Металлы

Презентации про металлы

Метал

Слайдов: 30   Слов: 566   Звуков: 0   Эффектов: 2

Положення металів в П.С. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами. Періодична система Д. І. Менделєєва. Будова атомів металів. Будова атомів. Фізичні властивості. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок. Хімічні властивості. Загальні хімічні властивостію. Найбільш активно метали реагують з простими речовинами (неметалами): галогенами киснем сіркою. Ca - відновник. Mg - відновник. Na - відновник. 4) Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило взаємодіють з розчинами кислот і лугів. - Метал.ppt

Элементы-металлы

Слайдов: 27   Слов: 481   Звуков: 0   Эффектов: 38

Век медный, бронзовый, железный. Натрий. Natrium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Олово. Олово (лат. Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Железо. Ferrum), один из самых распространённых в земной коре металлов. Золото. Золото — 79-й элемент периодической системы элементов, благородный металл жёлтого цвета. Чистое золото — мягкий металл жёлтого цвета. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. - Металлы.ppt

Вещества металлы

Слайдов: 23   Слов: 619   Звуков: 0   Эффектов: 124

Металлы. Вещества. Простые Сложные. Состоят из атомов Одного вида. Состоят из атомов Разного вида. Простые вещества. Неметаллы. Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. ХХ – открытие транcурановых элементов. Нахождение металлов в природе. Металлы имеют. Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Физические свойства металлов. Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается. Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается. Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr. - Вещества.ppt

Металлы и электроны

Слайдов: 14   Слов: 753   Звуков: 0   Эффектов: 58

Металлы. П л а н: Металлы на службе у человечества. Металлы в природе. Вопросы для закрепления материала. Семь металлов создал свет По числу семи планет. Н.А.Морозов. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Самый распространённый металл на Земле – алюминий(более 8% от земной коры). Способы получения металлов. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). Положение металлов в псхэ д.И.Менделеева особенности строения. Металлы в ПС составляют 80% от всех элементов. Особенности некоторых металлов. Ag pt – самые блестящие. Ag cu au al – лучшие проводники. - Строение.ppt

Свойства металла

Слайдов: 11   Слов: 248   Звуков: 0   Эффектов: 43

Презентация по химии по теме «Физические свойства металлов» для учащихся 9 классов. История открытия металлов. Металлы и небесные тела. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Физические свойства металлов. Пластичность Электропроводность Теплопроводность Металлический блеск. Твердость металлов. Наиболее твердые – металлы побочной подгруппы VI группы ПС. Самые мягкие – металлы главной подгруппы I группы. Плотность металлов. Легкие металлы (плотность меньше 5 г/см3). Самый легкий металл – литий. Тяжелые металлы (плотность больше 5 г/см3). Самый тяжелый металл – осмий. - Свойства.ppt

Свойства металлов

Слайдов: 30   Слов: 1679   Звуков: 0   Эффектов: 0

Металлы. План реферата. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Физические свойства металлов. Общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения. Коррозия металлов. Сплавы. Положение металлов в П.С. Таким образом из 113 элементов 85 являются металлами. В древности и в средние века были известны только семь металлов. Периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Поэтому атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионы. Строение атомов (продолжение). Строение атомов Ме (продолжение). - Свойства металлов.ppt

Электронная проводимость металлов

Слайдов: 138   Слов: 5740   Звуков: 0   Эффектов: 43

Тема: Классическая теория электропроводности металлов. 13.1.Классическое представление об электропроводности металлов. Содержание лекции: Сегодня: четверг, 25 августа 2011 г. 13.1 Классическое представление об электропроводности металлов. Экспериментальные данные. 13.2. Вывод законов Ома и Джоуля – Ленца в классической теории электронной проводимости металлов. 13.3. Сверхпроводимость. ЭМИССИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ИЗ ПРОВОДНИКОВ. 14.1. Эмиссия электронов из проводников. Электрон свободен только в границах металла. Скачки потенциала на границе металла показаны на рисунке. За пределами металла электрон приобретает энергию W0. - Электронная проводимость металлов.ppt

Электрическая проводимость металлов

Слайдов: 22   Слов: 3073   Звуков: 0   Эффектов: 2

. Зонная модель электронной проводимости металлов. У металлов с ростом температуры проводимость падает, а у полупроводников и диэлектриков растет. Зонная модель электронной проводимости металлов. Концентрация таких электронов примерно равна nT/Tg, где Tg = 5?104 К – температура вырождения. Для функции плотности состояний имеем. Следовательно, Вычисленные и экспериментальные значения энергии Ферми приведены в таблице. Экспериментальные значения получены из опытов с мягкими рентгеновскими лучами. Зонная модель электронно-дырочной проводимости полупроводников. Зона проводимости при 0 К полностью свободна, а валентная зона полностью занята. - Электрическая проводимость металлов.ppt

