Классы неорганических соединений Скачать
презентацию
<<  Генетическая связь неорганических соединений Основания  >>
Оксиды, основания, кислоты и соли
Оксиды, основания, кислоты и соли
Кислоты
Кислоты
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Кислотные свойства
Кислотные свойства
Основные оксиды
Основные оксиды
Выберите из перечня веществ основный оксид
Выберите из перечня веществ основный оксид
Выберите из перечня веществ кислотный оксид
Выберите из перечня веществ кислотный оксид
Основания
Основания
Выберите из перечня веществ основание (щелочь)
Выберите из перечня веществ основание (щелочь)
Выберите из перечня веществ кислоту
Выберите из перечня веществ кислоту
Наиболее сильные основные свойства
Наиболее сильные основные свойства
Соль
Соль
Выберите из перечня веществ соль
Выберите из перечня веществ соль
Генетическая связь неорганических веществ
Генетическая связь неорганических веществ
Генетическая связь неорганических веществ
Генетическая связь неорганических веществ
Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов
Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов
Химические свойства – сводная таблица
Химические свойства – сводная таблица
Слайды из презентации «Основания, соли, кислоты, оксиды» к уроку химии на тему «Классы неорганических соединений»

Автор: tpm. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Основания, соли, кислоты, оксиды.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 91 КБ.

Скачать презентацию

Основания, соли, кислоты, оксиды

содержание презентации «Основания, соли, кислоты, оксиды.ppt»
СлайдТекст
1 Оксиды, основания, кислоты и соли

Оксиды, основания, кислоты и соли

Химические свойства опорные конспекты.

Оксиды, основания, кислоты и соли

2 Кислоты

Кислоты

1.

2

3

4

Кислоты

Реакция нейтрализации Н+ + ОН- = Н2О, ?Н < 0 (можно увидеть только с индикатором) 2Fe(OH)3(н) + 6H+(сильная кислота) = 2Fe3+ + 3H2O, ?Н < 0

Действие кислот на индикаторы HCl ? H+ + Cl- метилоранж красный H2SO4? H+ + HSO4- ; HSO4- ? H+ + SO42- универсальный красный

Соль (р, м, н) + кислота ? соль + кислота (? или ?) 2H+ + SiO32-?H2SiO3?; СаСО3 + 2Н+?Са2+ + Н2О + СО2? *С солями (н, м) реагируют только сильные кислоты

Кислота + основный оксид = соль + H2O 3Н2SО4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3Н2О 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O

5

Кислота + металл (в ряду активности до Н2) = соль + Н2?, ?Н < 0 Zn + 2H+(кроме HNO3) = Zn2+ + Н2?, ?Н < 0

3 Классификация оксидов

Классификация оксидов

Na2O CaO CuO FeO CrO

BeO ZnO Al2O3 Cr2O3 MnO2

SO2 SO3 P2O5 CrO3 Mn2O7

Основные

Амфотерные

Кислотные

Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2

Оксиды металлов, степень окисления которых +2, +3, +4

Оксиды неметаллов Оксиды металлов, степень окисления которых > +5

4 Кислотные свойства

Кислотные свойства

1. Кислотные свойства проявляет оксид: 1) SiO2 2) Al2O3 3) CO 4) BaO.

2. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует: 1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn

3. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому это вещество принадлежит: А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид Б) оксид кальция 2) основный оксид В) оксид серы (IV) 3) несолеобразующий оксид Г) оксид углерода (II) 4) амфотерный оксид

5 Основные оксиды

Основные оксиды

Опорный конспект (ОК) ОКСИДЫ.

Основные оксиды Основный оксид+Н2О=щелочь Li2O + H2O = 2LiOH Основный оксид + кислотный оксид = соль Li2O + N2O5 = Li3PO4 Основный оксид + кислота = соль Li2O + Н3РО4 = Li3PO4 + Н2О

Кислотные оксиды Кислотный оксид+Н2О=кислота Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Кислотный оксид + основный оксид = соль Р2О5 + ВаО = Ва3(РО4)2 Кислотный оксид + щелочь = соль + вода Р2О5 + 3Ва(ОН)2 = Ва3(РО4)2? + 3Н2О **Кислотный оксид + соль = соль + кислотный оксид ? Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2? Применяется в производстве стекла

6 Выберите из перечня веществ основный оксид

Выберите из перечня веществ основный оксид

Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия.

7 Выберите из перечня веществ кислотный оксид

Выберите из перечня веществ кислотный оксид

Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия.

