Скачать
презентацию
<<  Классификация кислот Классификация оснований  >>
Классификация солей
Классификация солей? Кислые Основные Средние Двойные.

Слайд 13 из презентации «Неорганические вещества» к урокам химии на тему «Неорганическая химия»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Неорганические вещества.ppt» можно в zip-архиве размером 1072 КБ.

Скачать презентацию

Неорганическая химия

краткое содержание других презентаций о неорганической химии

«Современная неорганическая химия» - Введение в современную неорганическую химию. Неорганическая химия в таблицах (СПРАВОЧНИК). Создание новых катализаторов. Геология. Дизайн и синтез полифункциональных молекулярных соединений. Разделение на катионите: Кукурбит[6]урил. Разделение оптических изомеров. Наноконтейнеры для доставки лекарств.

«Неорганические соединения» - Химический диктант. А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Классификация неорганических веществ. Третий лишний а) SO2, НСl, Na2O; б) НNО3, Н2SiО3, Н2СО3; Что такое степень окисления? Какие соединения называются бинарными? Что такое гидриды? Я в газированной воде, Я в хлебе, соде, я везде!

«Производство неорганических веществ» - Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии: 1. Предварительная стадия. Алюмиосиликат- ные катализаторы. Производство соды. Сырьем для получения фосфорных удобрений служат природные. Суперфосфат. Фильтруют прокаливают. CO, NH3, H2S. Высокооктан. бенз. Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3.

«Органические и неорганические вещества» - Химические свойства органических и минеральных кислот. Составление отчёта. Отчёты о работе. Отношение неорганических и органических оснований к кислотам. Свойства неорганических и органических кислот. Выполнение эксперимента. Кислоты. Разделите. Сравнение свойств солей органических и минеральных кислот.

«Неорганическая химия» - Сн4. Лабораторные занятия, 34 часа. Закрытая система. Sn2+ Pb2+. Уменьшение радиуса атомов. Способ титрования. Кривые растворимости. Закон Гесса. Добавляем CH3COONa. Система. – Протон Н+. Взаимодействие элементов ІА-группы с простыми веществами. В. Модуль 2. Пероксиды – Na2O2, BaO2. Химическое равновесие в гомогенных системах.

Всего в теме «Неорганическая химия» 6 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 13: Классификация солей | Презентация: Неорганические вещества.ppt | Тема: Неорганическая химия | Урок: Химия