизни
Где находятся кислоты
Где находятся кислоты
H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель
H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель
Разбавление серной кислоты водой
Разбавление серной кислоты водой
Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при
Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при
Самые важные кислоты HNO3 -азотная кислота Бесцветная летучая жидкость
Самые важные кислоты HNO3 -азотная кислота Бесцветная летучая жидкость
Самые важные кислоты
Самые важные кислоты
Биологическая роль соляной кислоты
Биологическая роль соляной кислоты
Самые важные кислоты
Самые важные кислоты
HF – Фтороводородная кислота (плавиковая) Плавиковая кислота обладает
HF – Фтороводородная кислота (плавиковая) Плавиковая кислота обладает
Кислоты в природе
Кислоты в природе
Кислоты в организме человека
Кислоты в организме человека
Кислоты нашей пище
Кислоты нашей пище
Кислоты в животном мире
Кислоты в животном мире
Кислоты в растительном мире
Кислоты в растительном мире
Роль кислот в создании почвы
Роль кислот в создании почвы
Слайды из презентации «Кислоты и вода» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: я. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Кислоты и вода.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1923 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты и вода

содержание презентации «Кислоты и вода.ppt»
СлайдТекст
1 Тема «Кислоты»

Тема «Кислоты»

2 Задачи урока:

Задачи урока:

Изучить состав и классификацию кислот Дать начальные сведения о кислотах

3 Н cl

Н cl

Определение

Это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка.

4 Названия распространенных кислот

Названия распространенных кислот

Hcl - хлороводородная (соляная) HF - фтороводородная (плавиковая) hbr - бромоводородная HI - йодоводородная H2S - сероводородная H2CO3 - угольная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H3PO4 - ортофосфорная hclo - хлорная HCN – синильная

5 Классификация кислот

Классификация кислот

6 Кислоты в нашей жизни

Кислоты в нашей жизни

Муравьиная

Уксусная

Сахарная

Лимонная

Молочная

Винная

Салициловая

Яблочная

Щавелевая

7 Где находятся кислоты

Где находятся кислоты

8 H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель

H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель

электролит. Издавна её называют «матерью всех кислот», «Купоросное масло».

Самые важные кислоты

9 Разбавление серной кислоты водой

Разбавление серной кислоты водой

С давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!» Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

10 Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при

Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при

прокаливании солей - сульфатов (купоросов). Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло.

11 Самые важные кислоты HNO3 -азотная кислота Бесцветная летучая жидкость

Самые важные кислоты HNO3 -азотная кислота Бесцветная летучая жидкость

с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель. Её называют «царицей всех кислот» Она необходима для взрывчатых веществ, для красителей, лаков, лекарств. Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобрения – вот ее применение.

12 Самые важные кислоты

Самые важные кислоты

HCl – соляная (хлороводородная кислота) Соляная кислота входит в состав желудочного сока В желудке она активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части.

13 Биологическая роль соляной кислоты

Биологическая роль соляной кислоты

Соляная кислота - сильный бактерицид. Большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под ее действием. Так что врачи не случайно тревожатся, если у пациента пониженная кислотность желудочного сока. Если воспалительные процессы в желудке больного человека проходят на фоне повышенной кислотности, раковых поражений, как правило, не бывает. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.

14 Самые важные кислоты

Самые важные кислоты

Уксусная кислота - самая древняя . Упоминания о ней содержатся в древнейших рукописях. Впервые она получена из виноградного сока. Из всех кислот она конечно, прима Присутствует везде и зримо и не зримо. В животных и в растеньях есть она Всем известный “аспирин” - он как добрый господин, жар больного понижает и здоровье возвращает!”

15 HF – Фтороводородная кислота (плавиковая) Плавиковая кислота обладает

HF – Фтороводородная кислота (плавиковая) Плавиковая кислота обладает

оригинальными свойствами: она легко реагирует со стеклом и химически растворяет его, поэтому хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой. Представьте, что получится, если какой-то химик перельёт эту кислоту в стеклянную колбу !

Самые важные кислоты

16 Кислоты в природе

Кислоты в природе

Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.

17 Кислоты в организме человека

Кислоты в организме человека

Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма. Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей.

18 Кислоты нашей пище

Кислоты нашей пище

Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие. Даже синильная кислота (сильнейший яд) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

19 Кислоты в животном мире

Кислоты в животном мире

Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы. Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты. Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты.

20 Кислоты в растительном мире

Кислоты в растительном мире

Многие растения содержат кислоты и используют их как «Химическое оружие» Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Однако лоси жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори». Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. В волосках крапивы содержится жгучая муравьиная кислота

21 Роль кислот в создании почвы

Роль кислот в создании почвы

Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

«Кислоты и вода»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Kisloty-i-voda/Kisloty-i-voda.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Кислоты и вода.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Слайды