Виды спиртов Скачать
презентацию
<<  Строение многоатомных спиртов Одноатомные спирты  >>
Спирты
Спирты
Состав этилового спирта
Состав этилового спирта
Производные углеводородов
Производные углеводородов
Общая формула одноатомных спиртов
Общая формула одноатомных спиртов
Простейшие одноатомные предельные спирты
Простейшие одноатомные предельные спирты
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Метиловый спирт
Метиловый спирт
Этанол
Этанол
Пентанолы
Пентанолы
Витамин А
Витамин А
Особенности номенклатуры спиртов
Особенности номенклатуры спиртов
Многоатомные спирты
Многоатомные спирты
Несколько гидроксильных групп
Несколько гидроксильных групп
Двухатомные спирты
Двухатомные спирты
Классификация
Классификация
Изомерия
Изомерия
Найдите формулу изомера бутанола-1
Найдите формулу изомера бутанола-1
Вещества
Вещества
Найдите формулы изомеров и гомологов
Найдите формулы изомеров и гомологов
Физические свойства
Физические свойства
Температуры плавления и кипения
Температуры плавления и кипения
Связи
Связи
Метанол
Метанол
Название
Название
Низшие многоатомные спирты
Низшие многоатомные спирты
Физические свойства спиртов
Физические свойства спиртов
Способность спиртов к образованию водородных связей
Способность спиртов к образованию водородных связей
Водородные связи
Водородные связи
Этанол и этан
Этанол и этан
Химические свойства предельных одноатомных спиртов
Химические свойства предельных одноатомных спиртов
Активные металлы
Активные металлы
Взаимодействие этанола и воды
Взаимодействие этанола и воды
Основные свойства
Основные свойства
Реакции дегидратации
Реакции дегидратации
Межмолекулярная дегидратация
Межмолекулярная дегидратация
Уравнение реакции дегидратации
Уравнение реакции дегидратации
Спирт хорошо горит
Спирт хорошо горит
Алкогольные напитки
Алкогольные напитки
Альдегиды
Альдегиды
Химические свойства одноатомных предельных спиртов
Химические свойства одноатомных предельных спиртов
Химические свойства одноатомных спиртов
Химические свойства одноатомных спиртов
Одноатомные предельные спирты
Одноатомные предельные спирты
Простые эфиры
Простые эфиры
Этанол не взаимодействует с: кислородом
Этанол не взаимодействует с: кислородом
Кислород
Кислород
Химические свойства многоатомных спиртов
Химические свойства многоатомных спиртов
Этанол и этиленгликоль
Этанол и этиленгликоль
Применение спиртов
Применение спиртов
Мировое производство метанола
Мировое производство метанола
Применение этанола
Применение этанола
Промежуточный продукт окисления этанола
Промежуточный продукт окисления этанола
Антифризы
Антифризы
Глицерин
Глицерин
Получение
Получение
Метанол в промышленности
Метанол в промышленности
Этанол образуется при брожении глюкозы
Этанол образуется при брожении глюкозы
Гликоли
Гликоли
Щелочной гидролиз
Щелочной гидролиз
Готовимся к ЕГЭ
Готовимся к ЕГЭ
Формула
Формула
Вода
Вода
Цепочка превращений
Цепочка превращений
Числовое значение
Числовое значение
Задание
Задание
Слайды из презентации «Классификация спиртов» к уроку химии на тему «Виды спиртов»

Автор: 2-й Зам главбуха. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Классификация спиртов.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 171 КБ.

Скачать презентацию

Классификация спиртов

содержание презентации «Классификация спиртов.ppt»
СлайдТекст
1 Спирты

Спирты

классификация, изомерия, номенклатура Подготовила учитель химии Несмеянова М.В. МОУ «Сытьковская СОШ»Рузский район Московская область.

2 Состав этилового спирта

Состав этилового спирта

Элементный состав этилового спирта установил А. Лавуазье Молекулярную формулу С2Н6О определил в 1833 г. Й. Я. Берцелиус, он же предложил называть термином алкоголи все подобные этиловому спирту вещества. Молекулярная формула этилового спирта С2Н5ОН.

