Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Алкены Углеводороды алкены  >>
Задача
Задача
Непредельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Все познается в сравнении
Все познается в сравнении
Знания об углеводородах
Знания об углеводородах
Алкан
Алкан
Физические свойства
Физические свойства
Четыре изомера
Четыре изомера
Структурная изомерия
Структурная изомерия
Межклассовая изомерия
Межклассовая изомерия
Способы получения алкенов
Способы получения алкенов
Класс Алкены
Класс Алкены
Получение алкенов
Получение алкенов
Дегидрогалогенирование галогеналканов
Дегидрогалогенирование галогеналканов
Крекинг алканов
Крекинг алканов
Алканы
Алканы
Физкультминутка
Физкультминутка
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Класс Алкены
Реакция присоединения
Реакция присоединения
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование
Гидратация
Гидратация
Полимеризация
Полимеризация
Реакции окисления
Реакции окисления
Качественные реакции на алкены
Качественные реакции на алкены
Причинно-следственная связь
Причинно-следственная связь
Изомерия углеродного скелета
Изомерия углеродного скелета
Применение этилена
Применение этилена
Применение пропилена
Применение пропилена
Осуществите превращения
Осуществите превращения
Гидрирование
Гидрирование
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Класс Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Химия. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Класс Алкены.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1504 КБ.

Скачать презентацию

Класс Алкены

содержание презентации «Класс Алкены.ppt»
СлайдТекст
1 Задача

Задача

Дано: W(С)=85,7% W(Н)=14,3% DН2(СХНY)=14 (СХНY)=? Ответ:С2Н4

2 Непредельные углеводороды

Непредельные углеводороды

Тема урока: Непредельные углеводороды.

Этилен Строение Получение Свойства Применение

3 Все познается в сравнении

Все познается в сравнении

Девиз урока: Все познается в сравнении.

4 Знания об углеводородах

Знания об углеводородах

Цели и задачи урока.

Расширить знания об углеводородах, их классификации, дать понятие о этиленовых углеводородах. Узнать особенности строения алкенов, общую формулу алкенов, физические и химические свойства. Уметь записывать молекулярные, структурные, электронные формулы алкенов, уметь называть вещества по систематической номенклатуре. Уметь доказывать химические свойства алкенов, записывать уравнения реакций, сравнивать их со свойствами предельных углеводородов. Знать способы получения и области применения алкенов. Развить познавательную и творческую деятельность, умений сравнивать и обобщать, развивать аналитические способности мышления учащихся. Воспитать умственный труд, продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся, воспитание бережного отношения к природе

5 Алкан

Алкан

Алкен

С2Н6 этан С2Н4 этен СnН2n+2 – 2H CnH2n -ан -ен (-илен)

6 Физические свойства

Физические свойства

С2-с4-г с5-с18-ж с19-т

7 Четыре изомера

Четыре изомера

Составить для пентена-2 четыре изомера (по одному на каждый вид).

8 Структурная изомерия

Структурная изомерия

сн3-сн=сн-сн2-сн3 пентен-2 Структурная изомерия Изомерия углеродного скелета сн2=с-сн2-сн3 сн3 2-метил-бутен-1 Изомерия положения кратной связи сн2=сн-сн2-сн2-сн3 пентен-1.

Составить для пентена-2 четыре изомера(по одному на каждый вид)

9 Межклассовая изомерия

Межклассовая изомерия

сн2 н2с сн2 циклопентан н2с сн2 Пространственная изомерия (геометрическая) н н н3с н с=с с=с н3с сн2-сн3 н сн2-сн3 цис-пентен-2 транс-пентен-2.

10 Способы получения алкенов

Способы получения алкенов

Промышленные(крекинг алканов,дегидрирование алканов, пиролиз нефти) Лабораторные(дегидрогалогенирование галогеналканов, дегалогенирование дигалогеналканов, дегидратация спиртов)

11
12 Получение алкенов

Получение алкенов

1.Дегидрогалогенирование галогеналканов СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан бутен-2 2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 бутен-1 СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация спиртов СН3-СН2-ОН СН2=СН2+Н2О этанол этен 4.крекинг алканов С16Н34 С8Н18+С8Н16 гексадекан октан октен 5.Дегалогенирование дигалогеналканов СН3-СН-СН-СН3+Zn СН3-СН=СН-СН3+ZnBr2 Br Br 2,3-дибромбутан бутен-2 6.Пиролиз метана 2СН4 СН2=СН2+2Н2

13 Дегидрогалогенирование галогеналканов

Дегидрогалогенирование галогеналканов

Получение алкенов.

