Оксиды Скачать
презентацию
<<  Формулы оксида азота Оксид углерода II  >>
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Оксид углерода
Получение оксида углерода (IV)
Получение оксида углерода (IV)
Использованы ЦОР:
Использованы ЦОР:
Слайды из презентации «Оксид углерода» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Учитель. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Оксид углерода.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 268 КБ.

Скачать презентацию

Оксид углерода

содержание презентации «Оксид углерода.ppt»
СлайдТекст
1 Оксиды углерода

Оксиды углерода

Волкова Наталья Мироновна учитель химии МОУ СОШ № 138 с углубленным изучением отдельных предметов Октябрьского района г. Красноярска 2008 год

2
3 Оксиды углерода

Оксиды углерода

С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газ

Со

4 Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II)

иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2

5 Оксид углерода (IV)

Оксид углерода (IV)

или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс: H2O + CO2 ? H2CO3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO2 + 2Mg = 2MgO + С

6
7
8 Получение оксида углерода (IV)

Получение оксида углерода (IV)

В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2

9 Использованы ЦОР:

Использованы ЦОР:

СD Уроки химии Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс. http://school-collection.edu.ru СD Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование. Издательство «Учитель»

«Оксид углерода»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Oksid-ugleroda/Oksid-ugleroda.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Оксид углерода.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Оксид углерода.ppt