Химические элементы Скачать
презентацию
<<  Водород Никель  >>
Химия элементов
Химия элементов
Элементы IБ-группы
Элементы IБ-группы
Общая электронная формула
Общая электронная формула
S1p1d 9
S1p1d 9
Степени окисления
Степени окисления
Примеры устойчивых соединений
Примеры устойчивых соединений
Простые вещества
Простые вещества
В эхрн
В эхрн
Химическое растворение
Химическое растворение
Кислородные соединения
Кислородные соединения
Простые вещества
Простые вещества
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Минералы
Минералы
Получение меди
Получение меди
Выплавка меди
Выплавка меди
Добыча золота
Добыча золота
Цианидный метод извлечения золота и серебра
Цианидный метод извлечения золота и серебра
Особенности химии меди
Особенности химии меди
Гидроксид Cu(OH)2
Гидроксид Cu(OH)2
Комплексные соединения
Комплексные соединения
Получение и разрушение
Получение и разрушение
Окислительно-восстановительные свойства
Окислительно-восстановительные свойства
Серебро
Серебро
Почернение серебряных предметов
Почернение серебряных предметов
Слайды из презентации «Медь, серебро, золото» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Comp. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Медь, серебро, золото.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 2605 КБ.

Скачать презентацию

Медь, серебро, золото

содержание презентации «Медь, серебро, золото.ppt»
СлайдТекст
1 Химия элементов

Химия элементов

Лекция 8.

Общая характеристика элементов IБ-группы. Медь. Серебро

2 Элементы IБ-группы

Элементы IБ-группы

Cu

Ag

Au

z

Ar

?

Элемент

29

47

79

63,6

107,9

197,0

1,75

1,42

1,42

3 Общая электронная формула

Общая электронная формула

Элементы IБ-группы.

КЧ: 2 (sp -гибр., линейн.), 4 (dsp 2-гибр., квадрат; sp 3-гибр., тетраэдр)

Степени окисления: 0, +I, +II, +III

Общая электронная формула: […] ns1 (n–1)d10

4 S1p1d 9

S1p1d 9

s2d 9

5 Степени окисления

Степени окисления

Cu

Ag

Au

+I (d10ns0)

+II (d9ns0)

+III (d8ns0)

Cu2SO4, CuCl

Cu(+ii) уст. Ст. Окисления

NaCuO2

Ag(i) уст. Ст. Окисления

AgCO3, AgF2

AgF3

Au2S, AuBr

Au(+iii) уст. Ст. Окисления

6 Примеры устойчивых соединений

Примеры устойчивых соединений

AgNO3 AgCl

CuSO4 CuCl2

Au2(SeO4)3

[Ag(NH3)2]+

[Cu(NH3)4]2+

[AuCl4]–

+I

+II

+III

Простые соединения

Простые соединения

Простые соединения

Комплексные соединения

Комплексные соединения

Комплексные соединения

7 Простые вещества

Простые вещества

Медь

Серебро

Золото

т. пл., ?С

1084,5

961,9

1064,4

т. кип., ?С

2540

2170

2947

?, Г/см3

8,9

10,5

19,3

8 В эхрн

В эхрн

…h ... cu …ag …au.

Сu2+/cu ag+/ag [auсl4]–/au ??, В: +0,34 +0,799 +1,00

Эiб + h2o ? эiб + h3o+ ?

CuAg

Cu2+ Ag+

H2so4(конц.) Hno3(конц.) Hno3(разб.)

9 Химическое растворение

Химическое растворение

В «царской водке» (до ст. ок. +III) Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO? + 2H2O В расплаве селеновой кислоты (до ст. ок. +III) 2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3SeO2? + 6H2O В щелочной среде (до ст. ок. +I) 2Cu + 8(NH3.H2O) + O2 = = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH? + 6H2O 2Cu + 4CN? + 2H2O = 2[Cu(CN)2]? + 2OH? + H2? 4Ag + 8CN? + 2H2O + O2 = 4[Ag(CN)2]? + 4OH?

10 Кислородные соединения

Кислородные соединения

Cu Ag, Au.

+I: Cu2O уст. красн., т. пл. 1240 ?С +II: CuO черн., разл. до Cu2O и O2 (1026 ?С) Cu(OH)2 синий, амфотерн., разл. до CuO и H2O (40-80 ?С) +III: Cu2O3 т-ра разл. 400 ?С (до CuO и O2 )

+I: Ag2O разл. до Ag и O2 (160 ?С ) +II: «Ag2O2» (AgIAgIIIO2) диамагнитен, разл. до Ag2O и O2 (100 ?С) +III: Au2O3 амфотерн., разл. до Au и O2 (160 ?С) Au2O3 · 2H2O амфотерный (Kк ? Kо) – «золотая кислота»

11 Простые вещества

Простые вещества

Эiб.

CuCl CuF2 CuF CuCl2 CuI CuI2

Cuso4 agno3 (кроме au)

Г2

Hno3(конц. И разб.) H2so4(конц.)