3 Производные углеводородов

Производные углеводородов

Спирты – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы -ОН. Этиловый спирт – одноатомный спирт.

4 Общая формула одноатомных спиртов

Общая формула одноатомных спиртов

CnH2n+1- OH В зависимости от природы углеводородного радикала различают предельные, непредельные и ароматические спирты. Спирты, в молекулах которых имеется одна гидроксильная группа, называются одноатомными.

5 Простейшие одноатомные предельные спирты

Простейшие одноатомные предельные спирты

CH3OH метанол (метиловый спирт), C2H5OH этанол (этиловый спирт). Все последующие их гомологи имеют изомеры:

6
7 Метиловый спирт

Метиловый спирт

Это интересно! Метиловый спирт (метанол) более широко известен как древесный спирт, т.к. раньше его получали исключительно при сухой перегонке древесины.

8 Этанол

Этанол

Это интересно! Этанол (этиловый спирт) еще называют “винным спиртом”, “алкоголем”, “медицинским спиртом”, и, наконец, когда говорят просто “спирт”, зачастую имеют в виду именно этанол. Это самый распространенный наркотик. Воздействуя на кору головного мозга, он вызывает характерное алкогольное возбуждение, связанное с ослаблением процессов торможения. Легкость его проникновения в различные ткани организма обусловлена его хорошей растворимостью и в водной среде, и в жировых тканях.

9 Пентанолы

Пентанолы

Это интересно! Амиловые (пентанолы) спирты содержатся в низкосортных алкогольных напитках, и именно их присутствие объясняет отчасти те неприятные последствия от злоупотребления алкоголем, которые называют “похмельем”. Именно эту ядовитую часть алкогольных напитков называют сивушными маслами.

10 Витамин А

Витамин А

Непредельным одноатомным спиртом является витамин А, важнейшая биологическая функция которого – участие в зрительном процессе.

11 Особенности номенклатуры спиртов

Особенности номенклатуры спиртов

Обратите внимание на особенности номенклатуры спиртов: • Самая длинная цепочка атомов углерода номеруется с того конца, к которому ближе гидроксильная группа • Основой названия спирта является название соответствующего углеводорода с добавлением суффикса –ол • После суффикса ставится цифра, указывающая на положение гидроксильной группы. Вместе с тем для названий некоторых спиртов используется и рациональная номенклатура – метиловый спирт, этиловый спирт, изопропиловый спирт и др.

12 Многоатомные спирты

Многоатомные спирты

Вам знакомы такие вещества: этиленгликоль и глицерин? Этиленгликоль в виде водных растворов используется в качестве антифризов (незамерзающих при низких температурах жидкостей), а также в производстве синтетического волокна лавсана. Глицерин – сырье в производстве полимерных материалов, компонент пищевых, косметических, ликероводочных и фармацевтических продуктов, антифризов, мягчитель в кожевенной, текстильной и бумажной промышленности. Этиленгликоль и глицерин – это тоже спирты! Только многоатомные!

13 Несколько гидроксильных групп

Несколько гидроксильных групп

Спирты, молекулы которых содержат несколько гидроксильных групп, называются многоатомными. Подчеркнем: гидроксильные группы в многоатомных спиртах всегда связаны с разными атомами углерода.

14 Двухатомные спирты

Двухатомные спирты

содержащие гидроксильные группы у соседних атомов углерода, имеют общее название – гликоли.

15 Классификация

Классификация

Тест Проверь себя 1. Спирты: классификация, изомерия, номенклатура 1. Общая формула одноатомных предельных спиртов: CnH2n-1OH CnH2nOH CnH2n+1OH CnH2n-2OH 2. Укажите формулу “лишнего” вещества: CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - OH HO - CH2 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH2 - OH.

16 Изомерия

Изомерия

Проверь себя 1. Спирты: классификация, изомерия, номенклатура 1. К предельным одноатомным спиртам относится вещество, формула которого:

2. Формула 3-метилпентанола-2:

17 Найдите формулу изомера бутанола-1

Найдите формулу изомера бутанола-1

18 Вещества

Вещества

Даны вещества: 2-метилбутанол-2, пентанол-2, пропилэтиловый эфир, 2-метилбутанол-1, 2,2-диметилпропанол-1. Среди этих веществ число изомеров пентанола-1 равно ...