Электрический ток в металлах

Слайдов: 17   Слов: 637   Звуков: 0   Эффектов: 0

Электрический ток в металлах. Оглавление. Что такое электрический ток? Явления, которые сопровождают электрический ток. Опыт Толмена и Стюарта (ч1). Схема опыта Толмена и Стюарта показана на рисунке. Полный заряд, протекающий по цепи, измерялся по отбросу стрелки гальванометра. За время торможения катушки по цепи протечет заряд q, равный: Отсюда удельный заряд e / m свободных носителей тока в металлах равен: Классическая электронная теория. Потенциальный барьер. Сверхпроводимость. Такая зависимость действительно наблюдается на опыте при сравнительно высоких температурах. - Электрический ток в металлах.pps

Использование металлов

Слайдов: 51   Слов: 724   Звуков: 5   Эффектов: 22

Металлы в нашей жизни. Из истории металлов. “Семь металлов создал свет по числу семи планет…”. В настоящее время многие предметы, которыми мы пользуемся в жизни, сделаны из металлов. Свойства металлов. Металлы могут быть вытянуты в проволоку. Металлы можно раскатать в листы. Из железа делают гвозди, гайки, болты, различные инструменты и многое другое. Медь – металл красного (в изломе розового) цвета. Хороший проводник тепла и электричества (уступает только серебру). Главное применение – производство проводов. Свинец – металл синевато-серого цвета, тяжелый, мягкий, ковкий. - Использование металлов.ppt

Коррозия металлов

Слайдов: 21   Слов: 331   Звуков: 0   Эффектов: 0

Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии. Исторический этап. Чем активнее металл, тем он больше подвержен коррозии. В роли окислителя выступают атмосферный кислород и катионы водорода. Значение коррозии. Корррозия отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей. Факторы, вызывающие коррозию. Виды коррозии. Химическая коррозия. Условия, способствующие электрохимической коррозии. Чистота металла: примеси ускоряют коррозию. Повышение температуры. Механизм электрохимической коррозии. Информационный этап. Экспериментальный этап. Практический этап. - Коррозия.ppt

Коррозия металла

Слайдов: 7   Слов: 405   Звуков: 0   Эффектов: 61

Общие свойства и получение. Металлы. Зачем нужны металлы? Что вы узнаете (план изучения темы). Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь. Коррозия металлов Способы получения металлов. Электролиз. Применение металлов и сплавов. Свойства основных оксидов и оснований. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов Сильные восстановители. Коррозия металлов. Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией. Из двух металлов корродирует более активный. - Коррозия металлов.ppt

Биологическая роль металлов

Слайдов: 21   Слов: 1621   Звуков: 0   Эффектов: 0

Mg. K. Na. Ca. Металлы в организме человека. Li. Человек – страдают железодефицитной анемией. Общая характеристика металлов. Металлы – химические элементы. Металлы – простые вещества. Человеку причиняют вред лишь относительно большие количества соединений меди. Cu. Mo. У взрослого человека в крови содержится около 2,6 г железа. В процессе жизнедеятельности в организме происходят постоянный распад и синтез гемоглобина. Однако избыток железа в организме тоже вреден. Главный регулятор содержания железа в крови - печень. Fe. Наукой доказано, что в крови каждого человека содержится золото. - Биологическая роль.ppt

Металлы в искусстве

Слайдов: 12   Слов: 387   Звуков: 0   Эффектов: 27

Роль металлов в искусстве. Художественная обработка металлов известна со времен глубокой древности. В декоре успешно применялись чернь, зернь(филигрань), чеканка, резьба, позолота. Ювелирное дело. Ювелирные украшения. Монументальное искусство. Наиболее распространённые металлы для изготовления скульптур: медь, бронза, чугун и т.д. Цветные металлы. Медь. Чаще всего применяется для чеканки и изготовления филигранных украшений. Кроме меди используют цинк, олово, свинец, кадмий, никель. Сплавы цветных металлов. Бронза. Широко применяется в художественном литье, изготовлении сувениров, юбилейных значков и медалей. - Искусство.ppt

Металлы на войне

Слайдов: 38   Слов: 890   Звуков: 0   Эффектов: 0

Устный журнал «Металлы тоже воевали» 65-летию великой Победы посвящается. Подготовлен преподавателем химии и биологии ГООУ НПО ПУ-4 с. Тербуны Крицыной Е. Т. с учащимися I курса 3, 4, 5 групп. Наши задачи: «В решающей схватке подымите недра против врага! А. Е. Ферсман, академик. Начало войны. Страница первая «Химические элементы в годы Великой Отечественной войны». Колоссальная масса железа истрачена на земном шаре в ходе войн. Только за Первую мировую войну было израсходовано 200 млн. тонн стали. За Вторую мировую- 800 млн. тонн. Сплавы железа в виде броневых плит и литья толщиной 10-100 мм использовались при изготовлении корпусов и башен танков, бронепоездов. - Война.ppt

