Виды металлов Скачать
презентацию
<<  Щелочные металлы Щелочноземельные металлы  >>
Щелочные металлы
Щелочные металлы
Характеристика щелочных металлов
Характеристика щелочных металлов
Повторим и запомним
Повторим и запомним
Радиусы атомов
Радиусы атомов
Строение элементов
Строение элементов
Лаборатория
Лаборатория
Подгруппа лития
Подгруппа лития
Одноатомные молекулы
Одноатомные молекулы
Месторождения щелочных металлов
Месторождения щелочных металлов
Лаборатория по получению щелочных металлов
Лаборатория по получению щелочных металлов
Щелочи
Щелочи
Лаборатория по изучению физических свойств
Лаборатория по изучению физических свойств
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка
Прочность металлической связи
Прочность металлической связи
Лаборатория по изучению химических свойств
Лаборатория по изучению химических свойств
Электрон
Электрон
Восстановительные свойства металлов
Восстановительные свойства металлов
Общее свойство
Общее свойство
Na2O2
Na2O2
Реакция взаимодействия натрия с водой
Реакция взаимодействия натрия с водой
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой
Общая характеристика щелочных металлов
Общая характеристика щелочных металлов
Пробирка
Пробирка
1
1
Фенолфталеин
Фенолфталеин
NaOH+CuSO4
NaOH+CuSO4
Метилоранж
Метилоранж
Какие вы знаете соединения
Какие вы знаете соединения
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Общая характеристика щелочных металлов» к уроку химии на тему «Виды металлов»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Общая характеристика щелочных металлов.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 3046 КБ.

Скачать презентацию

Общая характеристика щелочных металлов

содержание презентации «Общая характеристика щелочных металлов.ppt»
СлайдТекст
1 Щелочные металлы

Щелочные металлы

Урок-экскурсия.

Путешествие по стране

"Щелочные металлы и

Их соединения".

г.Краснодар СОШ № 71

Учитель химии Ревякина Е.А.

2 Характеристика щелочных металлов

Характеристика щелочных металлов

Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений.

План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе. 2.Нахождение в природе. 3.Получение. 4.Физические свойства. 5.Химические свойства. 6.Соединения щелочных металлов А)гидроксиды Б) гидриды, пероксиды, оксиды. 7. Применение щелочных металлов и их соединений. 8.Осуществить превращения 9.Задача 1 стр 126 10 Задание на дом :§47, задача3 стр.127

3 Повторим и запомним

Повторим и запомним

Щелочные металлы образуют главную подгруппу 1 группы и обладают наиболее выраженными металлическими свойствами. Это обусловлено строением атомов щелочных металлов, наружный энергоуровень имеет конфигурацию ns?.

4 Радиусы атомов

Радиусы атомов

От Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, восстановительные свойства усиливаются, ионизированные потенциалы уменьшаются.

5 Строение элементов

Строение элементов

Цель урока.

Изучить новую тему; разобрать строение элементов атомов щелочных металлов; опираясь на строение рассмотреть способы получения щелочных металлов; выяснить, почему щелочные металлы так называются;

6 Лаборатория

Лаборатория

по изучению строения элементов.

Щелочных металлов и их простых веществ

7 Подгруппа лития

Подгруппа лития

Это подгруппа лития Li.Na. K.Rb. Fr. Cs. Эти элементы находятся в 1-ой группе главной подгруппе, высшая постоянная валентность равна 1, на наружном энергоуровне 1 e, который слабо притягивается к ядру, поэтому атомы щелочных металлов легко его отдают, проявляя степень окисления +1. Это s-элементы. Простые вещества этих элементов называются щелочными металлами.

Молекулы щелочных металлов одноатомные, щелочные металлы сильные восстановители, типичные элементы-металлы. Металлические свойства элементов увеличиваются, химическая активность увеличивается т.к.происходит увеличение размера атомов с возрастанием порядкового номера от Li к Fr.

