Органическая химия

Презентации про органическую химию

Органическая химия

Слайдов: 16   Слов: 627   Звуков: 0   Эффектов: 3

ОВР в органической химии. Степень окисления в органической химии. Метод электронного баланса. Метод полуреакций. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4- является окислителем. Преимущества метода полуреакций. - Химия 3.ppt

Уроки по органической химии

Слайдов: 7   Слов: 93   Звуков: 0   Эффектов: 0

Тема урока: «Предмет органической химии». Термин «органические вещества» введен в науку Й.Я.Берцелиусом в 1807 году. Причины разделения органической и неорганической химии: Историческая . Качественная и количественная Фактическая. Живое – из неживого? Ф.Велер синтезирует мочевину (1828 г.). А.Кольбе синтезирует уксусную кислоту (1845 г.). М.Бертло синтезирует жиры (1854 г.). А.М.Бутлеров синтезирует сахаристое вещество (1861 г.). Классификация органических веществ. Состав органических веществ. Phosphorus. Производные углеводородов. Вопросы. 1. Что такое структурная формула? - Уроки по органической химии.ppt

Введение в органическую химию

Слайдов: 8   Слов: 308   Звуков: 0   Эффектов: 16

Введение в органическую химию в тезисах, аргументах и фактах. Тезис: Изучать химию очень сложно. Аргументы: Химия – одна из быстроразвивающихся наук. Метилфениловый эфир L-аспартиламиномалоновой кислоты в 33000 раз слаще сахара. Как правильно варить мясо, если вы хотите получить вкусный бульон? Как отличить натуральную кожу от искусственной ? HCl. NaOH. CH3COOH. MgO. Al2S3. C2H5OH. C2H2. HNO3. NH3. CO2. CaCO3. Na2CO3. C10H22. C6H12O6. C17H35COONa. Органическая химия. Такое органическая химия? Химические элементы входят в состав большинства органических веществ? Развивалась органическая химия? - Введение в органическую химию.ppt

Состав организма

Слайдов: 18   Слов: 679   Звуков: 0   Эффектов: 0

Нормальная деятельность организма возможна при непрерывном поступлении пищи. Питательными веществами называются белки, жиры и углеводы. Вещесва, входящие в состав живых организмов. Белки. Жиры. Углеводы. В состав белков входят: Углерод; Водород; Кислород; Азот; Сера; И иногда фосфор. Модель молекулы белка (третичная структура). Вторичная (спиралевидная) структура молекулы белка. Строение белка инсулина. Жиры составляют существенную часть нашей пищи. Однако в любом природном жире есть и другие компоненты. В процессе пищеварения жир расщепляется на составные части - глицерин и жирные кислоты. - Состав организма.ppt

Альдегиды

Слайдов: 51   Слов: 1255   Звуков: 0   Эффектов: 2

Альдегиды. Кетоны. Кластер. Общая формула O R – C H. Изомеры кетонов. Продукты окисления спиртов. Органические вещества. Алкоголи дегидрированные. Газы, жидкости, твердые вещества. Оксосоединения. Карбонильные соединения. Реакционно- способные вещества. Карбонилсодержащие соединения. Номенклатура и изомерия. Метаналь (формальдегид). Этаналь (ацетальдегид). Пропаналь (пропионовый альдегид). Бензальдегид (бензойный альдегид). Пропеналь (акролеин). Бутанон метилэтилкетон. Пропанон, диметилкетон (ацетон). Физические свойства. Формальдегид. Уксусный альдегид. Бензальдегид. Способы получения. - Альдегиды.ppt

Урок Альдегиды

Слайдов: 10   Слов: 216   Звуков: 0   Эффектов: 0

Альдегиды. Номенклатура. Химические свойства: реакции присоединения и окисления. Применение и получение альдегидов (самостоятельно). Альдегидами называются органические вещества, молекулы которых содержат функциональную группу атомов - СОН, соединенную с углеводородным радикалом. Общая формула альдегидов: O // или CnH2n+1 C \ H. Присоединение: водорода (гидрирование) HCOH + H2 -> CH3-OH воды (гидратация) HCOH + H2O -> HO-CH2-OH. Присоединение: Спиртов HCOH + CH3 -CH2 -OH -> CH3-CHOH- CH2 - CH3 Галогенов HCOH + HCI -> CH3-CH2-CHCI-OH. Окисление до органических кислот Реакция «серебренного зеркала»: HCOH+Ag2O -> HCOOH + 2Ag Взаимодействие с гидроксидом меди HCOH +2Cu(OH)2 ->HCOOH + Cu2O+2H2O. - Урок Альдегиды.ppt

