Закон Менделеева Скачать
презентацию
<<  Периодическая система элементов Периодический закон  >>
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Открытие Периодического закона
Открытие Периодического закона
Свойства образованных химическими элементами веществ
Свойства образованных химическими элементами веществ
Что же было обнаружено
Что же было обнаружено
Ряды
Ряды
Вертикальные столбики
Вертикальные столбики
Первый вариант
Первый вариант
Периодическая таблица Д.И. Менделеева
Периодическая таблица Д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодическая таблица химических элементов
Периодическая таблица химических элементов
Периоды
Периоды
Группы 
Группы 
Окислительно-восстановительные свойства
Окислительно-восстановительные свойства
Восстановительные свойства атомов
Восстановительные свойства атомов
Электроотрицательность
Электроотрицательность
Изменение радиуса атома в периоде
Изменение радиуса атома в периоде
Изменение радиуса атома в группе
Изменение радиуса атома в группе
Источники инфорации
Источники инфорации
Слайды из презентации «Периодический закон Д.И.Менделеева» к уроку химии на тему «Закон Менделеева»

Автор: Людмила. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Периодический закон Д.И.Менделеева.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 618 КБ.

Скачать презентацию

Периодический закон Д.И.Менделеева

содержание презентации «Периодический закон Д.И.Менделеева.pptx»
СлайдТекст
1 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Карташова Л.А., учитель химии МБОУ «СОШ №27 с УИОП» г Балаково

2 Открытие Периодического закона

Открытие Периодического закона

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.

3 Свойства образованных химическими элементами веществ

Свойства образованных химическими элементами веществ

Открытие Периодического закона.

В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

4 Что же было обнаружено

Что же было обнаружено

При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li) За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F. При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств.

5 Ряды

Ряды

Периодическая закон Д.И. Менделеева.

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

6 Вертикальные столбики

Вертикальные столбики

Периодическая закон Д.И. Менделеева.

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar При таком расположении в вертикальные столбики попадают элементы, сходные по своим свойствам.

7 Первый вариант

Первый вариант

Периодической таблицы.

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

8 Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.

К

Ar

18

19

Калий

Аргон

39,102

39,948

9 Периодический закон Д.И. Менделеева

Периодический закон Д.И. Менделеева

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом: Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

10 Периодическая таблица химических элементов

Периодическая таблица химических элементов

Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе за­кона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки.

11 Периоды

Периоды

Периодическая таблица химических элементов.

Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

12 Группы 

Группы 

Периодическая таблица химических элементов.

Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы. Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б). Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

13 Окислительно-восстановительные свойства

Окислительно-восстановительные свойства

Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают.

14 Восстановительные свойства атомов

Восстановительные свойства атомов

Окислительно-восстановительные свойства.

Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются. Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, - в главных подгруппах уменьшаются, в периодах - возрастают

15 Электроотрицательность

Электроотрицательность

Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).

16 Изменение радиуса атома в периоде

Изменение радиуса атома в периоде

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов

17 Изменение радиуса атома в группе

Изменение радиуса атома в группе

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.

18 Источники инфорации

Источники инфорации

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008. П.А. Оржековский Подготовка к ЕГЭ. Химия. Сборник заданий. М. Эксмо, 2011

«Периодический закон Д.И.Менделеева»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Periodicheskij-zakon-D.I.Mendeleeva/Periodicheskij-zakon-D.I.Mendeleeva.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Периодический закон Д.И.Менделеева.pptx | Тема: Закон Менделеева | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Закон Менделеева > Периодический закон Д.И.Менделеева.pptx