Полимеры Скачать
презентацию
<<  Получение полимеров Природные и синтетические полимеры  >>
Различные типы неорганических полимеров
Различные типы неорганических полимеров
Неорганические полимеры
Неорганические полимеры
Классификация полимеров
Классификация полимеров
Минеральное волокно
Минеральное волокно
Характеристика асбеста
Характеристика асбеста
Химический состав
Химический состав
Безопасность
Безопасность
Применение асбеста
Применение асбеста
Роль неорганических полимеров
Роль неорганических полимеров
Литосфера
Литосфера
Неорганические полимеры
Неорганические полимеры
Оксиды
Оксиды
Гранит
Гранит
Базальт
Базальт
Кварц
Кварц
Формула
Формула
Неорганические полимеры
Неорганические полимеры
Неорганические полимеры
Неорганические полимеры
Кристаллическая решетка кварца
Кристаллическая решетка кварца
Химические свойства
Химические свойства
Кварцевое стекло
Кварцевое стекло
Кристаллическая решетка коэсита
Кристаллическая решетка коэсита
Применение
Применение
Корунд
Корунд
Цвет
Цвет
Кристаллическая решетка корунда
Кристаллическая решетка корунда
Абразивный материал
Абразивный материал
Неорганические полимеры
Неорганические полимеры
Алюмосиликаты
Алюмосиликаты
Алюмосиликаты
Алюмосиликаты
Теллур
Теллур
Теллур цепочечного строения
Теллур цепочечного строения
Применение теллура
Применение теллура
Селен
Селен
Селен цепочечного строения
Селен цепочечного строения
Серый селен
Серый селен
Применение серого селена
Применение серого селена
Красный селен
Красный селен
Сера
Сера
Ромбическая и моноклинная модификации
Ромбическая и моноклинная модификации
Особенности строения
Особенности строения
Расплав серы
Расплав серы
Получение пластической серы
Получение пластической серы
Применение серы
Применение серы
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Сравнительная характеристика
Сравнительная характеристика
Применение аллотропных модификаций углерода
Применение аллотропных модификаций углерода
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Слайды из презентации «Неорганические полимеры» к уроку химии на тему «Полимеры»

Автор: Константин Шмырев. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Неорганические полимеры.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 3754 КБ.

Скачать презентацию

Неорганические полимеры

содержание презентации «Неорганические полимеры.pptx»
СлайдТекст
1 Различные типы неорганических полимеров

Различные типы неорганических полимеров

Морозова Елена Кочкин Виктор Шмырёв Константин Малов Никита Артамонов Владимир

2 Неорганические полимеры

Неорганические полимеры

Неорганические полимеры — полимеры, не содержащие в повторяющемся звене связей C-C, но способные содержать органический радикал как боковые заместители.

3 Классификация полимеров

Классификация полимеров

1. Гомоцепные полимеры Углерод и халькогены (пластическая модификация серы).

2. Гетероцепные полимеры Способны многие пары элементов, например кремний и кислород (силикон), ртуть и сера (киноварь).

4 Минеральное волокно

Минеральное волокно

асбест.

5 Характеристика асбеста

Характеристика асбеста

Асбест (греч. ????????, — неразрушимый) — собирательное название группы тонковолокнистых минералов из класса силикатов. Состоят из тончайших гибких волокон. Ca2Mg5Si8O22(OH)2 -формула Два основных типа асбестов — серпентин-асбест (хризотил-асбест, или белый асбест) и амфибол-асбесты

6 Химический состав

Химический состав

По химическому составу асбесты представляют собой водные силикаты магния, железа, отчасти кальция и натрия. К классу хризотил-асбестов относятся следующие вещества: Mg6[Si4O10](OH)8 2Na2O*6(Fe,Mg)O*2Fe2O3*17SiO2*3Н2О

Волокна асбеста

7 Безопасность

Безопасность

Асбест практически инертен и не растворяется в жидких средах организма, но обладает заметным канцерогенным эффектом. У людей, занятых на добыче и переработке асбеста, вероятность возникновения опухолей в несколько раз больше, чем у основного населения. Чаще всего вызывает рак лёгких, опухоли брюшины, желудка и матки. На основе результатов всесторонних научных исследований канцерогенных веществ, Международное агентство по изучению рака отнесло асбест к первой, наиболее опасной категории списка канцерогенов.