8 Одноатомные молекулы

Одноатомные молекулы

Вопросы : 1.Почему щелочные металлы имеют одноатомные молекулы? 2.Какое соединение с кислородом образуют элементы подгруппы лития? Характер соединения.. 3.Встречаются ли щелочные металлы в природе в свободном состоянии или нет? 4. Какое месторождение каменной соли называется «солонкой» в России?

9 Месторождения щелочных металлов

Месторождения щелочных металлов

10 Лаборатория по получению щелочных металлов

Лаборатория по получению щелочных металлов

11 Щелочи

Щелочи

можно получить несколькими способами:

Электролизом расплава хлорида натрия расплавом щелочи. Калий можно получать аналогично, но много технических трудностей, поэтому предложили другой способ: KCl + Na K+ NaCl р-р пары пары KOH+Na K+NaOH жидк пары

12 Лаборатория по изучению физических свойств

Лаборатория по изучению физических свойств

13 Металлическая кристаллическая решетка

Металлическая кристаллическая решетка

В атомах щелочных металлов наблюдается металлическая кристаллическая решетка , а значит имеет место металлическая связь. Строение кристаллической решетки и объясняет свойства щелочных металлов – металлический блеск, серый цвет, пластичность, электро и теплопроводимость и т.д.).

14 Прочность металлической связи

Прочность металлической связи

Вопросы: 1.Как изменяется прочность металлической связи от лития к цезию? 2. Какие из щелочных металлов наиболее часто используются?

15 Лаборатория по изучению химических свойств

Лаборатория по изучению химических свойств

16 Электрон

Электрон

Щелочные металлы легко отдают свой электрон, т.е. являются восстановителями, т.е очень химически активные вещества; щелочные металлы хранятся под слоем керосина, масла, чтобы не было доступа воздуха.

17 Восстановительные свойства металлов

Восстановительные свойства металлов

Таблица, характеризующая восстановительные свойства металлов.

18 Общее свойство

Общее свойство

Вопросы: 1. Какое общее свойство характерно всем приведенным реакциям? 2.Какое из веществ отдает электроны? Сколько отдается электронов? 3.Что общего и чем отличаются уравнения химических реакций взаимодействия щелочных металлов с водой и с кислотами?

19 Na2O2

Na2O2

? Na ? NaOH ? NaHCO3 ? CO2.

1.2Na+2H2O = 2NaOH+H2

2.Naoh+cо2 = nahco3

3.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2

4. 2Na+O2 = Na2O2

?

?

20 Реакция взаимодействия натрия с водой

Реакция взаимодействия натрия с водой

+.

Опыт № 1

Реакция взаимодействия натрия с водой

2Na+2H2O = 2NaOH+H2

21
22 Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой

Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой

+.

Опыт № 2

Реакция взаимодействия натрия с соляной кислотой

2Na+2HCl=2NaCl+H2 ?

23
24 Пробирка

Пробирка

+.

Опыт № 3

Пробирка №1 - фенолфталеин

Пробирка №3 -hcl

Пробирка №2-cuso4

25 1

1

2

3

26 Фенолфталеин

Фенолфталеин

Naoh+фенолфталеин.

27 NaOH+CuSO4

NaOH+CuSO4

28 Метилоранж

Метилоранж

Hcl+метилоранж.

29 Какие вы знаете соединения

Какие вы знаете соединения

Вопросы 1.Какие вы знаете соединения? 2.Каковы их свойства? 3.Как изменяется сила оснований от лития к цезию?

Лаборатория по изучению соединений щелочных металлов

30 Домашнее задание

Домашнее задание

§47, задача 3 стр.127 Самостоятельное изучение применения щелочных металлов. На следующий урок принесите отчет, который будет состоять из рисунка и письменного отчета. 1-вый ряд – применение солей натрия и калия 2-ой ряд – применение щелочей 3-ий ряд – применение щелочных металлов

«Общая характеристика щелочных металлов»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Obschaja-kharakteristika-schelochnykh-metallov/Obschaja-kharakteristika-schelochnykh-metallov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Общая характеристика щелочных металлов.ppt | Тема: Виды металлов | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Виды металлов > Общая характеристика щелочных металлов.ppt