Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Химическая связь и её виды Основные виды химической связи  >>
Химическая связь
Химическая связь
Взаимодействие атомов в химических соединениях
Взаимодействие атомов в химических соединениях
Водородная
Водородная
Ковалентная связь
Ковалентная связь
Механизмы образования ковалентной связи
Механизмы образования ковалентной связи
Основные типы химической связи
Основные типы химической связи
Координация
Координация
Основные типы химической связи
Основные типы химической связи
Механизмы разрыва ковалентной связи
Механизмы разрыва ковалентной связи
Виды ковалентной связи
Виды ковалентной связи
Ковалентная полярная
Ковалентная полярная
По кратности
По кратности
По способу перекрывания
По способу перекрывания
Связи
Связи
Параметры ковалентной связи
Параметры ковалентной связи
Полярность связи
Полярность связи
Свойства ковалентной связи
Свойства ковалентной связи
Насыщаемость
Насыщаемость
Направленность
Направленность
Ионная химическая связь
Ионная химическая связь
Образование ионной химической связи
Образование ионной химической связи
Na+Cl
Na+Cl
Заряженные частицы
Заряженные частицы
Me 0 - ne Men+
Me 0 - ne Men+
Металлическая связь
Металлическая связь
Электроны
Электроны
Водородная связь
Водородная связь
Слайды из презентации «Основные типы химической связи» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Marina. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Основные типы химической связи.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 281 КБ.

Скачать презентацию

Основные типы химической связи

содержание презентации «Основные типы химической связи.pptx»
СлайдТекст
1 Химическая связь

Химическая связь

Автор презентации – Боровикова Марина Васильевна, учитель химии ГБОУ лицей № 265 Санкт-Петербурга

2 Взаимодействие атомов в химических соединениях

Взаимодействие атомов в химических соединениях

Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях.

3 Водородная

Водородная

Химическая связь.

Водородная

Ковалентная

Ионная

Металлическая

4 Ковалентная связь

Ковалентная связь

Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар

5 Механизмы образования ковалентной связи

Механизмы образования ковалентной связи

1. Обычный (обменный, коллигация)

6
7 Координация

Координация

Механизмы образования ковалентной связи.

2. Донорно-акцепторный(координация)

8
9 Механизмы разрыва ковалентной связи

Механизмы разрыва ковалентной связи

10 Виды ковалентной связи

Виды ковалентной связи

1. По степени полярности

А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах)

11 Ковалентная полярная

Ковалентная полярная

Виды ковалентной связи.

Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО<2)

12 По кратности

По кратности

Виды ковалентной связи.

2. По кратности

Одинарные, двойные, тройные (полуторные)

13 По способу перекрывания

По способу перекрывания

Виды ковалентной связи.

3. По способу перекрывания

А. ?-связи

14 Связи

Связи

Виды ковалентной связи.

3. По способу перекрывания

Б. ?-связи

15 Параметры ковалентной связи

Параметры ковалентной связи

Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов

Энергия связи – энергия, которая выделяется при ее образовании (или поглощается при разрыве). Измеряется в кДж/моль

16 Полярность связи

Полярность связи

(определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом µ=q·r.

Параметры ковалентной связи

Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов

17 Свойства ковалентной связи

Свойства ковалентной связи

Насыщаемость

Направленность

18 Насыщаемость

Насыщаемость

Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность)

Валентность определяется: числом неспаренных электронов числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии) числом свободных орбиталей

19 Направленность

Направленность

Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей)

Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул

20 Ионная химическая связь

Ионная химическая связь

Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ? 2, элементы I, II групп + элементы VI, VII групп)

21 Образование ионной химической связи

Образование ионной химической связи

+

Na

Cl

2 е 8 е 1 е

2 е 8 е 7 е

22 Na+Cl

Na+Cl

.

Образование ионной химической связи

-

+

+

Na

Cl

2 е 8 е

2 е 8 е 8 е

Na+Cl-

23 Заряженные частицы

Заряженные частицы

в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами Связь между ионами называется ионной химической связью Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями.

24 Me 0 - ne Men+

Me 0 - ne Men+

Металлическая связь

+

25 Металлическая связь

Металлическая связь

26 Электроны

Электроны

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической Металлическая связь характерна для металлов и их сплавов в твердом и жидком состоянии.

27 Водородная связь

Водородная связь

«Основные типы химической связи»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Osnovnye-tipy-khimicheskoj-svjazi/Osnovnye-tipy-khimicheskoj-svjazi.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Основные типы химической связи.pptx | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Основные типы химической связи.pptx