8 Применение асбеста

Применение асбеста

Производства огнеупорных тканей (в том числе для пошива костюмов для пожарных). В строительстве (в составе асбесто-цементных смесей для производства труб и шифера). В местах, где требуется снизить влияние кислот.

9 Роль неорганических полимеров

Роль неорганических полимеров

в формировании литосферы.

10 Литосфера

Литосфера

Литосфера — твёрдая оболочка Земли. Состоит из земной коры и верхней части мантии, до астеносферы. Литосфера под океанами и континентами значительно различается. Литосфера под континентами состоит из осадочного, гранитного и базальтового слоев общей мощностью до 80 км. Литосфера под океанами претерпела множество этапов частичного плавления в результате образования океанической коры, она сильно обеднена легкоплавкими редкими элементами, в основном состоит из дунитов и гарцбургитов, её толщина составляет 5—10 км, а гранитный слой полностью отсутствует.

11
12 Оксиды

Оксиды

Химический состав.

Основными компонентами земной коры и поверхностного грунта Луны являются оксиды Si и Al и их производные. Такой вывод можно сделать исходя из существующих представлений о распространенности базальтовых пород. Первичным веществом земной коры является магма - текучая форма горной породы, содержащая наряду с расплавленными минералами значительное количество газов. При выходе на поверхность магма образует лаву, последняя застывая образует базальтовые породы. Основной химический компонент лавы - кремнезем, или диоксид кремния, SiO2 . Однако при высокой температуре атомы кремния могут легко замещаться на другие атомы, например алюминия, образуя различного рода алюмосиликаты. В целом литосфера представляет собой силикатную матрицу с включением других веществ, образовавшихся в результате физических и химических процессов, протекавших в прошлом в условиях высокой температуры и давления. Как сама силикатная матрица, так и включения в нее содержат по преимуществу вещества в полимерной форме, то есть гетероцепные неорганические полимеры.

13 Гранит

Гранит

Гранит - кислая магматическая интрузивная горная порода. Состоит из кварца, плагиоклаза, калиевого полевого шпата и слюд — биотита и мусковита. Граниты очень широко распространены в континентальной земной коре. Наибольшие объёмы гранитов образуются в зонах коллизии, где сталкиваются две континентальные плиты и происходит утолщение континентальной коры. По мнению некоторых исследователей, в утолщённой коллизионной коре образуется целый слой гранитного расплава на уровне средней коры (глубина 10—20 км). Кроме того, гранитный магматизм характерен для активных континентальных окраин ,и в меньшей степени, для островных дуг. Минеральный состав гранита: полевые шпаты — 60—65 %; кварц — 25—30 %; темноцветные минералы (биотит, редко роговая обманка) — 5—10 %.

14 Базальт

Базальт

Минеральный состав. Основная масса сложена микролитами плагиоклазов, клинопироксена, магнетита или титаномагнетита, а также вулканическим стеклом. Наиболее распространенным акцессорным минералом является апатит. Химический состав. Содержание кремнезёма (SiO2) колеблется от 45 до 52-53 %, сумма щелочных оксидов Na2O+K2O до 5 %,в щелочных базальтах до 7 %. Прочие оксиды могут распределяться так: TiO2=1.8-2.3 %; Al2O3=14.5-17.9 %; Fe2O3=2.8-5.1 %; FeO=7.3-8.1 %; MnO=0.1-0.2 %; MgO=7.1-9.3 %; CaO=9.1-10.1 %; P2O5=0.2-0.5 %;

15 Кварц

Кварц

(Оксид кремния(IV), кремнезем).

16 Формула

Формула

SiO2 Цвет: бесцветный, белый, фиолетовый, серый, жёлтый, коричневый Цвет черты: белая Блеск: стеклянный, в сплошных массах иногда жирный Плотность: 2,6—2,65 г/см? Твердость: 7.

17
18
19 Кристаллическая решетка кварца

Кристаллическая решетка кварца

?-кварц.

Кристаллическая решетка кварца

20 Химические свойства

Химические свойства

21 Кварцевое стекло

Кварцевое стекло

22 Кристаллическая решетка коэсита

Кристаллическая решетка коэсита

23 Применение

Применение

Кварц используется в оптических приборах, в генераторах ультразвука, в телефонной и радиоаппаратуре В больших количествах потребляется стекольной и керамической промышленностью Многие разновидности используются в ювелирном деле.

24 Корунд

Корунд

(Al2O3 , глинозем).