8 Основания

Основания

1

2

3

4

Действие щелочей на индикаторы LiOH ? Li+ + OH- фенолфталеиновый в щелочах малиновый Са(ОН)2?СаОН++ОН-; СаОН+ ?Са2++ОН- универсальный синий

Реакция нейтрализации Н+ + ОН- = Н2О, ?Н < 0 (можно увидеть только с индикатором) 2Fe(OH)3(н) + 6H+(сильная кислота) = 2Fe3+ + 3H2O, ?Н < 0

Щелочь (р) + соль(р) = н. основание? + соль (р) 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3? + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3? красно-бурый осадок, ржавчина

Щелочь + кислотный оксид = соль + Н2О 3Са(ОН)2 + Р2О5 = Са3(РО4)2? + 3Н2О 3Са2+ + 6ОН- + Р2О5 = Са3(РО4)2? + 3Н2О

9 Выберите из перечня веществ основание (щелочь)

Выберите из перечня веществ основание (щелочь)

Напишите для него уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II), оксид кальция, хлорид меди (II).

10 Выберите из перечня веществ кислоту

Выберите из перечня веществ кислоту

Напишите для нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа (III), силикат натрия, магний.

11 Наиболее сильные основные свойства

Наиболее сильные основные свойства

1. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид: 1) LiOH 2) KOH 3) NaOH 4) RbOH 2. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения: 1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия.

3.К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNO3 2) H2S 3) H2CO3 4) H2SO4

4. К слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNО3 2) HClO4 3) H2SiO3 4)H2S

12 Соль

Соль

2.

3

4

Соль (р) + металл ? соль (р) + металл ОВР Pb2+ + Zn ? Zn2+ + Pb? *Металл вытесняет металлы, следующие за ним в ряду активности, из растворов их солей.

СОЛИ Все соли – ионные соединения, сильные электролиты

1

Соль (р, м, н) + кислота ? соль + кислота (? или ?) 2H+ + SiO32-?H2SiO3?; СаСО3 + 2Н+?Са2+ + Н2О + СО2? *С солями (н, м) реагируют только сильные кислоты

Соль (р) + щелочь (р) ? основание ? + соль (р или ?) Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3?

Соль (р) + соль (р) ? соль ? + соль (р) Pb2++2I-?PbI2?(ярко-желтый осадок, не растворимый в к-тах)

13 Выберите из перечня веществ соль

Выберите из перечня веществ соль

Напишите для нее уравнения возможных реакций с перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид натрия, нитрат серебра.

14 Генетическая связь неорганических веществ

Генетическая связь неорганических веществ

Металл Основный оксид Основание Соль

Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль

15 Генетическая связь неорганических веществ

Генетическая связь неорганических веществ

Са СаО Са(ОН)2 СаSО4

S SO2?SO3 H2SO4 CaSO4

16 Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов

Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов

В ионном виде не записывают слабые электролиты: Н2О, Н2СО3, HF, H2S, HNO2, H2SiO3, СН3СООН, NH4OH Н2СО3 в продуктах записывают как Н2О + СО2? H2SO3 в продуктах Н2О+SО2? NH4OH в продуктах NH3?+H2O нерастворимые вещества (н) малорастворимые вещества (м), если они – продукты, исключение Са(ОН)2 -щелочь Оксиды – не электролиты

В ионном виде записывают: растворимые вещества (р) малорастворимые вещества (м), если они – реагенты

17 Химические свойства – сводная таблица

Химические свойства – сводная таблица

*+

*+

*+, -

Ме

H2O

Осн окс

Кисл окс

Щелочи

Н осн-я

К-ты

Соли

Инди катор

Основные оксиды

Кислотные оксиды

Щелочи

Н основания

Кислоты

Соли

Щелочь

Соль

соль+Н2О

Кислота

Соль

соль+Н2О

соль+ Н2О

соль+Н2О

Н основа ние+соль

соль+Н2О

соль+ Н2? кроме HNO3

соль+ Н2О

соль+Н2О

соль+ Н2О

Кислота?? + соль?

Ме + соль

Н. Основа ние+соль

Кислота?? + соль?

Соль? + соль

«Основания, соли, кислоты, оксиды»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Osnovanija-soli-kisloty-oksidy/Osnovanija-soli-kisloty-oksidy.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Основания, соли, кислоты, оксиды.ppt | Тема: Классы неорганических соединений | Урок: Химия | Вид: Слайды