Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Основные типы химической связи Типы и характеристики химических связей  >>
Строение вещества
Строение вещества
Электроотрицательность
Электроотрицательность
Значение ЭО
Значение ЭО
Сравнить ЭО
Сравнить ЭО
По ЭО определить Ме или Неме
По ЭО определить Ме или Неме
Что такое электроотрицательность
Что такое электроотрицательность
Ответ
Ответ
Тест
Тест
Подчеркните атомы наиболее ЭО элементов
Подчеркните атомы наиболее ЭО элементов
Химическая связь
Химическая связь
Классификация видов химической связи
Классификация видов химической связи
Виды химической связи
Виды химической связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Механизм образования ковалентной неполярной связи
Механизм образования ковалентной неполярной связи
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Ковалентная неполярная связь
Ковалентная неполярная связь
Двойная связь
Двойная связь
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Ковалентная связь
Ковалентная связь
Область перекрывания электронных облаков
Область перекрывания электронных облаков
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Одинарная связь
Одинарная связь
Механизм образования ковалентной полярной связи ··
Механизм образования ковалентной полярной связи ··
Хлороводород
Хлороводород
Полярность связи
Полярность связи
Ионная связь
Ионная связь
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Катион
Катион
Хлорид натрия
Хлорид натрия
Механизм образования ионной связи
Механизм образования ионной связи
Тип связи
Тип связи
Энергия связи
Энергия связи
Моль
Моль
Пространственное строение молекул
Пространственное строение молекул
Гибридизация
Гибридизация
Металлическая связь
Металлическая связь
Водородная связь
Водородная связь
Вода
Вода
Спирты
Спирты
Вопросы и упражнения
Вопросы и упражнения
Определить тип химической связи
Определить тип химической связи
Схемы образования связей
Схемы образования связей
В каких молекулах длина связи больше
В каких молекулах длина связи больше
ЭО отличатся значительно
ЭО отличатся значительно
Связь
Связь
Образуется химическая связь
Образуется химическая связь
Напишите структурную формулу
Напишите структурную формулу
Упражнения
Упражнения
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Ионная кристаллическая решетка
Ионная кристаллическая решетка
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Зарисовать типы кристаллических решеток
Зарисовать типы кристаллических решеток
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Атомная кристаллическая решетка
Атомная кристаллическая решетка
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Молекулярная решетка
Молекулярная решетка
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая кристаллическая решетка
Основные виды химической связи
Основные виды химической связи
Причины многообразия веществ
Причины многообразия веществ
Аллотропия
Аллотропия
Гомология
Гомология
Определите тип кристаллической решетки
Определите тип кристаллической решетки
Кристаллическая решетка твердой серы
Кристаллическая решетка твердой серы
Кислород и озон
Кислород и озон
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Тонкодисперсные системы
Тонкодисперсные системы
Истинные растворы
Истинные растворы
Классификация растворов
Классификация растворов
Способы выражения концентрации растворов
Способы выражения концентрации растворов
Упражнения и задачи
Упражнения и задачи
Задачи
Задачи
Молярная концентрация
Молярная концентрация
Плотность раствора
Плотность раствора
Решение задач
Решение задач
Молярная концентрация раствора
Молярная концентрация раствора
Приготовление растворов с заданной концентрацией
Приготовление растворов с заданной концентрацией
Ход работы
Ход работы
Решить задачи
Решить задачи
Рассчитайте массу соли и воды
Рассчитайте массу соли и воды
Вычислить массовую долю растворенного вещества
Вычислить массовую долю растворенного вещества
Слайды из презентации «Основные виды химической связи» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: пользователь. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Основные виды химической связи.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 671 КБ.

Скачать презентацию

Основные виды химической связи

содержание презентации «Основные виды химической связи.ppt»
СлайдТекст
1 Строение вещества

Строение вещества

Основные виды химической связи.

2 Электроотрицательность

Электроотрицательность

Свойства атомов одного элемента оттягивать электроны от других элементов. Табл. 19 стр 140 Литий ЭО = 1 Фтор ЭО = 4 Табл стр. 140

3 Значение ЭО

Значение ЭО

Если ЭО меньше 2 то это металл Если ЭО больше 2 то это неметалл В периоде ЭО возрастает В группе ЭО уменьшается Чем больше металличность, тем меньше ЭО Чем больше неметалличность, тем больше ЭО

4 Сравнить ЭО

Сравнить ЭО

Na и K ba и ca O и S F и cl

5 По ЭО определить Ме или Неме

По ЭО определить Ме или Неме

табл.19 стр 140.