25 Цвет

Цвет

Формула: Al2O3 Цвет: голубой, красный, жёлтый, коричневый, серый Цвет черты: белая Блеск: стеклянный Плотность: 3,9—4,1 г/см? Твердость: 9.

26 Кристаллическая решетка корунда

Кристаллическая решетка корунда

27 Абразивный материал

Абразивный материал

Применение.

Используют как абразивный материал Используется как огнеупорный материал Драгоценные камни

28
29 Алюмосиликаты

Алюмосиликаты

30 Алюмосиликаты

Алюмосиликаты

31 Теллур

Теллур

32 Теллур цепочечного строения

Теллур цепочечного строения

Кристаллы - гексагональные, атомы в них образуют спиральные цепи и связаны ковалентными связями с ближайшими соседями. Поэтому элементарный теллур можно считать неорганическим полимером. Кристаллическому теллуру свойствен металлический блеск, хотя по комплексу химических свойств его скорее можно отнести к неметаллам.

33 Применение теллура

Применение теллура

Производстве полупроводниковых материалов Производство резины Высокотемпературная сверхпроводимость

34 Селен

Селен

35 Селен цепочечного строения

Селен цепочечного строения

Черный Серый Красный

36 Серый селен

Серый селен

Серый селен (иногда его называют металлическим) имеет кристаллы гексагональной системы. Его элементарную решетку можно представить как несколько деформированный куб. Все его атомы как бы нанизаны на спиралевидные цепочки, и расстояния между соседними атомами в одной цепи примерно в полтора раза меньше расстояния между цепями. Поэтому элементарные кубики искажены.

37 Применение серого селена

Применение серого селена

Обычный серый селен обладает полупроводниковыми свойствами, это полупроводник p-типа, т.е. проводимость в нем создается главным образом не электронами, а «дырками». Другое практически очень важное свойство селена-полупроводника – его способность резко увеличивать электропроводность под действием света. На этом свойстве основано действие селеновых фотоэлементов и многих других приборов.

38 Красный селен

Красный селен

Красный селен представляет собой менее устойчивую аморфную модификацию. Полимер цепного строения, но малоупорядоченной структуры. В температурном интервале 70-90°С он приобретает каучукоподобные свойства, переходя в высокоэластичное состояние. Не имеет определенной температуры плавления. Красный аморфный селен при повышении температуры ( - 55) начинает переходить в серый гексагональный селен

39 Сера

Сера

40 Ромбическая и моноклинная модификации

Ромбическая и моноклинная модификации

построены из циклических молекул S8, размещенных по узлам ромбической и моноклинной решеток Молекула S8 имеет форму короны, длины всех связей – S – S – равны 0,206 нм и углы близки к тетраэдрическим 108°.

41 Особенности строения

Особенности строения

Пластическая модификация серы образована спиральными цепями из атомов серы с левой и правой осями вращения. Эти цепочки скручены и вытянуты в одном направлении. Пластическая сера неустойчива и самопроизвольно превращаются в ромбическую.

42 Расплав серы

Расплав серы

при медленном охлаждении.

При комнатной t°

Ромбическая сера

Моноклинная сера

При добавлении холодной воды

При комнатной t°

Пластическая сера

43 Получение пластической серы

Получение пластической серы

44 Применение серы

Применение серы

Получение серной кислоты; В бумажной промышленности; в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в производстве красителей и светящихся составов; для получения черного (охотничьего) пороха; в производстве спичек; мази и присыпки для лечения некоторых кожных заболеваний.

45 Аллотропные модификации углерода

Аллотропные модификации углерода

46 Сравнительная характеристика

Сравнительная характеристика

47 Применение аллотропных модификаций углерода

Применение аллотропных модификаций углерода

Алмаз – в промышленности: его используют для изготовления ножей, свёрл, резцов; в ювелирном деле. Перспектива – развитие микроэлектроники на алмазных подложках. Графит – для изготовления плавильных тиглей, электродов; наполнитель пластмасс; замедлитель нейтронов в ядерных реакторах; компонент состава для изготовления стержней для чёрных графитовых карандашей (в смеси с каолином) Фуллерен – в аккумуляторах и электрических батареях (добавки фуллерена); фармакология (лечение ВИЧ); солнечные элементы; огнезащитные краски. Карбин – фотоэлементы.

48 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Неорганические полимеры»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Neorganicheskie-polimery/Neorganicheskie-polimery.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Неорганические полимеры.pptx | Тема: Полимеры | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Полимеры > Неорганические полимеры.pptx