Слайды из презентации
«Общая характеристика щелочных металлов» к уроку химии на тему «Виды металлов»
Автор: .
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Общая характеристика щелочных металлов.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 3046 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Щелочные металлы Урок-экскурсия. Путешествие по стране "Щелочные металлы и Их соединения". г.Краснодар СОШ № 71 Учитель химии Ревякина Е.А. |
2 |
 |
Характеристика щелочных металлов Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе. 2.Нахождение в природе. 3.Получение. 4.Физические свойства. 5.Химические свойства. 6.Соединения щелочных металлов А)гидроксиды Б) гидриды, пероксиды, оксиды. 7. Применение щелочных металлов и их соединений. 8.Осуществить превращения 9.Задача 1 стр 126 10 Задание на дом :§47, задача3 стр.127 |
3 |
 |
Повторим и запомнимЩелочные металлы образуют главную подгруппу 1 группы и обладают наиболее выраженными металлическими свойствами. Это обусловлено строением атомов щелочных металлов, наружный энергоуровень имеет конфигурацию ns?. |
4 |
 |
Радиусы атомов От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные свойства усиливаются, ионизированные потенциалы уменьшаются. |
5 |
 |
Строение элементов Цель урока. Изучить новую тему; разобрать строение элементов атомов щелочных металлов; опираясь на строение рассмотреть способы получения щелочных металлов; выяснить, почему щелочные металлы так называются; |
6 |
 |
Лабораторияпо изучению строения элементов. Щелочных металлов и их простых веществ |
7 |
 |
Подгруппа лития Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти элементы находятся в 1-ой группе главной подгруппе, высшая постоянная валентность равна 1, на наружном энергоуровне 1 e, который слабо притягивается к ядру, поэтому атомы щелочных металлов легко его отдают, проявляя степень окисления +1. Это s-элементы. Простые вещества этих элементов называются щелочными металлами. Молекулы щелочных металлов одноатомные, щелочные металлы сильные восстановители, типичные элементы-металлы. Металлические свойства элементов увеличиваются, химическая активность увеличивается т.к.происходит увеличение размера атомов с возрастанием порядкового номера от Li к Fr. |
8 |
 |
Одноатомные молекулы Вопросы : 1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные молекулы? 2.Какое соединение с кислородом образуют элементы подгруппы лития? Характер соединения.. 3.Встречаются ли щелочные металлы в природе в свободном состоянии или нет? 4. Какое месторождение каменной соли называется «солонкой» в России? |
9 |
 |
Месторождения щелочных металлов |
10 |
 |
Лаборатория по получению щелочных металлов |
11 |
 |
Щелочиможно получить несколькими способами: Электролизом расплава хлорида натрия расплавом щелочи. Калий можно получать аналогично, но много технических трудностей, поэтому предложили другой способ: KCl + Na K+ NaCl р-р пары пары KOH+Na K+NaOH жидк пары |
12 |
 |
Лаборатория по изучению физических свойств |
13 |
 |
Металлическая кристаллическая решетка В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая кристаллическая решетка , а значит имеет место металлическая связь. Строение кристаллической решетки и объясняет свойства щелочных металлов – металлический блеск, серый цвет, пластичность, электро и теплопроводимость и т.д.). |
14 |
 |
Прочность металлической связи Вопросы: 1.Как изменяется прочность металлической связи от лития к цезию? 2. Какие из щелочных металлов наиболее часто используются? |
15 |
 |
Лаборатория по изучению химических свойств |
16 |
 |
Электрон Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются восстановителями, т.е очень химически активные вещества; щелочные металлы хранятся под слоем керосина, масла, чтобы не было доступа воздуха. |
17 |
 |
Восстановительные свойства металлов Таблица, характеризующая восстановительные свойства металлов. |
18 |
 |
Общее свойство Вопросы: 1. Какое общее свойство характерно всем приведенным реакциям? 2.Какое из веществ отдает электроны? Сколько отдается электронов? 3.Что общего и чем отличаются уравнения химических реакций взаимодействия щелочных металлов с водой и с кислотами? |
19 |
 |
Na2O2? Na ? NaOH ? NaHCO3 ? CO2. 1.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2.Naoh+cо2 = nahco3 3.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 4. 2Na+O2 = Na2O2 ? ? |
20 |
 |
Реакция взаимодействия натрия с водой +. Опыт № 1 Реакция взаимодействия натрия с водой 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 |
21 |
 |
|
22 |
 |
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой +. Опыт № 2 Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ? |
23 |
 |
|
24 |
 |
Пробирка +. Опыт № 3 Пробирка №1 - фенолфталеин Пробирка №3 -hcl Пробирка №2-cuso4 |
25 |
 |
12 3 |
26 |
 |
Фенолфталеин Naoh+фенолфталеин. |
27 |
 |
NaOH+CuSO4 |
28 |
 |
Метилоранж Hcl+метилоранж. |
29 |
 |
Какие вы знаете соединения Вопросы 1.Какие вы знаете соединения? 2.Каковы их свойства? 3.Как изменяется сила оснований от лития к цезию? Лаборатория по изучению соединений щелочных металлов |
30 |
 |
Домашнее задание§47, задача 3 стр.127 Самостоятельное изучение применения щелочных металлов. На следующий урок принесите отчет, который будет состоять из рисунка и письменного отчета. 1-вый ряд – применение солей натрия и калия 2-ой ряд – применение щелочей 3-ий ряд – применение щелочных металлов |
«Общая характеристика щелочных металлов» |
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Obschaja-kharakteristika-schelochnykh-metallov/Obschaja-kharakteristika-schelochnykh-metallov.html