Эфирные масла

Слайдов: 23   Слов: 1285   Звуков: 6   Эффектов: 149

Эфирные масла. Историческая справка. Самые сведущие в учении о травах были египтяне. Греческие воины обрабатывали раны мазями приготовленными из мирры. Что такое ароматерапия? Компонентный состав эфирных масел. Эфирные масла состоят из химических групп и отдельных химических элементов. Кислород — главный элемент эфирного масла. Фенолы. Альдегиды. Спирты. Спирты, содержащиеся в эфирных маслах, как правило, нетоксичны. Ментол. Эфиры. Терпены. Лимонен. Пинен. Кетоны. Кетоны снимают застойные явления, ускоряют циркуляцию слизи. Оксиды. Физические свойства. Для эфирных масел характерна значительная летучесть. - Масло.ppt

Жиры

Слайдов: 27   Слов: 725   Звуков: 0   Эффектов: 0

Цели урока: Оборудование: Эпиграф урока: Гете. Ход урока: Вводный этап. Сообщение нового материала. Закрепление знаний через эксперимент. Тестирование. Сообщение информации о жирах, взятой за пределами учебника. Фронтальный опрос. Какие классы кислородосодержащих органических соединений вы знаете? Задание. Вопросы: Что входит в состав данных классов? Чем отличаются классы? Что такое функциональная группа? Как образуются сложные эфиры? Как называется реакция получения сложных эфиров? Какая реакция называется реакцией гидролиза? Жиры. Изучение нового материала. Строение жиров. Общая формула жиров. - Жиры.ppt

Химия Жиры 10 класс

Слайдов: 16   Слов: 346   Звуков: 0   Эффектов: 0

Сложные эфиры. Жиры. План. 1.Опрос по теме «Карбоновые кислоты» Вариант №1. Свойства карб. к-т, сходные с минеральными, на примере уксусной. Особые свойства карб. кислот на примере пропионовой и муравьиной. Назвать вещества. Щелочной гидролиз жиров. Лабораторный опыт №1 «Действие сильных кислот на мыло» Л. Стеарат натрия. Стеариновая кислота. Вывод: Сильные кислоты вытесняют слабые кислоты из растворов солей. Лабораторный опыт№2 «Действие мыла в жесткой воде». - Химия Жиры 10 класс.ppt

Сложные эфиры и жиры

Слайдов: 12   Слов: 174   Звуков: 0   Эффектов: 0

Сложные эфиры. Жиры. План урока. Реакция этерификации. Роль жиров в жизнедеятельности. 1. Реакция этерификации. Именно так взаимодействуют карбоновые кислоты со спиртами. Пример реакции этерификации: РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИ ОБРАТИМА. Чтобы сместить равновесие вправо, необходимо удалять воду или эфир. Этиловый спирт. Этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат). Уксусная кислота. 2. Сложные эфиры. Сложные эфиры – жидкости, обладающие приятными фруктовыми запахами. Сложные эфиры очень распространены в природе. Сложные эфиры имеют большое практическое значение. Сложные эфиры с приятным запахом используют в парфюмерии и пищевой промышленности. - Сложные эфиры и жиры.ppt

Кислота омега

Слайдов: 12   Слов: 617   Звуков: 0   Эффектов: 0

ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК). Нарушается структура и функция эпителия слизистых и кожи. Типичным является и поражение кожи: возникают дерматологические нарушения, отмечается предрасположенность к заражению подкожным клещом. Эйкозапентаеновая и докозагексаеновая жирные кислоты, относящиеся к группе ОМЕГА 3, замедляют рост опухолей. При недостаточном поступлении ПНЖК у животных отмечается замедление роста, снижение плодовитости, ухудшение физиологического состояния. В последнее время проведены исследования, показывающие влияние ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 жирных кислот как модуляторов иммунной системы. - Омега.ppt