Хром Хлор Цинк Стронций Кремний

6 Что такое электроотрицательность

Что такое электроотрицательность

Пользуясь п.с. распределите перечисленные элементы в порядке возрастания значений электроотрицательности фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий, углерод, водород, литий , фтор, сера, алюминий ,кальций.

7 Ответ

Ответ

Cs K Li Ca Mg Al B H Si P C S O F.

8 Тест

Тест

В ряду элементов F? Cl? Br? I с увеличением порядкового номера химического элемента ЭО Увеличивается Уменьшается Не изменяется Изменяется периодически Ответ: 2

9 Подчеркните атомы наиболее ЭО элементов

Подчеркните атомы наиболее ЭО элементов

Задание.

В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее ЭО элементов KCl ; Na2O; N2 ; HI ; H2S ; AlBr3

10 Химическая связь

Химическая связь

Химическая связь – это сила которая удерживает атомы в молекуле Главную роль играют электроны Электроны образуют электронный октет (8 е)

11 Классификация видов химической связи

Классификация видов химической связи

12 Виды химической связи

Виды химической связи

Ковалентная неполярная Н2 ,О2; F2 ;Cl2

Ковалентная полярная HCl; NH3; H2O

Теория ковалентной связи предложил в 1916 г Джильбер Льюис Ковалентная связь- Это связь атомов с помощью общих электронных пар

13
14 Механизм образования ковалентной неполярной связи

Механизм образования ковалентной неполярной связи

Н2 Н 1s?? Н · + · Н = Н (:) Н Н-Н ? общая электронная пара Область перекрывания электронных облаков - это область высокой плотности отрицательного заряда, который притягивает положительно заряженные ядра.

Н

Н

15
16 Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь

образуется между атомами с одинаковой ЭО ( Н2, О2) Ковалентная полярная связь образуется между атома ЭО у которых отличается незначительно( НCl; H2O).

17 Двойная связь

Двойная связь

О2 О 1s?2s?2p4 .. .. .. .. : O · + · О : ? : О :: О : О=О · · двойная связь.

18
19 Ковалентная связь

Ковалентная связь

?- связь это ковалентная связь, при образовании которой область перекрывания электронных облаков находится на линии, соединяющей ядра атомов.

------------

------------- -

20 Область перекрывания электронных облаков

Область перекрывания электронных облаков

? - это связь , при образовании которой область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны по линии соединяющий ядра атомов.

21
22 Одинарная связь

Одинарная связь

– ? Двойная связь - 1 ? , 1 ? Тройная связь 1 ? , 2 ? -с-с- одинарная -с = с- двойная -с ? с- тройная.

23 Механизм образования ковалентной полярной связи ··

Механизм образования ковалентной полярной связи ··

?+ ?- ·· Н· + · Cl : ? Н | (:) Cl : ·· ·· ?+ частичный положитедьный заряд ?- частичный отрицательный заряд ЭО н= 2,1 ЭОсL = 3,0.

24 Хлороводород

Хлороводород

HCl.

H

Cl

H

Cl

+

F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.

Хлороводород.

Состав. строение.

+?

? ?

Связь возникающая между разными неметаллами называется

Ковалентной полярной

Ряд неметаллов.

Электроотрицательность уменьшается

Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ ?).

Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- ?).

Кристаллическая решетка

Молекулярная

25 Полярность связи

Полярность связи

тем больше, чем разность ЭО связанных атомов. Полярные молекулы являются диполями.

+ -

26 Ионная связь

Ионная связь

Теория ионной связи предложил в 1916 г. немецким ученый В. Коссель. Ионная связь это связь между ионами Ме НеМе NaCl ; CaCl2 ; K2O ; Al2S3

27
28 Катион

Катион

+ анион ? молекула.

-

+

-

+

29 Хлорид натрия

Хлорид натрия

Na.

Cl

Na

Cl

)

)

)

)

)

)

)

)

)

)

)

Cl

Na

Na

Cl

+

+

+

?

+

?

Хлорид натрия

NaCl

Или

Соли соляной кислоты (хлориды)

1. Состав

2. Строение

Ионной

0

0

2

8

1

2

8

7

2

8

2

8

8

Na0 ? 1e ? Na+

Cl 0 + 1e ? Cl ?