C, H2, N2

Смесь HNO3 и HCl («царская водка»)

OH–, окислитель, L (комплексо-образование)

[Cu(nh3)4]2+ [cu(cn)2]? [ag(cn)2]? [au(cn)2]? и др.

[AuCl4]–

Простые вещества

12 Распространение в природе и важнейшие минералы

Распространение в природе и важнейшие минералы

В земной коре: 26. Cu 0,01% масс. 69. Ag 1·10–5 % масс. 75. Au 5·10–5 % масс.

13 Минералы

Минералы

Халькопирит (fecu)s2 халькозин cu2s ковеллин cus куприт cu2o малахит cu2(co3)2(oh)2 аргентит ag2s хлораргирит agcl калаверит aute2

14 Получение меди

Получение меди

2(feiiicui)s2 + 5 O2 + 2sio2 = 2cu0 + 2fesio3 + 4SO2? халькопирит…обжиг/связывание feii ………шлак……. Газ

Cu+I + 1e– = Cu0 Fe+III + 1e– = Fe+II 2S–II – 12e– = 2S+IV O2 + 4e– = 2O–II

Выплавляемую «черновую» медь рафинируют электролитически.

15 Выплавка меди

Выплавка меди

Загрузка печи

Пульт управления

Очищенная медь

Рафинирование меди электролизом

16 Добыча золота

Добыча золота

17 Цианидный метод извлечения золота и серебра

Цианидный метод извлечения золота и серебра

ЭIБ(Ag,Au) + NaCN(р) + O2 ? [Э(CN)2]? + OH? измельч.руда….……………..воздух……р-р, рН > 7, выделение HCN? (гидролиз) 2[Э(CN)2]? + Zn(тв., пыль) = [Zn(CN)4]2? + 2Э(т) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? (удаление избытка Zn)

18 Особенности химии меди

Особенности химии меди

2Cu+I ? Cu0 + Cu2+ Cu2O + H2SO4 = = Cu0 + CuSO4 + H2O Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O CuCl + HCl = H[CuCl2] Cu2O + 4(NH3·H2O) = = 2[Cu(NH3)2]OH + 3H2O КЧ(CuI) = 2, sp-гибр.

Получение: 4Cu(OH)2 + N2H4·H2O = = 2Cu2O? + N2? + 7H2O

19 Гидроксид Cu(OH)2

Гидроксид Cu(OH)2

Получение: Cu2+ + 2OH? = Cu(OH)2? Амфотерность: Cu(OH)2 + 2H3O+ = = [Cu(H2O)4]2+ Cu(OH)2 + 2OH? = = [Cu(OH)4]2? Cu(OH)2 = CuO + H2O синий черный

20 Комплексные соединения

Комплексные соединения

Cu2+(р): [Cu(H2O)4(H2O)2]2+.

[Cu(H2O)4(H2O)2]2+ + 4NH3·H2O = = [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + 8H2O Длинные транс-связи: Cu–N: 205 пм, Cu–O: 337 пм [Cu(NH3)6]2+ можно получить в среде жидкого аммиака в воде условно для [CuL4]2+ КЧ(CuII) = 4, dsp2-гибр. (квадрат) см. эффект Яна-Теллера

Sp3d2, искаж. Октаэдр

21 Получение и разрушение

Получение и разрушение

Комплексные соединения.

dsp2 (квадрат): [Cu(H2O)2(OH)4]2–, [Cu(H2O)2Cl4]2–, [Cu(NH3)2(H2O)2(NO2)2] sp3 (тетраэдр): [Cu(OH)4]2? (в усл. изб. щелочи, рН ? 11)

Аммиачный к-с меди(II): получение и разрушение

22 Окислительно-восстановительные свойства

Окислительно-восстановительные свойства

2[Cu(H2O)4]2+ + 4I? = 2CuI? + I2 + 8H2O Cu2+ + I– + e–= CuI (CuII – мягкий окислитель) 2I– – 2e– = I2 В р-ре: [I(I)2]–, CuI (суспензия) I2 + 2SO3S2– = 2I– + S4O62– Растворение за счет комплексообразования: CuI(т) + 2 SO3S2–= [Cu(SO3S)2]3– + I– CuI(т) + 2Na2SO3S = Na3[Cu(SO3S)2] + NaI

23 Серебро

Серебро

Ag – уникальный элемент: нет гидратов солей нет аквакомплексов Растворимые соли: AgNO3, AgClO4, AgClO3, AgF Комплексообразование (растворение осадка): AgX(т) + 2NH3·H2O = = [Ag(NH3)2]X + 2H2O (КЧ 2) AgX(т) + 2Na2SO3S = Na3[Ag(SO3S)2] (КЧ 2)

24 Почернение серебряных предметов

Почернение серебряных предметов

Серебро.

2Ag+ + 2OH– ? Ag2O(т) + H2O ПР(AgOH) = 1,6 ·10–6 2Ag+ + S2– = Ag2S(т) ПР(Ag2S) = 6,3 ·10–50 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O (почернение серебряных предметов)

«Медь, серебро, золото»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Med-serebro-zoloto/Med-serebro-zoloto.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Медь, серебро, золото.ppt | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Слайды