Смеси Скачать
презентацию
<<  Коллоидная химия Дисперсные системы  >>
Коллоидная химия
Коллоидная химия
Признаки объектов коллоидной химии
Признаки объектов коллоидной химии
Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и
Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и
II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7
II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7
Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1
Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1
Особенности коллоидных систем
Особенности коллоидных систем
Виды дисперсных систем
Виды дисперсных систем
Получение дисперсных систем
Получение дисперсных систем
Для облегчения диспергирования используют понизители твердости
Для облегчения диспергирования используют понизители твердости
Конденсационные методы
Конденсационные методы
Стадии конденсации
Стадии конденсации
Физические конденсационные методы
Физические конденсационные методы
Химические конденсационные методы
Химические конденсационные методы
14
14
3. Реакции окисления Образование золя серы
3. Реакции окисления Образование золя серы
4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа
4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа
Метод пептизации
Метод пептизации
Методы очистки дисперсных систем
Методы очистки дисперсных систем
Особенности коллоидных растворов
Особенности коллоидных растворов
2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ
2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ
Строение коллоидных мицелл
Строение коллоидных мицелл
22
22
Пример 1:
Пример 1:
Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
Коагуляция золей электролитами
Коагуляция золей электролитами
Порог коагуляции (
Порог коагуляции (
Пример решения задания
Пример решения задания
Слайды из презентации «Коллоидные системы» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Администратор. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Коллоидные системы.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 149 КБ.

Скачать презентацию

Коллоидные системы

содержание презентации «Коллоидные системы.ppt»
СлайдТекст
1 Коллоидная химия

Коллоидная химия

Поверхностные явления – совокупность явлений, связанных с физическими особенностями границ раздела между соприкасающимися фазами.

Дисперсные системы – гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится в дисперсном (раздробленном состоянии).

Дисперсная система

Дисперсная фаза (раздробленная часть дисперсной системы)

Дисперсионная среда (непрерывная часть дисперсной системы)

1

2 Признаки объектов коллоидной химии

Признаки объектов коллоидной химии

2

3 Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и

Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и

длина ребра для кубических частиц (l).

Дисперсность (D) – величина, обратная поперечному размеру частицы: D=1/a.

Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема или массы дисперсной фазы:

3

4 II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7

II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7

III – среднедисперсные (микрогетерогенные) 10-7 < a < 10-5

IV – грубодисперсные a > 10-5

Зависимость удельной поверхности от размера частиц

4

5 Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1

Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1

Принимая частицы золота в виде кубиков определить, какую поверхность они могут покрыть, если их плотно уложить в один слой. Масса коллоидных частиц золота 1 г. Плотность золота 19,6·103 кг/м3.

5

6 Особенности коллоидных систем

Особенности коллоидных систем

2. Термодинамическая неустойчивость

3. Невоспроизводимость (индивидуальность)

4. Способность к структурообразованию

6

7 Виды дисперсных систем

Виды дисперсных систем

7

8 Получение дисперсных систем

Получение дисперсных систем

Измельчение крупных образцов вещества до частиц дисперсных размеров;

Химический состав и агрегатное состояние вещества не меняется;

Затрачивается внешняя работа;

Используют для получения грубодисперсных систем – производство цемента (1 млрд.Т в год), измельчении руд полезных ископаемых, помол муки и т.Д.

8

9 Для облегчения диспергирования используют понизители твердости

Для облегчения диспергирования используют понизители твердости

(электролиты, эмульсии, ПАВ и др.) Понизители твердости составляют 0,1 % от общей массы измельчаемых веществ и при этом снижают энергозатраты на получение дисперсных систем более чем в два раза.

9

10 Конденсационные методы

Конденсационные методы

Основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных растворов; используют для получения высокодисперсных систем; не требуют затраты внешней работы; появление новой фазы происходит при пересыщении среды.

10

11 Стадии конденсации

Стадии конденсации

2. Рост зародышей.

3. Формирование слоя стабилизатора (ДЭС).

11

12 Физические конденсационные методы

Физические конденсационные методы

12

13 Химические конденсационные методы

Химические конденсационные методы

13

14 14

14

15 3. Реакции окисления Образование золя серы

3. Реакции окисления Образование золя серы

2H2Sр-р + O2 = 2S ?+ 2H2O Строение мицеллы:

15

16 4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа

4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа

FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ? + 3HCl Cтроение мицеллы:

16

17 Метод пептизации

Метод пептизации

17

18 Методы очистки дисперсных систем

Методы очистки дисперсных систем

Низкомолекулярные примеси (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные системы. Диализ – отделение золей от низкомолекулярных примесей с помощью полупроницаемой мембраны. Электродиализ – диализ, ускоренный внешним электрическим полем. Ультрафильтрация – электродиализ под давлением (гемодиализ).

18

19 Особенности коллоидных растворов

Особенности коллоидных растворов

Опалесценция (светорассеяние) наблюдается когда ? > d.

Окраска драгоценных камней и самоцветов Рубин – коллоидный раствор Cr или Au в Al2O3, Сапфир - коллоидный раствор Ti в Al2O3, Аметист – коллоидный раствор Mn в SiO2.

Чем короче длина волны падающего света, тем больше рассеяние. 400 нм - синий, 780 нм - красный

При боковом свечении дисперсные системы имеют голубоватую окраску (атмосфера Земли), а в проходящем свете – красноватую (восход и закат Солнца).

Светомаскировка - синий свет. Сигнализация – красный, оранжевый свет.

19

20 2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ

2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ

относительно неподвижной ДС по действием внешнего электрического поля. Причина электрофореза - наличие двойного электрического слоя (ДЭС) на поверхности частиц ДФ.

20

21 Строение коллоидных мицелл

Строение коллоидных мицелл

21

22 22

22

23 Пример 1:

Пример 1:

23

24 Устойчивость и коагуляция дисперсных систем

Устойчивость и коагуляция дисперсных систем

24

25 Коагуляция золей электролитами

Коагуляция золей электролитами

Все электролиты при определенной концентрации могут вызвать коагуляцию золя.

Правило знака заряда: коагуляцию золя вызывает тот ион электролита, знак заряда которого противоположен заряду коллоидной частицы. Этот ион называют ионом-коагулятором.

Каждый электролит по отношению к коллоидному раствору обладает порогом коагуляции (коагулирующей способностью).

25

26 Порог коагуляции (

Порог коагуляции (

, Скр) – наименьшая концентрация электролита, достаточная для того, чтобы вызвать коагуляцию золя.

Коагулирующая способность (Р) – величина, обратная порогу коагуляции

Влияние заряда иона-коагулятора (правило Шульце-Гарди): коагулирующая способность электролита возрастает с увеличением заряда иона – коагулятора

n = 2 ? 6

26

27 Пример решения задания

Пример решения задания

Золь гидроксида цинка получен путем сливания растворов ZnCl2 и NaOH. Определите знак заряда коллоидной частицы, напишите формулу мицеллы, если пороги коагуляции растворов электролитов следующие:

27

«Коллоидные системы»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Kolloidnye-sistemy/Kolloidnye-sistemy.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Коллоидные системы.ppt | Тема: Смеси | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Коллоидные системы.ppt