Химическая связь между катионами и анионами, обусловленная их взаимным притяжением, называется

Схема образования ионной связи в хлориде натрия:

35

23

35

23

17

11

11

17

Ион натрия

Ион хлора

30 Механизм образования ионной связи

Механизм образования ионной связи

0 0 Na + Cl ? Na+ Cl? Na – 1 e ? Na + Cl + 1e ? Cl ? 1.Образование ионов 2.Соединение ионов.

31 Тип связи

Тип связи

Как определить тип связи?

Тип связи определяется по разности ЭО ?ЭО =0 ковалентная неполярная связь Н-Н ?ЭО < 1,7 ковалентная полярная Н-Cl ЭОн =2,1 ЭОcL= 3,0 ?ЭО ? 1,7 ионная связь NaCl ЭОNa=1,01 ЭОсL = 3,0

32 Энергия связи

Энергия связи

Энергия, которую надо затратить на разрыв связи ( мера ее прочности) Измеряется в кдж/моль Зависит от 1.Природы взаимодействующих атомов 2.Их размеров 3. ЭО 4. Прочность ?связи больше ?связи.

33 Моль

Моль

Н-Н 436 кдж/моль C = C 598 С-Н 416 C ? C 813 С-С 356 N ? N 946 О-Н 467 S-H 347 HCL 431 H-Br 366 H-I 299.

34 Пространственное строение молекул

Пространственное строение молекул

неорганических и органических веществ.

Направление ковалентной связи 1)Линейные 2)Угловые 3)Тетраэдрические Причина: различие расположения электронных орбиталей в пространстве.

35 Гибридизация

Гибридизация

Гибридизация- выравнивание электронной плотности (меняется форма электронных облаков) sp? - алканы,циклоалканы, NH3; H2O Тетраэдр, валентный угол 109° 28?, 107,3°,104,5° рис. №11 стр 32. sp? - алкены, алкадиены, арены; ВСl3 Угловая ,валентный угол 120° sp - алкины; BeF2 Линейная молекула, валентный угол 180°

36 Металлическая связь

Металлическая связь

Возникает в кристаллической решетке металлов между свободными электронами и узлами кристаллической решетки( атомы и ионы).

37 Водородная связь

Водородная связь

Связь между атомами водорода одной молекулы и атомами ЭО элементов (О; N ; Cl; F; S) 1. внутримолекулярная 2. межмолекулярная

38 Вода

Вода

Н2О вода Н-О … Н-О… Н-О | | | H H H.

39 Спирты

Спирты

H-O… Н-O… H-O | | | СH3 СH3 СH3.

40 Вопросы и упражнения

Вопросы и упражнения

Что такое химическая связь? Какие основные виды химической связи вы знаете? В каких молекулах присутствует ковалентная неполяная связь? В каких молекулах присутствует ковалентная полярная связь? В каких молекулах присутствует ионная связь? Что такое сигма связь? Что такое пи связь?

41 Определить тип химической связи

Определить тип химической связи

Вопросы и упражнения.

Определить тип химической связи H2S ; NH3; H2 ; K2O; Al2S3; N2; P2O5; Na2SO4; SO3; CH4; KBr; Какая связь образуется между элементами с №1 и №9; №11 и№16 Какая молекула более полярна НF – HCl - HBr – H I

42 Схемы образования связей

Схемы образования связей

Вопросы о упражнени.

Составить схемы образования связей а) хлорид лития б) молекула фтора в) молекула воды г) молекула фтороводорода

43 В каких молекулах длина связи больше

В каких молекулах длина связи больше

1) H2O 2) H2S 3) H2Se Какая молекула прочнее?

44 ЭО отличатся значительно

ЭО отличатся значительно

Тест.

Ионная связь образуется Между элементами с одинаковым ЭО Между элементами ,у которых ЭО отличается незначительно Между элемента, у которых ЭО отличатся значительно.

45 Связь

Связь

Тест.

Ионная связь характерна для CH4 NaF N2 SiO2 Ответ: 2

46 Образуется химическая связь

Образуется химическая связь

Тест.

Между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19 образуется химическая связь Ковалентная полярная Ковалентная неполярная Ионная Металлическая Ответ: 3

47 Напишите структурную формулу

Напишите структурную формулу

4,5 диметил гексен -1 3метил4 этил гетин-1 1. Определите количество сигма и Пи связей 2.Определить типы гибридизации каждого атома углерода.

