Реакции Скачать
презентацию
<<  Биологическое окисление «Окислительно-восстановительные реакции» химия  >>
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Цель урока
Цель урока
Опорные понятия
Опорные понятия
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные процессы
Правила определения функции соединения
Правила определения функции соединения
Задание
Задание
Важнейшие окислители
Важнейшие окислители
Важнейшие восстановители
Важнейшие восстановители
Задания
Задания
Типы окислительно-восстановительных реакций
Типы окислительно-восстановительных реакций
Межмолекулярные (ОВР)
Межмолекулярные (ОВР)
Внутримолекулярные (ОВР)
Внутримолекулярные (ОВР)
Самоокисления- самовосстановления
Самоокисления- самовосстановления
Составление ОВР методом электронного баланса
Составление ОВР методом электронного баланса
Алгоритм
Алгоритм
Составим уравнения процессов окисления и восстановления
Составим уравнения процессов окисления и восстановления
Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ
Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ
Выполните задания
Выполните задания
Определите типы окислительно-восстановительных реакций
Определите типы окислительно-восстановительных реакций
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Окислительно-восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Администратор. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 130 КБ.

Скачать презентацию

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»
СлайдТекст
1 Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

2 Цель урока

Цель урока

Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно-восстановительных реакциях, расстановка коэффициентов методом электронного баланса

3 Опорные понятия

Опорные понятия

Процесс восстановления – процесс принятия электронов частицей (атомом, молекулой, ионом). При восстановлении степень окисления элемента понижается. Процесс окисления – процесс отдачи электронов данной частицей (атомом, молекулой, ионом). При окислении степень окисления элемента повышается. Восстановители – частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны. Восстановители – доноры электронов (от лат. donare – дарить). Окислители – частицы (атомы, молекулы или ионы), принимающие электроны. Окислители – акцепторы электронов (от лат. аcceptor – получатель).

4 Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные процессы

Окислитель

Восстановитель

Процесс окисления

Повышение степени окисления

Понижение степени окисления

Процесс восстановления

5 Правила определения функции соединения

Правила определения функции соединения

в окислительно-восстановительных реакциях.

1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степень окисления, то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как окислителем, так и восстановителем.

6 Задание

Задание

Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях: H2SO4(конц), SO2, S, H2S.

Ответ H2SO4(конц) – окислитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении высшую степень окисления (+6). H2S – восстановитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении низшую степень окисления (-2). SO2, S – окислитель или восстановитель ( в зависимости от сореагентов), так как элемент сера проявляет в данных соединениях промежуточную степень окисления. Нами предсказаны функции веществ по сере. Если же рассматривать оба элемента, входящие в состав вещества, например, в случае H2S, то наряду с восстановительными свойствами соединение обладает и окислительными свойствами по элементу водороду, имеющему степень окисления +1. H2S + Zn = ZnS + H2

7 Важнейшие окислители

Важнейшие окислители

1. Простые вещества-неметаллы с наибольшими значениями электроотрицательности – F2, O2; 2. Сложные вещества, молекулы которых содержат элементы в высшей степени окисления – KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, нитраты, H2SO4(конц), PbO2, HClO4, перхлораты 3. Среди веществ, содержащих элементы в промежуточных степенях окисления, более характерны окислительные свойства для Cl2, Br2, HClO, KClO3, MnO2, соли трехвалентного железа (FeCl3).

8 Важнейшие восстановители

Важнейшие восстановители

1. Все простые вещества-металлы. Наиболее активными восстановителями являются щелочные и щелочно-земельные металлы, Mg, Al, Zn. 2. Сложные вещества, молекулы которых одержат элементы в низшей степени окисления – CH4, SiH4, NH3, PH3, нитриды и фосфиды металлов (например NaN3, Ca3P2), H2S, сульфиды металлов, HI, HBr, HCl, галогениды металлов, гидриды металлов (например, NaH, CaH2. 3. Среди веществ, содержащих элементы в промежуточных степенях окисления, более характерны восстановительные свойства для С, СО, сульфитов металлов (Na2SO3), соли двухвалентного железа (FeSO4).

9 Задания

Задания

В каких из указанных ниже веществ марганец может проявлять только восстановительные свойства или только окислительные, или те и другие: KMnO4, MnO2, Mn2O7, Mn0, K2MnO4, MnO? В каких из перечисленных ниже веществ хром может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные или те и другие: Сr2(SO4)3, CrO3, K2CrO4, Cr, CrCl2, K2Cr2O7? Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные, те и другие: S, H2S, H2SO3, SO3, FeS, SO2, H2SO4, Na2S2O3.