19 Найдите формулы изомеров и гомологов

Найдите формулы изомеров и гомологов

20 Физические свойства

Физические свойства

и биологическое воздействие на организм.

Низшие спирты, метанол и этанол, бесцветные жидкости со специфическим запахом, неограниченно растворимые в воде. Метанол очень ядовит! А этанол? Действие этанола зависит от количества вещества, поступившего в организм, и от состояния здоровья. Этиловый спирт – известное дезинфицирующее и антибактериальное средство, но при чрезмерном употреблении вызывает нарушение психики, разрушение внутренних органов и даже смерть.

21 Температуры плавления и кипения

Температуры плавления и кипения

спиртов значительно выше, чем у соответствующих углеводородов. Вещества Ткип, °С CH4 метан -162 CH3OH метанол 64,7 C2H6 этан -89 C2H5OH этанол 78,3 Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и молекулы воды, образуют между собой водородные связи, благодаря наличию гидроксильной группы с сильнополярной ковалентной связью (А, Б).

22 Связи

Связи

Эти связи возникают также между молекулами спирта и воды в водных растворах (В). При этом образуются устойчивые гидраты C2H5OH . H2O, C2H5OH . 3H2O и др. Об этом свидетельствует повышение температуры при растворении спирта в воде.

23 Метанол

Метанол

Это интересно! Метанол содержится в древесном дыме, в следовых количествах – в молодом вине. “Methy” – по гречески “опьянять”, но нельзя забывать, что метанол – яд!

24 Название

Название

Знаете ли вы, что... … глицерин получил название от греческого слова glykeros – сладкий.

Прием внутрь 5–10 мл метанола приводит к тяжелому отравлению, а более 30 мл – к смерти.

25 Низшие многоатомные спирты

Низшие многоатомные спирты

Многоатомные спирты Низшие многоатомные спирты – бесцветные вязкие жидкости из-за густой сетки водородных связей,сладковатые на вкус, без запаха, хорошо растворимы в воде. Этиленгликоль ядовит! Глицерин безвреден. Кроме того, глицерин очень гигроскопичен: если оставить его в открытом сосуде, его масса может увеличиться на 40% за счет поглощения влаги воздуха.

26 Физические свойства спиртов

Физические свойства спиртов

Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1. Водородные связи имеются между молекулами: пропана 2-метилбутана бутанола-1 водорода 2. В ряду веществ, формулы которых C4H9OH, C3H7OH, C2H5OH, растворимость в воде: уменьшается увеличивается не изменяется сначала увеличивается, затем уменьшается.

27 Способность спиртов к образованию водородных связей

Способность спиртов к образованию водородных связей

Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1. Способность спиртов к образованию водородных связей приводит к: снижению растворимости в воде увеличению их температуры кипения возникновению окраски вещества уменьшению их температуры кипения 2. Не растворяется в воде: метанол глицерин этиленгликоль бензол.

28 Водородные связи

Водородные связи

Проверь себя 1. Физические свойства спиртов 1. Этанол, в отличие от своего изомера диметилового эфира СН3ОСН3, является жидкостью, т.к.: между его молекулами есть водородные связи между молекулами эфира есть водородные связи в молекулах этанола более длинный углеводородный радикал в молекулах диэтилового эфира два углеводородных радикала 2. Не растворяется в воде вещество формула которого: СН3ОН С2Н5ОН СН2ОН - СН2ОН С9Н19ОН.

29 Этанол и этан

Этанол и этан

Физические свойства спиртов 1. Водородные связи отсутствуют между молекулами: этиленгликоля пропанола воды водорода 2. Растворяются в воде оба вещества пары: этанол и этан метиламин и глицерин метанол и бензол метан и аммиак.