Группы витаминов

Слайдов: 20   Слов: 872   Звуков: 20   Эффектов: 0

Витамины. Некоторые витамины у человека синтезируются микробной флорой кишечника. Классификация витаминов. Витамины растворимые в воде. Витамины группы В - В1 (тиамин). Тиамин, серосодержащий водорастворимый витамин. Эмпирическая формула С12Н18ОN4S. Животные и человек должны получать рибофлавин с пищей. Никотиновая кислота нормализует секреторную и моторную функции желудочно-кишечного тракта. При авитаминозе РР развивается пеллагра и фотодерматит. НАД и НАДФ. Риридоксин, водорастворимый витамин, производное пиридина. Получаемый химическим синтезом пиридоксин используется в медицине. - Витамины.ppt

Молекула бензола

Слайдов: 13   Слов: 162   Звуков: 4   Эффектов: 17

Электронное строение молекулы бензола. Гомологический ряд аренов, номенклатура, изомерия. Изучение состава и строения молекулы бензола. Рассмотр гомологического ряда аренов. Выяснение физических свойств бензола. Анализ жидкости показал, что бензол содержит 92, 3% углерода, 7,7 % водорода. Плотность паров бензола по воздуху равна 2,69. Определение формулы бензола. Если поджечь 3,9 г бензола, то выделится 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Установите формулу бензола по продуктам сгорания. 1865 год Фридрих-Август Кекуле открыл структуру бензола. С6Н6 - бензол. Строение молекулы бензола. - Бензол.ppt

Химические свойства анилина

Слайдов: 15   Слов: 452   Звуков: 0   Эффектов: 0

Анилин. История создания. Строение. Общая информация о строении. Физические свойства. Анилин - бесцветная маслянистая жидкость. При окислении на воздухе становится светло-коричневого цвета. Немного тяжелее воды, малорастворим в ней. Хорошо растворяется в этаноле и бензоле. Температура кипения – 174 С. Проявляет слабые основные свойства. Ядовит. Получение. Химические свойства. Основная область применения анилина – синтез красителей и лекарственных средств. Сульфаниловая кислота. - Анилин.ppt

Получение этилена

Слайдов: 10   Слов: 268   Звуков: 0   Эффектов: 0

Получение и свойства этилена. Знание свойств этилена. Знание способов получения этилена. Знание правил техники безопасности. Почему этилен легко обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия? Чем отличается пламя горения этилена от пламени горения метана? Вагнер Егор Егорович (9.XII.1849 – 27.XI.1903) - русский химик-органик. Вагнер родился в Казани. Вагнер окончил казанский университет (1874), где работал в течение года. В 1875 Вагнер командирован в Петербургский университет в лабораторию А.М.Бутлерова. В 1876-1882 Вагнер лаборант у Н.А.Меншуткина в Петербурском университете. - Этилен.ppt

Этанол в крови

Слайдов: 12   Слов: 841   Звуков: 0   Эффектов: 0

Применение этанола и влияние его на человека. Механизмы токсического действия этанола. Мембранное действие этанола. Растворимость этанола в воде выше, чем в липидах. Сильное внутримолекулярное взаимодействие между гидроксильными группами удерживает этанол в водной фазе. Этанол вызывает флюидизацию (повышение текучести) мембран. Изменение агрегатного состояния мембран в области ионных каналов. В условиях хронического воздействия этанолом в мембранах возникают адаптивные изменения. Этанол обладает способностью непосредственно влиять на конфирмацию белковых молекул. Алкоголь при концентрациях в крови 4,5 г/л и выше снижает максимальную скорость нарастания. - Этанол.ppt

Газ ацетилен

Слайдов: 15   Слов: 647   Звуков: 0   Эффектов: 0

Ацетилен - газ, который незаменим при сварке и резке металла. Технический ацетилен представляет собой бесцветный газ с резким характерным запахом. Длительное вдыхание ацетилена вызывает головокружение, тошноту и может привести к отравлению. Ацетилен легче воздуха, хорошо растворяется в различных жидкостях. Особенно хорошо растворяется в ацетоне. Ацетиленовая горелка. Ацетилен при сгорании в смеси с чистым кислородом дает пламя температурой 3050— 3150° С. Является взрывоопасным газом. Аппарат для сжимания ацетилена. Для удаления влаги ацетилен подвергается осушке. Очистка от пыли осуществляется матерчатым фильтром. - Ацетилен.ppt