Свойства сплавов

Слайдов: 8   Слов: 525   Звуков: 0   Эффектов: 0

Сплавы. Металлический блеск. Высокие электропроводность и теплопроводность. Сплавы железа. Сталь - деформируемый сплав железа с углеродом. Твёрдый сплав по твердости близок к алмазу. Твёрдый сплав применяется при бурении горных пород. При создании твёрдого сплава используются методы порошковой металлургии. Металлокерамические сплавы обладают особенно высокой твердостью. Победит изготовляется в виде пластинок различной формы и размера. Пластинки победита напаиваются на державки режущего инструмента медью. Термообработка победита не требуется. Первый нихромовый сплав разработан в США в 1905 году А.Маршем. - Сплав.ppt

Металлы и сплавы

Слайдов: 21   Слов: 273   Звуков: 0   Эффектов: 0

Тема 1. Металлы и сплавы. Физические свойства металлов. Плотность Температура плавления Теплопроводность Электропроводность Магнитная проницаемость. Механические свойства металлов. Твердость Вязкость Растяжение Сжатие Кручение Изгиб. Химические свойства металлов. Металлы классифицируют на: Чугуны классифицируют по назначению. Передельные Литейные Высокопрочные Ковкие Легированные. Стали по химическому составы делят на: Углеродистые Легированные. По содержанию углерода и назначению углеродистые стали классифицируют на: Конструкционные Инструментальные. По назначению легированные стали подразделяют на: - Сплавы.ppt

Сплавы металлов

Слайдов: 18   Слов: 648   Звуков: 0   Эффектов: 85

Учитель химии Андреева С.А. Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в ПСХЭ. Д. И. Менделеева. 1) Диагональ B – Si – As - Te – At. 2) Щелочные и щелочноземельные металлы 3) Восстановительные свойства металлов. Физические свойства металлов. Сплавы металлов. Чугун. Серый чугун Белые чугун. Сталь. Сталь – сплав на основе железа, содержащий менее 2% углерода. Цветные сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Бронза – сплав на основе меди с добавлением (20%) олова. Подшипники, поршневые кольца, клапаны, художественное литьё. Латунь – медный сплав, содержащий от 10 до 50% цинка. - Сплавы металлов.ppt

Аморфные металлы

Слайдов: 15   Слов: 242   Звуков: 0   Эффектов: 0

Нанокристаллические и аморфные металлы и сплавы. Займан. Методы получения АМС: 1. Закалка из жидкого состояния. 2. Ионно – плазменное распыление. Структура аморфных сплавов. Свойства АМС: Механические свойства Магнитные свойства. Аморфные ферромагнетики. Ферромагнетизмом обладают 3 чистых металла: Fe, Ni, Co. Практическое использование АМС: Использование АМС в качестве диффузных барьеров. Использование аморфных сплавов для изготовления магнитных головок и датчиков. Нанокристаллические металлы. В таких материалах от 2-50 % объема приходится на межзеренные или межфазные границы. Структура НКМ: - Аморфные.ppt

Аморфные сплавы

Слайдов: 10   Слов: 435   Звуков: 0   Эффектов: 0

Аморфные и нанокристаллические металлы и сплавы. Разновидности наноматериалов*. *Андриевский Р.А., Рагуля А.В. «Наноструктурные материалы». 1. Закалка из жидкого состояния. 2.Ионно-плазменное распыление. Структура аморфных сплавов. Физические свойства аморфных сплавов. Плотность АС на 1-2% ниже кристаллических аналогов, прочность выше в 5-10 раз! Электрическое сопротивление АС в 3-5 раз выше, чем у кристаллических аналогов! АС почти всегда являются магнитомягкими ферромагнетиками. Применение аморфных сплавов. Нанокристаллические металлические материалы. Структура НКМ. Проблема- неустойчивость нанокристаллической структуры. - Аморфные сплавы.ppt

Стали и чугуны

Слайдов: 10   Слов: 798   Звуков: 0   Эффектов: 0

4. По назначению – стали общего назначения, конструкционные, инструментальные, специальные. 4а. Стали общего назначения всегда углеродистые обыкновенного качества. Маркируются двухзначным числом, указывающим содержание углерода в сотых долях процента. Инструментальные стали используют для производства режущего, измерительного и штампового инструмента. Инструментальные стали всегда качественные и высококачественные. Например: сталь У8 (0,8 % С), сталь У13 (1,3 % С). 4г. Структуру белых чугунов описывает диаграмма железо-цементит. Заэвтектический белый чугун > 4,3 % С. Доэвтектический белый чугун < 4,3 % С. - Стали и чугуны.ppt