48 Упражнения

Упражнения

Зарисовать механизм образования в молекулах В молекуле кислорода В молекуле хлороводорода В хлориде кальция

49 Типы кристаллических решеток

Типы кристаллических решеток

Физические свойства

Тип крист. решетки

Ионн-ая

Атомная

Молекулярная

Металлическая

В узлах частицы

Характер хим. связи

Прочность

Примеры

50 Ионная кристаллическая решетка

Ионная кристаллическая решетка

Типы кристаллических решеток.

Рис. 12 стр 32 Ионная кристаллическая решетка В узлах находятся + ионы и – ионы Ионная связь. Прочная. Свойства: тугоплавкие, твердые, многие растворимы в воде. Растворы т расплавы проводят эл. ток. Пример: соли, щелочи, основные оксиды.

51
52 Зарисовать типы кристаллических решеток

Зарисовать типы кристаллических решеток

Типы кристаллических решеток.

Самостоятельно Зарисовать типы кристаллических решеток Атомной – алмаз Ионной – поваренная соль Молекулярная – иод Металлическая Стр 32 рис.12

53
54 Атомная кристаллическая решетка

Атомная кристаллическая решетка

В узлах находятся атомы. Связь ковалентная. Очень прочная. Свойства: очень тугоплавкие, очень твердые, практически нерастворимы в воде. Плохо проводят ток и тепло. Примеры: Алмаз, графит, кремний бор, оксид кремния SiO2.

55
56 Молекулярная решетка

Молекулярная решетка

В узлах находится молекулы. Прочность слабая. Связь –силы межмолекулярного взаимодействия и водородные связи. Прочность слабая. Свойства: легкоплавкие, низкие температуры плавления и кипения небольшая твердость Примеры: иод I2; лед , cухой лед (СО2) О2 , Н2 , СL2, ,белый фосфор Р4, сахар, глицерин, глюкоза, глицерин, нафталин, сера S8.

57
58 Металлическая кристаллическая решетка

Металлическая кристаллическая решетка

В узлах атомы и положительно заряженные ионы. Металлическая связь . Разной прочности Свойства: разнообразны по свойствам имеют металлический блеск, электро и теплопроводны, большинство пластичны. Примеры: металлы

59
60 Причины многообразия веществ

Причины многообразия веществ

Изотопия элементов и их соединений. Н- образует 3 изотопа Протий Н ?1 Дейтерий Н ?1 Тритий Н?1

61 Аллотропия

Аллотропия

явление существования элементов в виде нескольких простых веществ С – графит,алмаз, карбин,фуллерен. Р – белый, красный,черный. О – кислород О2, озон О3 Изомерия Структурная -цепи -кратной связи -функциональной группы - межклассовая Пространственная.

62 Гомология

Гомология

Гомологи- это вещества которые отличаются на одну или несколько групп СН2( гомологическая разность) Химический синтез новых веществ Неорганических вешеств 500 000 тыс Органических веществ 12 млн.

63 Определите тип кристаллической решетки

Определите тип кристаллической решетки

Вопросы и упражнения.

Определите тип кристаллической решетки: Хлорид кальция,алюминий, иод, графит. Самыми твердыми веществами являются Диоксид кремния Алмаз Красный фосфор

64 Кристаллическая решетка твердой серы

Кристаллическая решетка твердой серы

Молекулярную кристаллическую решетку имеет А)Калий Б)Литий В)Магний Г)Водород.

65 Кислород и озон

Кислород и озон

имеют кристаллическую решетку… а)ионная 1)диссоциируют б) атомная 2)низкая реакци- в) молекулярная онная способ- г) металлическая ность 3)низкая Т плав. 4)металлич. блеск.

66 Дисперсные системы

Дисперсные системы

Грубодисперсные- мутные частицы видны невооруженным глазом.(Геторогенные) Легко разделяются. Размер частиц 100нм 1)суспензия а)глина и вода б)мел и вода 2) Эмульсии а) смесь растительного масла и воды

67 Тонкодисперсные системы

Тонкодисперсные системы

(гомо- генные) –прозрачные. Частицы обнаруживаются только при помощи ультрамикроскопа. Осаждаются с трудом. 1)Коллоидные растворы (1-100нм) Золи - твердые вещества + жидкость (желатин+ вода) Гели - жидкость + жидкость (яичный белок+вода) Аэрозоли - Газ + жидкость ( туман , дым.

68 Истинные растворы

Истинные растворы

гомогенные) прозрачные размер частиц меньше 1нм. Частицы невидны даже под микроскопом. Не осаждаются. 1) раствор сахара в воде 2) раствор серной кислоты.