1.Дегидрогалогенирование галогеналканов СН3-СН-СН2-СH3+NaOH спирт. CH3-CH=CH-CH3+NaBr+H2O Br 2-бромбутан бутен-2 2.Дегидрирование алканов СН2=СН-СН2-СН3+Н2 С4Н10 бутен-1 СН3-СН=СН-СН3+Н2 бутан бутен-2 3.дегидратация спиртов СН3-СН2-ОН СН2=СН2+Н2О этанол этен

14 Крекинг алканов

Крекинг алканов

С16Н34 С8Н18+С8Н16 Дегалогенирование дигалогеналканов СН3-СН-СН-СН3+Zn СН3-СН=СН-СН3+ ZnВr2 Вr Вr Пиролиз метана 2СН4 СН2=СН2+2Н2.

15 Алканы

Алканы

алкены.

СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ Тетраэдрическое -ан Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета)

Cn Н 2n SP? 120? 0,134 НМ Плоское -ен Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи, межклассовая изомерия). Пространственная изомерия (геометрическая)

16 Физкультминутка

Физкультминутка

Раз, два, три, четыре, Дышим глубже, машем шире…

17 Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов

Электрофильное присоединение (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация ) Полимеризация Окисление (горение, реакция Вагнера, каталитическое окисление)

18
19
20 Реакция присоединения

Реакция присоединения

Химические свойства алкенов.

Реакция присоединения 1.Галогенирование (кач. Реакция на = связь) СН2=СН2+Br 2 CН2Br-CН2Br Этен 1,2-дибромэтан 2.Гидрирование алкенов СН3-СН=СН2+Н2 СН3-СН2-СН3 пропен пропан

21 Гидрогалогенирование

Гидрогалогенирование

3.ГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ СН2=СН2+НСl СН3-СН2Сl Этен хлорэтан 4.ГИДРАТАЦИЯ СН2=СН2+Н2О СН3-СН2ОН Этен этанол.

22 Гидратация

Гидратация

3.Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова) СН3 – СН=СН2+ НBr СН3 – СНBr СН3 пропен 2-бромпропан 4.Гидратация (по правилу Марковникова) СН3 – СН=СН2+НОН СН3 – СН - СН3 пропен ОН пропанол -2.

23 Полимеризация

Полимеризация

5.Полимеризация nCН2= CН2 (… - СН2 - СН2 - …)n мономер полимер Этилен Полиэтилен.

24 Реакции окисления

Реакции окисления

1.Горение С2Н4+3О2 2СО2+2Н2О 2.Реакция Вагнера (кач. Реакция на = св.) СН2=СН2+[О]+Н2О СН2-СН2 ( этиленгликоль) ОН ОН 3.Каталитическое окисление О (уксусная А)2СН2=СН2+О2 2СН3-С кислота) ОН Б)2СН2=СН2 +О2 2 СН2-СН2 (оксид О этилена)

25 Качественные реакции на алкены

Качественные реакции на алкены

С бромной водой( галогенирование) СН2=СН2+Вr2 СН2Br - СН2Br этен 1,2-дибромэтан Реакция Вагнера (окисление) СН2=СН2+ [О] + Н2О СН2 - СН2 этен ОН ОН этиленгликоль

26 Причинно-следственная связь

Причинно-следственная связь

Состав строение свойства применение

27 Изомерия углеродного скелета

Изомерия углеродного скелета

Алканы алкены.

СnН2n+2 SP? 109?28‘ 0,154 НМ Тетраэдрическое -ан Структурная изомерия (Изомерия углеродного скелета) Реакции окисления (горения) Реакции замещения Реакции дегидрирования

Cn Н 2n SP? 120? 0,134 НМ Плоское -ен Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета, положение кратной связи, межклассовая изомерия). Пространственная изомерия (геометрическая) Реакции окисления (горения, каталитическое окисление, реакция Вагнера) Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация) Реакции полимеризации Реакции дегидрирования

28 Применение этилена

Применение этилена

Этанол (бутадиен-1,3; уксусная кислота) Дихлорэтан (хлорвинил,эиленгликоль) Стирол (полистирол) Оксид этилена (полиэтилен)

29 Применение пропилена

Применение пропилена

Полипропилен Ацетон Глицерин Полиакрилонитрил Кумол(фенол)

30 Осуществите превращения

Осуществите превращения

Закрепление Осуществите превращения:

C2H5CI C2H4 C2H6 ? C3H8 C2H4CI2

31 Гидрирование

Гидрирование

С2Н4+НСl С2Н5Сl (гидрогалогенирование) хлорэтан С2Н4+Н2 С2Н6 (гидрирование) этан С2Н4+Сl2 С2Н4Сl2 1,2- дихлорэтан С2Н6 + CI2 С2Н5CI+НCI хлорэтан C2Н5СI+СН3CI+2Na С3Н8+NaCI (р. Вюрца) пропан.

32 Домашнее задание

Домашнее задание

Глава 4, §1 упр.1,3,4,5,9,10,14 Задача 1

«Класс Алкены»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Klass-Alkeny/Klass-Alkeny.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Класс Алкены.ppt | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Слайды