Оксиды Скачать
презентацию
<<  Разложение оксидов Формулы оксида азота  >>
Оксиды азота
Оксиды азота
Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества
Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества
II IV II N=N=O
II IV II N=N=O
II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому
II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому
N2o3-оксид азота (III)
N2o3-оксид азота (III)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (V)
Оксид азота (V)
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с
NO
NO
Слайды из презентации «Оксид азота» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Оксид азота.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 343 КБ.

Скачать презентацию

Оксид азота

содержание презентации «Оксид азота.ppt»
СлайдТекст
1 Оксиды азота

Оксиды азота

2 Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества

Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества

Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5.

Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O5

Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV)

Несолеобразующие: N2O NO

3 II IV II N=N=O

II IV II N=N=O

N2O- оксид азота (I)

Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ) При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2

Степень окисления не всегда совпадает с валентностью

+2 -2 N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1

Молекула линейна

Против всех правил

4 II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому

II II N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому

является радикалом, используется как донор электронов.

Восстановитель: 2NO + O2 = 2NO2 (легко!) так как радикал, очень легко подвергается окислению

Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты

Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2 ? 2NO В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O разб.

3

2

4

8

No-оксид азота (II)

3

Окислительно-восстановительная двойственность

5 N2o3-оксид азота (III)

N2o3-оксид азота (III)

N2O3 + H2O = 2HNO2

N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O

Кислотный оксид:

Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III)

Жидкость, темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2

6 Оксид азота (IV)

Оксид азота (IV)

II III III II O=N-N=O

+3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NO2 === N2O4

Кислотный оксид:

Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты

Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы

«Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.

7 Оксид азота (V)

Оксид азота (V)

N2O5 + H2O == 2HNO3

Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3 Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2

Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2

Кислотный оксид:

Как и оксид азота(III) практического значения не имеет

8 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с

1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с

аммиаком.

Обобщающие задания.

Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится?

В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки?

NH3

NO2

9 NO

NO

O2

2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется?

NO2

«Оксид азота»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Oksid-azota/Oksid-azota.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Оксид азота.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Слайды