69 Классификация растворов

Классификация растворов

Повторить.

Раствор -? Классификация растворов- ? Водные растворы -? Неводные растворы -? Гидротация -? Гидротированный ион -? Кристаллогидрат -? Насыщенный раствор -? Ненасыщенный раствор-? Концентрированный -? Разбавленный -?

70 Способы выражения концентрации растворов

Способы выражения концентрации растворов

Массовая доля растворенного вещества mр.в. ?р.в.= ??? · 100% m р-ра mр-ра = m растворителя + m р.в. Н2О

71 Упражнения и задачи

Упражнения и задачи

В растворе массой 100г содержится хлорид бария массой 20г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе? Сахар массой 5г растворили в воде массой 20г Какова массовая доля сахара в растворе? Какова масса нитрата калия и воды ,которые необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей нитрата калия равной 0,05? При выпаривании 500г 10% раствора сульфата лития получили раствора массой 200г. Какова концентрация полученного раствора?

72 Задачи

Задачи

К 250г 10% раствора прилили 150млводы (?= 1г/мл) Какова массовая доля глюкозы в полученном после разбавления растворе? В 200г воды растворили 67,2л сероводорода (н.у.) Определите массовую долю сероводорода в растворе. Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4 · 10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71г с массовой долей Na2SO4 20%?

73 Молярная концентрация

Молярная концентрация

Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора. ? С= ?? моль/л V ?- количество вещества (ню) V- объем раствора

74 Плотность раствора

Плотность раствора

Молярная концентрация.

1М – одномолярный (1моль на 1л) 0,1М децимолярный ( 0,1моль на 1л) 0,01М сантимолярный (? ) 0,001М миллимолярный (? ) Плотность раствора m ? = ?? ? H2O = 1г/мл или 1г/см? V

75 Решение задач

Решение задач

Раствор объемом 500мл содержит гидроксид натрия массой 5г. Определить молярную концентрацию этого раствора. Вычислить массу хлорида натрия , содержащего в растворе объемом 200мл, если его молярная концентрация 2 моль/л Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты , если массовая доля серной кислоты в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл.

76 Молярная концентрация раствора

Молярная концентрация раствора

Решение задач.

Молярная концентрация раствора едкого кали КОН 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю КОН в этом растворе. К 500 мл 20% раствора серной кислоты. Плотность раствора 1,2г/мл. Прилили 250 мл воды. Определить молярную концентрация серной кислоты в новом растворе?

77 Приготовление растворов с заданной концентрацией

Приготовление растворов с заданной концентрацией

Практическая работа №1.

Тема№1 Приготовление растворов с заданной концентрацией. Цель: научиться готовить растворы с заданной молярной и процентной концентрацией. Оборудование: мерная посуда, весы. Вещества: хлорид натрия, карбонат натрия.

78 Ход работы

Ход работы

1. Правила техники безопасности. 2. Приготовит растворы. 3. Решить задачи. 4. Вывод.

79 Решить задачи

Решить задачи

1.Необходимо приготовить раствор массой 50г с массовой долей 12% поваренной соли. Вычислите массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления раствора 2.Вычислить массовую долю раствора растворенного вещества первого и второго раствора , если было взято 60 г воды и 12 г соды, а затем добавили 30г воды и 8 г соды

80 Рассчитайте массу соли и воды

Рассчитайте массу соли и воды

Решить задачи.

3. Рассчитайте массу соли и воды, которую необходимо взять для приготовления 100мл 0,1 М раствора хлорида натрия плотностью 1,1 г/мл 4. Рассчитайте массу соли и воды, которую необходимо взять для приготовления 100мл 0,2М раствора карбоната натрия плотность 1, 2 г/мл

81 Вычислить массовую долю растворенного вещества

Вычислить массовую долю растворенного вещества

Решить задачи.

3.Вычислить массовую долю растворенного вещества если для приготовления раствора было взято 100г воды и 20 хлорида натрия , а затем добавили еще 100г воды и10г соли. Раствор выпарили масса раствора оказалась 150 г. 4. Вычислить объем газа , который выделится при взаимодействии 100мл раствора карбоната натрия плотностью 1,25г/мл и массовой долей растворенного вещества 12% с раствором соляной кислоты.

«Основные виды химической связи»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Osnovnye-vidy-khimicheskoj-svjazi/Osnovnye-vidy-khimicheskoj-svjazi.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Основные виды химической связи.ppt | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Основные виды химической связи.ppt