10 Типы окислительно-восстановительных реакций

Типы окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, при протекании которых степени окисления элементов изменяются.

Межмолекулярные

Внутримолекулярные

Самоокисления- самовосстановления (диспропорционирования)

11 Межмолекулярные (ОВР)

Межмолекулярные (ОВР)

В этих реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав молекул различных веществ 0 0 -3 +1 N2 + H2 ? NH3 +3 -1 +2 0 FeCl3 + KI ? FeCl2 + I2 + KCl

12 Внутримолекулярные (ОВР)

Внутримолекулярные (ОВР)

В этих реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав одного вещества. -3 +6 0 +3 (NH4)2Cr2O7 ? N2 + Cr2O3 + H2O -3 +5 0 NH4NO2 ? N2 + H2O

13 Самоокисления- самовосстановления

Самоокисления- самовосстановления

(диспропорционирования) (ОВР).

Это ОВР, при протекании которых один и тот же элемент, находится в промежуточной степени окисления, и окисляется и восстанавливается. Часть атомов данного элемента отдает электроны другой части атомов этого же элемента. +4 +3 +5 NO2 + H2O ? HNO2 + HNO3 0 -1 +1 Cl2 + Ca(OH)2 ? CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

14 Составление ОВР методом электронного баланса

Составление ОВР методом электронного баланса

В основе данного метода лежит следующее правило: общее число электронов, которое отдает восстановитель, должно быть равно общему числу электронов, которое присоединяет окислитель. Рассмотрим применение метода электронного баланса на примере реакции, которая выражается следующей схемой: KMnO4 + KBr + H2SO4 ? MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

15 Алгоритм

Алгоритм

1. Определим степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ и продуктов реакции: +1 +7 -2 +1 -1 +1+6 -2 +2 +6 -2 0 +1+6 -2 +1-2 KMnO4 + KBr + H2SO4 ? MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O 2. Подчеркнем символы элементов, которые изменяют степени окисления в ход реакции: +7 -1 +2 0 KMnO4 + KBr + H2SO4 ? MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

16 Составим уравнения процессов окисления и восстановления

Составим уравнения процессов окисления и восстановления

3. Составим уравнения процессов окисления и восстановления: +7 +2 Mn + 5? ? Mn (восстановление) -1 0 2Br - 2? ? Br2 (окисление) 4. Находим множители для уравнений процессов окисления и восстановления, при умножении на которые числа отданных и присоединенных электронов будут равны. Так как наименьшим общим кратным чисел «5» и «2» является «10», то уравнение процесса восстановления нужно умножить на «2», а уравнение процесса окисления - на «5» +7 +2 Mn + 5? ? Mn ?2 -1 0 2Br - 2? ? Br2 ?5.

17 Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ

Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ

5. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ, которые содержат элементы, участвующие в процессах окисления и восстановления: 2KMnO4 + 10KBr + H2SO4 ? 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + H2O 6. После этого уравняем числа атомов элементов, которые не изменяют степени окисления. В данном случае это атомы калия, серы, водорода и кислорода. 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 ? 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O Обычно числа атомов водорода и кислорода уравнивают в последнюю очередь. Во многих случаях равенство чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения ОВР свидетельствует о том, что это уравнение составлено правильно.

18 Выполните задания

Выполните задания

1. В каких из приведенных уравнений реакций соединения железа является окислителями, в каких восстановителями, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: A) Fe2О3 + Al = Fe + Al2O3 B) Fe2О3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O C) FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe D) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O E) Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

19 Определите типы окислительно-восстановительных реакций

Определите типы окислительно-восстановительных реакций

2. Определите типы окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O H2S + H2SO3 = S + H2О Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2 NaNO3 = NaNO2 + O2 NH4NO2 = N2 + H2О HNO2 = HNO3 + NO + H2O 3. В схемах реакций растворения металлов в азотной кислоте подберите коэффициенты методом электронного баланса: Ag + HNO3 ? AgNO3 + NO2 + H2O Cu + HNO3 ? Cu(NO3)2 +NO +H2O Ca + HNO3 ? Ca(NO3)2 + N2O + H2O Mg + HNO3 ? Mg(NO3)2 + N2 + H2O Mg + HNO3 ? Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Fe + HNO3 ? Fe(NO 3)3 + NO2 +H2O.

20 Домашнее задание

Домашнее задание

А.С. Егоров Репетитор по химии. Ростов-на-Дону: Феникс, 2004г. параграф 4,1. с.149-157, упражнение 4,5 с.158

«Окислительно-восстановительные реакции»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii/Okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Окислительно-восстановительные реакции.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции.ppt