Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Металлическая химическая связь Ковалентная полярная химическая связь  >>
Вид химической связи
Вид химической связи
Металлы и неметаллы
Металлы и неметаллы
Тип связи
Тип связи
Элементы
Элементы
Атомы разных элементов
Атомы разных элементов
Ковалентная полярная химическая связь
Ковалентная полярная химическая связь
Формирование понятия о ковалентной химической связи
Формирование понятия о ковалентной химической связи
Общие электронные пары
Общие электронные пары
Усиление электроотрицательности
Усиление электроотрицательности
ЭО в периоде и подгруппе
ЭО в периоде и подгруппе
Ряд электроотрицательности
Ряд электроотрицательности
Атомы
Атомы
Электронные пары
Электронные пары
Алгоритм образования молекулы
Алгоритм образования молекулы
Число внешних электронов
Число внешних электронов
Записать символ элемента
Записать символ элемента
Записать электронную и структурную формулы
Записать электронную и структурную формулы
Полюса
Полюса
Упражнение
Упражнение
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Ковалентная полярная связь» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: user. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Ковалентная полярная связь.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 476 КБ.

Скачать презентацию

Ковалентная полярная связь

содержание презентации «Ковалентная полярная связь.ppt»
СлайдТекст
1 Вид химической связи

Вид химической связи

Задание:

1. Выполнить на доске №5, страница 62. 2. Класс: записать образование молекул O2, H2, Br2, LiCl. Определить вид химической связи.

2 Металлы и неметаллы

Металлы и неметаллы

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?).

3 Тип связи

Тип связи

А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

4 Элементы

Элементы

Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар. Но ведь элементы – то разные!!! Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.

5 Атомы разных элементов

Атомы разных элементов

по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…».

6 Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная химическая связь

Урок на тему:

Ковалентная полярная химическая связь

7 Формирование понятия о ковалентной химической связи

Формирование понятия о ковалентной химической связи

Цель урока:

1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов. 3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.

8 Общие электронные пары

Общие электронные пары

Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО).

Электроотрицательность

9 Усиление электроотрицательности

Усиление электроотрицательности

H As I Si P Se C S Br Cl N O F Усиление электроотрицательности.

Ряд электроотрицательности химических элементов

10 ЭО в периоде и подгруппе

ЭО в периоде и подгруппе

Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись курсивом со слов: в каждом периоде…).

11 Ряд электроотрицательности

Ряд электроотрицательности

элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «?» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.

12 Атомы

Атомы

Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом ?+. Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

13 Электронные пары

Электронные пары

Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.

14 Алгоритм образования молекулы

Алгоритм образования молекулы

Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2.

15 Число внешних электронов

Число внешних электронов

1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных электронов. Записать электронные формулы атомов:

16 Записать символ элемента

Записать символ элемента

2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» – два атома другого элемента (Сl):

17 Записать электронную и структурную формулы

Записать электронную и структурную формулы

3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы: Сl – S - Cl.

18 Полюса

Полюса

4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками, обозначить полюса: Cl?- S?+ Cl?-.

19 Упражнение

Упражнение

№2 на странице 66.

Закрепление

20 Домашнее задание

Домашнее задание

§11, закончить №2, стр. 66 Повторить все виды химической связи: определения, механизм образования

«Ковалентная полярная связь»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Kovalentnaja-poljarnaja-svjaz/Kovalentnaja-poljarnaja-svjaz.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Ковалентная полярная связь.ppt | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Ковалентная полярная связь.ppt