30 Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Прогноз реакционной способности Конечно, химические свойства спиртов в первую очередь связаны с наличием в их молекулах функциональной гидроксильной группы. Она содержит сильно электроотрицательный атом кислорода, поэтому связи С – О и О – Н ковалентные полярные. Более полярна связь в гидроксильной группе. При химических реакциях она может гетеролитически разрываться с отщеплением протона, т.е. спирты имеют слабые кислотные свойства. Разрыв связи С – О и уход группы ОН происходит при атаке атома углерода нуклеофильным реагентом (нуклеофильное замещение), это позволяет рассматривать спирты как слабые основания. Обратите внимание, спирты сами могут выполнять роль нуклеофильного реагента, ведь атом кислорода имеет две неподеленные пары электронов. Таким образом, спирты, проявляя слабые кислотные и слабые основные свойства, являются амфотерными соединениями. Наряду с названными свойствами спирты могут участвовать в реакциях элиминирования. Для них характерны также реакции окисления.

31 Активные металлы

Активные металлы

такие как Na, вытесняют из спиртов водород с образованием алкоголятов: Алкоголяты – соединения с ионным типом связи, это бесцветные твердые вещества. В присутствии воды они гидролизуются: Эта реакция показывает, что низшие спирты практически не реагируют со щелочами и проявляют даже более слабые кислотные свойства, чем вода. В этом можно убедиться и на основании следующего эксперимента.

32 Взаимодействие этанола и воды

Взаимодействие этанола и воды

Эксперимент Взаимодействие этанола и воды с натрием Помещаем примерно одинаковые кусочки металла натрия в воду и этиловый спирт, наблюдаем за протеканием химических реакций. Обратите внимание: скорости этих реакций сильно отличаются. Натрий значительно активнее взаимодействует с водой. Почему? Кислотные свойства воды выражены сильнее, чем у спирта. Кислотные свойства спирта снижаются под влиянием +I-эффект (положительного индуктивного эффекта) углеводородного радикала.

33 Основные свойства

Основные свойства

Спирты взаимодействуют с галогеноводородами и галогеноводородными кислотами, эта реакция является обратной гидролизу галогеналканов: Напомним, что прямую реакцию проводят в присутствии концентрированной серной кислоты. С ее помощью образуется галогеноводород: Помимо этого, в сильнокислотной среде протон Н+ присоединяется к неподеленной паре электронов атома кислорода. Образуется промежуточная очень активная частица, которая далее реагирует с бромид-.

Легкость разрыва связи С – О, а значит основные свойства спиртов, соответствует такой последовательности спиртов: третичный > вторичный > первичный, что также обусловлено соответствующим влиянием углеводородного радикала.

34 Реакции дегидратации

Реакции дегидратации

• межмолекулярная (t<1400С):

Реакции дегидратации При нагревании спиртов в присутствии серной кислоты проходят реакции дегидратации, причем в зависимости от температуры преимущественно протекает одна из двух конкурирующих реакций – внутримолекулярная или межмолекулярная дегидратация спирта: • внутримолекулярная (t>1400С):

35 Межмолекулярная дегидратация

Межмолекулярная дегидратация

– это реакция нуклеофильного замещения, которая приводит к получению простых эфиров. Общая формула простых эфиров: R1 - O - R2 Внутримолекулярное отщепление воды от вторичных и третичных спиртов протекает согласно правилу Зайцева: протон предпочтительно отщепляется от соседнего менее гидрированного атома углерода.

36 Уравнение реакции дегидратации

Уравнение реакции дегидратации

Напишите уравнение реакции дегидратации 2,3-диметилпентанола-3.

Окисление • Низшие спирты горят на воздухе бледно-голубым пламенем: С2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1370 кДж Эту реакцию применяют не только в спиртовках, но и в двигателях внутреннего сгорания, так как этанол в качестве добавки к моторному топливу повышает его октановое число. Более того, в ряде стран этиловый спирт рассматривается как альтернативное бензину экологически чистое автомобильное топливо.

