Оксиды Скачать
презентацию
<<  Оксид углерода Угарный газ  >>
§ 23, упр
§ 23, упр
Оксид углерода ii
Оксид углерода ii
Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип
Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип
СО-угарный газ
СО-угарный газ
В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж
В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж
Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь
Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь
В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота
В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота
1.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 2С +2О+
1.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 2С +2О+
При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С +2 О + Си +2 О =
При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С +2 О + Си +2 О =
Оксид углерода (iv)
Оксид углерода (iv)
Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р =
Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р =
При комн
При комн
«Парниковый эффект»
«Парниковый эффект»
Получение:
Получение:
: Получение со2
: Получение со2
Получение:
Получение:
Химические свойства:
Химические свойства:
Химические свойства
Химические свойства
- помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2 —> СаС03 + Н20 СаС03+С02+
- помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2 —> СаС03 + Н20 СаС03+С02+
Применение СО
Применение СО
В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602
В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602
Оксид углерода II
Оксид углерода II
Закрепление
Закрепление
1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV)
1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV)
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Оксид углерода II» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Таисия Конько. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Оксид углерода II.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 1503 КБ.

Скачать презентацию

Оксид углерода II

содержание презентации «Оксид углерода II.pptx»
СлайдТекст
1 § 23, упр

§ 23, упр

7,8,10.

ОКСИД УГЛЕРОДА (II) и(IV)

2 Оксид углерода ii

Оксид углерода ii

3 Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип

Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип

-192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно!

Оксид углерода ii

4 СО-угарный газ

СО-угарный газ

5 В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж

В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж

С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ.

Получение СО:

6 Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь

Сжигание углерода в свободном виде или в виде соединений(кокс,уголь

бензин) 1000`С 2С + 02 = 2 СО.

Получение СО

7 В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота

В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота

Получение СО :

8 1.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 2С +2О+

1.При нагревании - восстановитель с кислородом t° = 700°С: 2С +2О+

02=2С+4 02+577кДж С водой,с растворами кислот и щелочей не взаимодействует- несолеобразующий оксид.

Химические свойства СО

9 При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С +2 О + Си +2 О =

При нагревании -восстановитель с оксидами металлов: С +2 О + Си +2 О =

Си 0 + С +4 02 с хлором (на свету) : СО + Сl2 = СОСl2 -ОВ-Фосген.

Химические свойства СО

10 Оксид углерода (iv)

Оксид углерода (iv)

И(iv)

11 Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р =

Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р =

1атм),

Оксид углерода (iv)

12 При комн

При комн

Т0 и Р=60 атм.сжижается. При испарении поглощается много тепла, превращается С02(тв.) - хладагент («сухой лед») При т = (-78С) и Р=1атм. кипит-С02.

Оксид углерода (iv)

13 «Парниковый эффект»

«Парниковый эффект»

14 Получение:

Получение:

1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02

15 : Получение со2

: Получение со2

2) При сгорании углеродсодержащих веществ: СН4+202= C02+ 2Н20 метан

16 Получение:

Получение:

3)В лаборатории - действием сильных кислот на карбонаты: СаС03 + 2HCl = СаСl2 + С02 + Н20 4)При медленном окислении в биохимических процессах.(дыхании,гниении, брожении.)

17 Химические свойства:

Химические свойства:

Кислотный оксид C02 1) С02 + Н20 Н2С03 2)С02+2NaOH =Na2С03+ Н20 С02+NaOH = NaHС03

18 Химические свойства

Химические свойства

При повышенной t° - окислительные свойства С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С° «сухой лед»

19 - помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2 —> СаС03 + Н20 СаС03+С02+

- помутнение известковой воды : С02+Са(ОН)2 —> СаС03 + Н20 СаС03+С02+

Н20 —>Са(НС03) 2.

Качественная реакция на со2

20 Применение СО

Применение СО

21 В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602

В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602

Применение СО2

22
23 Закрепление

Закрепление

Как получают СО в лаборатории и в промышленности? При каких условиях может образоваться угарный газ. Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. Как эти газы можно отличить друг от друга?

24 1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV)

1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV)

воздуху. Какой газ легче или тяжелее воздуха? 2) Напишите уравнения двух реакций, доказывающих, что диоксид углерода относится к кислотным оксидам.

25 Домашнее задание

Домашнее задание

§ 23, упр. 7,8,10.

«Оксид углерода II»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Oksid-ugleroda-II/Oksid-ugleroda-II.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Оксид углерода II.pptx | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Оксид углерода II.pptx