Закон Менделеева Скачать
презентацию
<<  Периодический закон Менделеева Периодический закон Д.И.Менделеева  >>
Классификация химических элементов
Классификация химических элементов
Попытки в систематике химических элементов
Попытки в систематике химических элементов
Закон октав
Закон октав
Немецкий ученый Мейер
Немецкий ученый Мейер
Решение этой задачи
Решение этой задачи
Естественные семейства химических элементов
Естественные семейства химических элементов
Семейство инертных (благородных) газов
Семейство инертных (благородных) газов
Мир сложен
Мир сложен
Трудности открытия
Трудности открытия
Периодический закон химических элементов
Периодический закон химических элементов
I период начинается водородом
I период начинается водородом
Структура периодической системы
Структура периодической системы
Периоды I-VII
Периоды I-VII
Выводы по периоду
Выводы по периоду
Группы I - VIII
Группы I - VIII
Выводы по группе
Выводы по группе
Слайды из презентации «Периодическая система элементов» к уроку химии на тему «Закон Менделеева»

Автор: Svetlanka. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Периодическая система элементов.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 1029 КБ.

Скачать презентацию

Периодическая система элементов

содержание презентации «Периодическая система элементов.pptx»
СлайдТекст
1 Классификация химических элементов

Классификация химических элементов

Металлы Fe, Cu

Неметаллы S, C

Берцелиус

Лавуазье

Сходные признаки

Переходные элементы амфотерные свойства Al, Zn

13 х.э. С Сu Au Ag Fe S Pb As Hg Sn Bi Sb Zn

XVII в 20 х.Э.

XIX в 63 х.Э.

XX в 116 х.Э.

2 Попытки в систематике химических элементов

Попытки в систематике химических элементов

(их было предпринято около 50).

Триады И. Деберейнера (1829г.) Триада- тройка сходных элементов . Из известных в то время химических элементов И. Деберейнеру удалось выделить три триады: CI – Br – I K – Rb – Ba Ca – Sr - Te Ученый обнаружил, что атомный вес среднего элемента был близок среднему арифметическому атомных весов сходным с ним по химическим свойствам двух других крайних элементов.

3 Закон октав

Закон октав

«Закон октав» (1865 г.) Английский химик Дж.Ньюлендс . Расположил известные Х.Э. в порядке увеличения их атомных масс и даже приписал каждому Х.Э. определенный «порядковый номер», в этом ряду через одинаковые интервалы находятся элементы, сходные по своим химическим свойствам, восьмой по счёту элемент повторяет свойства первого, подобно повторению звуковв музыкальной октаве (номера аналогичных элементов, как правило, отличаются на целое число 7). H Li Be B C N O F Na Mg AI Si P S CI K Ca Cr Ti Mn Fe.

4 Немецкий ученый Мейер

Немецкий ученый Мейер

(1864 г.) Опубликовал таблицу химических элементов, в которой расположил некоторые элементы по их валентности на 16 групп. В ней были правильно отображены некоторые их естественные семейства, однако из них не вытекало никакой общей закономерности. В таблице отсутствовали H, B,AI и некоторые другие элементы.

5 Решение этой задачи

Решение этой задачи

Итак, ни одна из попыток классифицировать х.э. не привела к созданию естественной системы, охватывающей все химические элементы и отражающей природу их сходства и различия. Решение этой задачи оказалось доступно лишь нашему соотечественнику Д.И.Менделееву, великому гражданину и ученому. В основу классификации положил фундаментальную характеристику элементов – атомную массу. «По смыслу всех точных сведений о явлении природы, писал он, - масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства… Поэтому ближе всего и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и их атомными весами с другой».

6 Естественные семейства химических элементов

Естественные семейства химических элементов

Семейство щелочные металлы Li Na K Rb Cs Мягкие, легко окисляются кислородом воздуха, хранят под слоем керосина В=I R?O - оксиды

Семейство галогены F F ? Cl Cl? Br Br? I I? «Соли рождающие» Все галогены ядовиты! В = VII R?O? оксиды B = I HCI летучие водородные соединения

Семейство халькогены O S Se Te «Рождающие руды» В = VI RO? оксиды В = II H?R летучие водородные соединения Менее активные неметаллы

Семейство щелочнозе-мельные металлы Mg Ca Sr Ba «Землями» в средние века назывались природные минералы, содержащие оксиды металлов В = II RО - оксиды

7 Семейство инертных (благородных) газов

Семейство инертных (благородных) газов

Естественные семейства химических элементов.

Семейство инертных (благородных) газов конец XIX в Воздух Легкие He Ne Ar Тяжелые Kr Xe Rn

8 Мир сложен

Мир сложен

Он полон событий, сомнений, И тайн бесконечных, и смелых догадок, Как чудо природы, является гений И в хаосе этом находит порядок… Весь мир большой, Жара и стужа, Планет круженье, свет зари - Всё то, что видим мы снаружи, Законом связано внутри. Найдется ль правило простое, что целый мир объединит? Таблицу Менделеев строит, Природы ищет алфавит…

9 Трудности открытия

Трудности открытия

Атомные массы многих элементов, в то время, были определены неточно; Д.И.Менделеев изменил атомный вес у 20 х.э. ( Ar(Ве)=13.5, действительно Аr(Ве) = 9); Ряд элементов не был открыт – оставлены пустые клетки («экаалюминий» - Ga,«экабор» -Sc,«экасилиций -Ge»); Неточное определение положения х.э. в системе (руководствовался химическими свойствами. Например: йод теллур, кобальт никель, аргон криптон).

10 Периодический закон химических элементов

Периодический закон химических элементов

35 лет (17 ребёнок в семье) 1 марта 1869 г. Санкт- Петербург Атомная масса и валентность – основные характеристики х.э. Периодичность Формулировка периодического закона Д.И.Менделеева: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» – закон природы. Периодическая система- графическое изображение периодического закона.

11 I период начинается водородом

I период начинается водородом

Определить, какими х.э. начинается и заканчивается: I период, IV период, III период и VII период?

I период начинается водородом Н и заканчивается гелием Не; IV период начинается калием К и заканчивается криптоном Kr; III период начинается натрием Na и заканчивается аргоном Аr; VII период начинается францием Fr - незакончен.

12 Структура периодической системы

Структура периодической системы

Период – горизонтальный ряд х. э., начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Группа – вертикальный столбец х.э. со сходными свойствами. Периоды П.С. Группы Малые Большие Главные Побочные I, II ,III IV,V,VI э-ты Б и М пер. э-ты Б периодов

13 Периоды I-VII

Периоды I-VII

«Горизонтальное строение периодической системы»

14 Выводы по периоду

Выводы по периоду

Слева Ar увеличивается относительная атомная масса; Слева металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства возрастают (щелочные металлы неметаллы инертные газы).

15 Группы I - VIII

Группы I - VIII

«Вертикальное строение периодической системы»

16 Выводы по группе

Выводы по группе

«Периодическая система элементов»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Periodicheskaja-sistema-elementov/Periodicheskaja-sistema-elementov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Периодическая система элементов.pptx | Тема: Закон Менделеева | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Закон Менделеева > Периодическая система элементов.pptx