37 Спирт хорошо горит

Спирт хорошо горит

Это интересно! Бразилия славится не только футболом. Это первая страна, понявшая, что спирт хорошо горит не только в пуншах. Сегодня в этой стране все автомобильное горючее представляет собой смесь бензина и этанола – “газохол” (сокращенно от слов “газолин” – бензин и “ алкоголь”), содержащий 22% безводного спирта.

38 Алкогольные напитки

Алкогольные напитки

содержащие этанол, очень калорийны. При метаболизме этанола в организме выделяется примерно 770 кДж/моль энергии (меньше, чем при горении), так как при окислении в более мягких условиях образуются не углекислый газ и вода, а другие, промежуточные вещества, причем более токсичные, чем этиловый спирт.

Окисление в более мягких условиях (неполное окисление) приводит к образованию карбонильных соединений – альдегидов или кетонов:

39 Альдегиды

Альдегиды

При окислении первичных спиртов образуются альдегиды, в случае вторичных – кетоны:

40 Химические свойства одноатомных предельных спиртов

Химические свойства одноатомных предельных спиртов

Опорная схема «Химические свойства одноатомных предельных спиртов».

41 Химические свойства одноатомных спиртов

Химические свойства одноатомных спиртов

Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов 1. Одноатомные предельные спирты не вступают в реакцию: замещения окисления дегидратации присоединения 2. При дегидратации метанола можно получить: метан этан диметиловый эфир этен.

42 Одноатомные предельные спирты

Одноатомные предельные спирты

Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов 1. Одноатомные предельные спирты не взаимодействуют с: кислородом щелочами галогеноводородными кислотами оксидом меди(II) 2. Метанол может взаимодействовать с: гидроксидом натрия оксидом натрия хлоридом натрия натрием.

43 Простые эфиры

Простые эфиры

Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов 1. При окислении одноатомных первичных спиртов оксидом меди (II) образуются: альдегиды простые эфиры алкены алканы 2. Этанол взаимодействует с обоими веществами пары: кислородом и этаном калием и гидроксидом калия натрием и кислородом бромом и метаном.

44 Этанол не взаимодействует с: кислородом

Этанол не взаимодействует с: кислородом

Проверь себя 1. Химические свойства одноатомных спиртов 1. Этанол не взаимодействует с: кислородом калием водородом бромоводородом 2. Метилат натрия СН3ОNa образуется при взаимодействии метанола с: гидроксидом натрия оксидом натрия хлоридом натрия натрием.

45 Кислород

Кислород

Проверь себя 2. Химические свойства одноатомных спиртов Даны вещества: а) кислород, б) калий, в) гидроксид меди (II), г) бромоводород, д) метан. Этанол может реагировать с веществами ... Укажите буквы, соответствующие веществам, в алфавитном порядке без пробелов.

46 Химические свойства многоатомных спиртов

Химические свойства многоатомных спиртов

• Многоатомные спирты как и одноатомные проявляют слабые основные свойства, взаимодействуют с галогеноводородными кислотами. В реакции может участвовать одна или несколько гидроксильных групп. • Кислотные свойства многоатомных спиртов выражены сильнее, чем у одноатомных, что объясняется взаимным влиянием гидроксильных групп, стоящих у соседних атомов углерода.

Качественная реакция на многоатомные спирты Многоатомные спирты могут взаимодействовать со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) в избытке щелочи. В результате реакции образуются соединения ярко-синего цвета (качественная реакция на многоатомные спирты).

47 Этанол и этиленгликоль

Этанол и этиленгликоль

Это интересно! Глицерин под воздействием особых грибков образуется в некоторых сортах винограда. Полученные из этого винограда вина отличаются чрезвычайно сладким и мягким вкусом.

Проверь себя 1. Химические свойства многоатомных спиртов 1. Этанол и этиленгликоль можно отличить с помощью: гидроксида калия натрия бромной воды гидроксида меди (II)

48 Применение спиртов

Применение спиртов

Метанол прекрасный растворитель, сырье для производства формальдегида и некоторых лекарственных веществ, добавка к моторному топливу для увеличения октанового числа.

