Коррозия Скачать
презентацию
<<  Коррозия Процесс коррозии металлов  >>
Металлы
Металлы
Зачем нужны металлы
Зачем нужны металлы
Что вы узнаете (план изучения темы)
Что вы узнаете (план изучения темы)
Общие физические свойства металлов
Общие физические свойства металлов
Общие химические свойства металлов Сильные восстановители
Общие химические свойства металлов Сильные восстановители
Электролиз
Электролиз
Реклама
Коррозия металлов
Коррозия металлов
Слайды из презентации «Коррозия металла» к уроку химии на тему «Коррозия»

Автор: SHiparevaGA. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Коррозия металлов.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 332 КБ.

Скачать презентацию

Коррозия металла

содержание презентации «Коррозия металлов.ppt»
СлайдТекст
1 Металлы

Металлы

Общие свойства и получение

2 Зачем нужны металлы

Зачем нужны металлы

3 Что вы узнаете (план изучения темы)

Что вы узнаете (план изучения темы)

Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь. Коррозия металлов Способы получения металлов. Электролиз. Применение металлов и сплавов. Свойства основных оксидов и оснований.

4 Общие физические свойства металлов

Общие физические свойства металлов

Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – при нагревании уменьшается (колебание ионов Физические свойства объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный газ») затрудняется движение электронов) Теплопроводность – закономерность та же. За счет движения свободных электронов быстрое выравнивание температуры в массе металла Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Плотность – самый легкий литий, самый тяжелый - осмий Температура плавления, ?С – цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки, вольфрам (3410) Твердость – самый твердый – хром (режет стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко режутся ножом).

5 Общие химические свойства металлов Сильные восстановители

Общие химические свойства металлов Сильные восстановители

Со сложными веществами С кислотами: МЕ + кислота = соль + водород (не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов) 2. С водой а) активные металлы – гидроксиды и водород б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не реагируют 3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли

С простыми веществами С кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды) С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды) С азотом (нитриды) С фосфором (фосфиды) С водородом (гидриды)

6 Электролиз

Электролиз

Электролизом называется окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при похождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).

7 Коррозия металлов

Коррозия металлов

Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией. Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита). Сущность коррозии Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов). Из двух металлов корродирует более активный. Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.

«Коррозия металла»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Korrozija-metallov/Korrozija-metalla.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Коррозия металла | Файл: Коррозия металлов.ppt | Тема: Коррозия | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Коррозия > Коррозия металлов.ppt