Углеводы

Слайдов: 12   Слов: 147   Звуков: 0   Эффектов: 0

Углеводы Сn(Н2О)m. Содержание углеводов в живых организмах. Углеводы - самые универсальные и самые распространенные органические вещества на Земле. Клетки растений богаты углеводами. Особено их много в плодах и семенах . Фотосинтез - процесс, в ходе которого образуются углеводы. Углеводы. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Глюкоза, фруктоза. Сахароза, мальтоза(солод), лактоза. Крахмал, целлюлоза. Моль моносахаридов. N моль моносахаридов. Глюкоза - виноградный сахар. Строение глюкозы. Cтроение молекулы глюкозы. Альдегидоспирт. Таутомерия - существование вещества в виде нескольких форм, находящихся в равновесии. - Углевод.ppt

Простые и сложные углеводы

Слайдов: 23   Слов: 917   Звуков: 0   Эффектов: 74

Классификация углеводов. Простые моносахариды. Моносахариды. Моносахариды - твердые вещества, способные кристаллизоваться. Распространена глюкоза и в животном мире: 0,1% ее находится в крови. Глюкоза также входит в состав сахарозы, лактозы, целлюлозы, крахмала. Фруктоза содержится в сладких плодах, меде. Дисахариды. Иногда дисахариды используются в качестве запасных питательных веществ. Мальтоза. Лактоза. Сахароза. Важнейший из дисахаридов - сахароза - очень распространен в природе. Из молока получают молочный сахар - лактозу. В молоке лактоза содержится в довольно значительном количестве. - Углеводы.ppt

Глюкоза в крови

Слайдов: 31   Слов: 2357   Звуков: 0   Эффектов: 0

Классификация задач исследования. Основные этапы исследования. Формулирование задачи исследования. Формализация задачи. Разработка модели системы. Исследование разрешимости задачи. Разработка алгоритма решения задачи. Реализация разработанного алгоритма. Классификация методов анализа сложных систем. Микроподход. Макроподход. Задачи, решаемые с помощью макроподхода. Сущность систем управления организмом. Обратная связь. На языке кибернетики, выход системы определяет ее вход. Регуляция содержания глюкозы в крови млекопитающих. Описание рисунка. Глюкоза расходуется из пула по мере потребления в тканях. - Глюкоза.ppt

Углевод Глюкоза

Слайдов: 19   Слов: 984   Звуков: 0   Эффектов: 16

Углеводы. Глюкоза-представитель моносахаридов. Тип урока: изучение нового материала. Ведущие методы обучения: проблемно-поисковая беседа, химический эксперимент. 1. Актуализация опорных знаний. Какой природный процесс приводит к образованию углеводов из неорганических соединений? Какие природные углеводы вам известны? Какие функции выполняют углеводы в живых организмах? Историческая справка. Родиной сахарного тростника является северо-западная Индия-Бенгалия. В 1811 г. русский химик Кирхгоф впервые получил глюкозу гидролизом крахмала. Крахмал Целлюлоза Гликоген (С6Н10О5)n (гидролизуются на большое количество молекул моносахаридов). - Углевод Глюкоза.ppt

Урок Белки

Слайдов: 22   Слов: 767   Звуков: 0   Эффектов: 76

Белки. Рождение урока начинается: Задачи урока: Сформировать знания о химических свойствах белков. Научиться подтверждать химические свойства белков экспериментально. Цели урока: Развивающая: развитие умения анализировать, сравнивать, делать выводы о свойствах белков. План урока. Вид урока: лекция с элементами беседы. Метод урока: объяснительно-стимулирующий. Тип урока: урок усвоения новых знаний на основе уже имеющихся. Межпредметные связи: биология, физиология питания. Материально-техническое обеспечение урока: Диск CD «Структура белков». Учебник химии 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман). - Урок Белки.ppt

Белки химия

Слайдов: 29   Слов: 652   Звуков: 0   Эффектов: 0

Белки. Содержание. Определение. Функции белков. Кожа и волосы защищают внутреннюю среду организма от внешних воздействий. В состав слизи и синовиальной жидкости входят мукопротеиды. Источники аминокислот. Такие аминокислоты называются незаменимыми. Аминокислоты, участвующие в создании белков. Глицин Аланин Валин Лейцин Изолейцин Серин Треонин Цистеин. Метионин лизин аргинин аспарагин аспарагиновая кислота глутаминовая кислота. Глутамин фенилаланин тирозин триптофан гистидин пролин. Строение полипептидной цепи. Последовательное соединение аминокислот при образовании белковой молекулы. - Белки химия.ppt