49 Мировое производство метанола

Мировое производство метанола

превышает 20 млн. тонн в год, и спрос на него постоянно растет, что связано с наметившейся тенденцией по использованию метанола в новых областях, например для получения высокооктановых бензинов, альтернативного, экологически более чистого топлива для электростанций, как сырья для синтеза белка и т.д.

50 Применение этанола

Применение этанола

обширно. Но, в связи с применением его в приготовлении алкогольных напитков, напомним, что этиловый спирт – это наркотик и яд. Алкогольный напиток может на некоторое время улучшить самочувствие человека (справиться со стрессом, волнением, привести в радостное состояние), так как он подавляет активность центральной и периферической нервной системы. Но при этом снижается острота зрения, замедляются реакции, речь, уменьшается способность здраво рассуждать, угнетается деятельность головного мозга и нарушается координация движений.

51 Промежуточный продукт окисления этанола

Промежуточный продукт окисления этанола

в организме – уксусный альдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелые отравления. Систематическое употребление алкогольных напитков приводит к снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени.

52 Антифризы

Антифризы

заливаются в системы охлаждения, в частности автомобильных двигателей (различные тосолы). В гораздо больших количествах этиленгликоль используется в производстве полимеров, которые являются основой некоторых видов пластмасс и волокон.

53 Глицерин

Глицерин

Значительное количество глицерина идет на изготовление взрывчатого вещества (ВВ) нитроглицерина Несмотря на взрывоопасность, в очень малых дозах его применяют в медицине в качестве лекарственного средства при сердечно-сосудистых заболеваниях.

54 Получение

Получение

Одноатомные и многоатомные спирты для столь широкого использования необходимо получать. Вспомним уже известные вам способы получения спиртов и познакомимся с некоторыми другими. Одноатомные спирты 1) Гидратация алкенов: Эта реакция катализируется неорганическими кислотами (серной, фосфорной) и протекает по правилу Марковникова.

55 Метанол в промышленности

Метанол в промышленности

получают из “синтез-газа”- смеси газообразных оксида углерода (II) и водорода:

56 Этанол образуется при брожении глюкозы

Этанол образуется при брожении глюкозы

– разложении глюкозы под воздействием ферментов:

57 Гликоли

Гликоли

Получение Многоатомные спирты 1) Гликоли образуются при окислении алкенов водным раствором перманганата калия.

Упрощенно процесс получения этиленгликоля можно записать так:

58 Щелочной гидролиз

Щелочной гидролиз

полигалогенопроизводных алканов – общий способ получения многоатомных спиртов:

59 Готовимся к ЕГЭ

Готовимся к ЕГЭ

Задание 1 1. Состав одноатомных предельных спиртов соответствует формуле: CnH2n+2O CnH2n+1OH оба предыдущих ответа верны все ответы не верны 2. “Лишним” является вещество, формула которого: С2H5OH C6H5OH СH3OH С3H7OH 3. Число изомеров, имеющих состав C3H8O, равно: одному двум трем четырем

60 Формула

Формула

4. Вещество, формула которого имеет название: 2-метилбутанол-4 3-метилбутанол-1 3-метилпентанол-1 2-метилбутанол-1 5. Этиленгликоль и глицерин являются: изомерами гомологами многоатомными спиртами вторичным и третичным спиртом соответственно.

61 Вода

Вода

6. Не способно образовывать водородные связи вещество: вода бензол пентанол-2 метанол 7. Глицерин в отличие от этанола взаимодействует с: натрием бромоводородом гидроксидом меди (II) оксидом меди (II).

62 Цепочка превращений

Цепочка превращений

Задание 2 Дана цепочка превращений.

Установите соответствие между веществами X1, Х2, Х3, Х4 и их названиями:

63 Числовое значение

Числовое значение

Напишите числовое значение.

Число различных спиртов, формулы которых приведены ниже, равно ...

64 Задание

Задание

5 Из 336 л этилена (н.у.) получили этанол с выходом 70%. Его масса составила ... г. Напишите числовое значение.

«Классификация спиртов»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Klassifikatsija-spirtov/Klassifikatsija-spirtov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Классификация спиртов.ppt | Тема: Виды спиртов | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Виды спиртов > Классификация спиртов.ppt