Кислоты Скачать
презентацию
<<  Взаимодействие кислот Применение кислот  >>
Кислоты
Кислоты
Что такое кислоты
Что такое кислоты
Классификация кислот
Классификация кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Диссоциация кислот
Диссоциация кислот
Взаимодействие с индикаторами
Взаимодействие с индикаторами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие с основными оксидами
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с основаниями
Взаимодействие с солями
Взаимодействие с солями
Пищевые кислоты
Пищевые кислоты
Технические кислоты
Технические кислоты
Представители кислот
Представители кислот
Соляная кислота
Соляная кислота
Немного загадок) нажмите
Немного загадок) нажмите
Ну что ему та кислота
Ну что ему та кислота
Титан
Титан
Спасибо
Спасибо
Слайды из презентации «Кислоты взаимодействие» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Customer. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Кислоты взаимодействие.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 515 КБ.

Скачать презентацию

Кислоты взаимодействие

содержание презентации «Кислоты взаимодействие.ppt»
СлайдТекст
1 Кислоты

Кислоты

Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья

2 Что такое кислоты

Что такое кислоты

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

3 Классификация кислот

Классификация кислот

4 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с солями.

Далее

5 Диссоциация кислот

Диссоциация кислот

НnКост ? Н+ + Костn-

HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?

H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-

Обратно ко всем свойствам

6 Взаимодействие с индикаторами

Взаимодействие с индикаторами

Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Обратно ко всем свойствам

7 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород

2

Al +

3

H2SO4 ?

Al2(SO4)3 +

3

H2

Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима

Обратно ко всем свойствам

8 Взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие с основными оксидами

МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода

MgO +

2

HCl ?

MgCl2 + H2O

MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ? Mg2+ + H2O

Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

Обратно ко всем свойствам

9 Взаимодействие с основаниями

Взаимодействие с основаниями

!

Ме(ОН)m + НnКост ? MenКостm + H2O Основание + кислота ? соль + вода

3

NaOH + H3PO4?

Na3PO4 +

3

H2O

3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O

Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

Обратно ко всем свойствам

10 Взаимодействие с солями

Взаимодействие с солями

МеxКостy + HnКост ? HхКост + МеnКостy Соль + кислота ? новая кислота + новая соль

Li3PO4 +

3

H2O +

CO2

Li2CO3 +

2

H3PO4 ?

2

3

3

Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- ? 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- ? H2O + CO2

Обратно ко всем свойствам

11 Пищевые кислоты

Пищевые кислоты

Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.

12 Технические кислоты

Технические кислоты

13 Представители кислот

Представители кислот

Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу. Для приготовления растворов запомните правило: Сначала вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны. Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.

14 Соляная кислота

Соляная кислота

Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

15 Немного загадок) нажмите

Немного загадок) нажмите

А точнее сказать одна!

16 Ну что ему та кислота

Ну что ему та кислота

Как минеральная вода! Сто двадцать дней в ней просидел, Ни капли он не заржавел.

Ответ

17 Титан

Титан

18 Спасибо

Спасибо

«Кислоты взаимодействие»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Kisloty-vzaimodejstvie/Kisloty-vzaimodejstvie.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Кислоты взаимодействие.ppt | Тема: Кислоты | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кислоты > Кислоты взаимодействие.ppt