Аминокислоты белков

Слайдов: 14   Слов: 287   Звуков: 0   Эффектов: 0

Аминокислоты. Белки. План урока. Состав и свойства аминокислот. Амфотерность аминокислот. Реакция поликонденсации. Химические свойства белков. 1.Состав и свойства аминокислот. Глицин – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сладковатого вкуса. Глицин играет большую роль в обмене веществ. Используется в качестве лекарственного средства для улучшения мозгового кровообращения. 2. Амфотерность аминокислот. Глицинат калия. Хлороводородная соль глицина. 3. Реакция поликонденсации. 4. Белки. Белки–продукты реакции поликонденсации аминокислот. Белки имеют очень сложное строение. - Аминокислоты белков.ppt

Аминокислоты

Слайдов: 69   Слов: 3182   Звуков: 0   Эффектов: 22

Аминокислоты. Подобно многим биомолекулам, аминокислоты существуют в виде зеркальных изомеров (стереоизомеров). Обычно, только L-изомеры аминокислот участвуют в биологических процессах. Понятие аминокислот. Аминокислоты – соединения, в молекулах которых одновременно присутствуют амино- и карбоксильные группы. Классификации аминокислот. ?-Аминомасляная кислота. ?-Аминомасляная кислота. ?-Аминомасляная кислота. Глицин, моноаминомонокарбоновая кислота. Аспаргиновая кислота, моноаминодикарбоновая кислота. Лизин, диаминомонокарбоновая кислота. Нейтральные гидрофобные аминокислоты. Изолейцин. - Аминокислоты.ppt

Нуклеиновая кислота

Слайдов: 13   Слов: 349   Звуков: 0   Эффектов: 12

Биологические полимеры- нуклеиновые кислоты. Коль много микроскоп нам тайности открыл. М.В. Ломоносов. Цель урока: изучить строение и выполняемые функции нуклеиновых кислот - ДНК и РНК. Рассмотреть связь строения и выполняемой функции нуклеиновых кислот - ДНК и РНК. План урока: Значение нуклеиновых кислот ДНК - строение. Функции ДНК. РНК - строение, типы. Функции РНК. Составление сравнительной таблицы. Триплет. Хромосома. Выполнение теста. Нуклеиновые кислоты. ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) РНК (рибонуклеиновая кислота). Немного истории. «Nycleus»- ядро. Впервые ДНК и РНК были извлечены из ядра клетки. - Нуклеиновые кислоты.ppt

ДНК и РНК

Слайдов: 16   Слов: 301   Звуков: 0   Эффектов: 16

Нуклеиновые кислоты. Как живые системы записывают информацию о своем строении. Мономерами нуклеиновых кислот являются. Нуклеотиды. Нуклеотиды состоят из: Фосфат. Сахарид. Азотистое основание. Нуклеотиды бывают пяти разных типов. Сокращенно: Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Днк. Рнк. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так: Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат… Как решить проблему передачи наследственной информации? До истины докапались Джеймс Уотсон и Френсис Крик в 1953 году. - Нуклеотиды.ppt

Синтетические полимеры

Слайдов: 15   Слов: 523   Звуков: 0   Эффектов: 6

Полимеры. Природные и синтетические полимеры. Способы получения полимеров. Основные понятия химии полимеров. Пластмассы и волокна. Природные и синтетические полимеры. Что же такое полимеры? Крахмал. Белок. Способы получения полимеров. Как же образуются эти необычные соединения? Макромолекула – от греч. макрос – большой, длинный. Мономер – исходное вещество для получения полимеров. Полимер – много мер (структурное звено). Структуры полимеров. Линейная структура полимеров. Разветвлённая структура полимеров. Пространственная структура полимеров. Пластмассы и волокна. Обычно полимеры редко используют в чистом виде. - Полимеры.ppt

Каучук

Слайдов: 11   Слов: 401   Звуков: 0   Эффектов: 38

Быль. О каучуке. Задание № 1. Лабораторный опыт. Как изменилась окраска раствора? Сделайте вывод о характере каучука как полимера. Задание № 2. Работа со справочной таблицей. Задание № 3. Лабораторный опыт. Задание № 4. Лабораторный опыт. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с бромной водой. Нагрейте каучук до полного разложения. Сделайте вывод о характере мономера каучука. Задание № 5. Задача. Форма макромолекул каучука. Макромолекулы сильно изогнуты, могут быть свернуты в клубки. С. В. Лебедев. Задание № 6. Лабораторный опыт. Сравните свойства бутадиенового и дивинилового каучуков. - Каучук.ppt