Задачи по химии Скачать
презентацию
<<  Олимпиадные задачи по химии Решение олимпиадных задач по химии  >>
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии
Оценить уровень знаний по химии
Оценить уровень знаний по химии
Предметные секции
Предметные секции
Таблицы
Таблицы
Структура заданий 8 класса
Структура заданий 8 класса
Перечень проверяемых умений
Перечень проверяемых умений
Система оценивания
Система оценивания
Структура заданий 9 класса
Структура заданий 9 класса
Вычисление массовых долей
Вычисление массовых долей
Максимальный балл
Максимальный балл
Структура заданий 10 класса
Структура заданий 10 класса
Вычисление массовой доли растворенного вещества
Вычисление массовой доли растворенного вещества
Вычисление массы продукта реакции
Вычисление массы продукта реакции
Правильно решенное задание
Правильно решенное задание
Структура заданий 11 класса
Структура заданий 11 класса
Строение атома
Строение атома
Вычисление относительной плотности газообразных веществ
Вычисление относительной плотности газообразных веществ
Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе
Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе
Рассчитайте объем
Рассчитайте объем
Проблема в промышленном производстве удобрений
Проблема в промышленном производстве удобрений
Раствор поваренной соли
Раствор поваренной соли
Разновидности заданий для 9 класса
Разновидности заданий для 9 класса
Масса хлороводорода
Масса хлороводорода
Объем газа
Объем газа
Указать вещества
Указать вещества
Объем воздуха
Объем воздуха
Плотность
Плотность
Разновидности заданий для 11 класса
Разновидности заданий для 11 класса
Электролиз
Электролиз
Смесь этина и пропина
Смесь этина и пропина
Рекомендуемая литература
Рекомендуемая литература
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Слайды из презентации «Подготовка к олимпиадам по химии» к уроку химии на тему «Задачи по химии»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Подготовка к олимпиадам по химии.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 395 КБ.

Скачать презентацию

Подготовка к олимпиадам по химии

содержание презентации «Подготовка к олимпиадам по химии.ppt»
СлайдТекст
1 Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии

Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии

Интернет-семинар (вебинар) Методика подготовки к олимпиадам и интеллектуальным турнирам по химии. Часть 1. (На примере заданий заочного этапа XIV турнира им. М.В. Ломоносова).

Для учителей химии и родителей участников турнира

14 января 2014 г.

2 Оценить уровень знаний по химии

Оценить уровень знаний по химии

ПОДДЕРЖАТЬ И РАЗВИТЬ ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ ИНТЕРЕСЫ УЧЕНИКОВ В ОБЛАСТИ химии.

Цели турнира:

Оценить уровень знаний по химии с целью отбора для участия в очном этапе Ломоносовского турнира

Выявить наиболее подготовленных учащихся, имеющих особые способности и склонности к предмету химия

2

3 Предметные секции

Предметные секции

8 класс.

9 класс

10 класс

11 класс

Предметные секции

3

4 Таблицы

Таблицы

Дополнительные материалы.

На Турнире можно использовать таблицы: “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева” “Растворимость оснований, кислот и солей в воде” “Ряд стандартных электродных потенциалов”. Участникам Турнира разрешается использование калькулятора (финансового или инженерного, без функции программирования).

4

5 Структура заданий 8 класса

Структура заданий 8 класса

Задание состоит из одной части открытого типа.

Общее количество заданий - 10

Ответами на задания могут быть химические символы, буквы и число

Общее время, отводимое на выполнение заданий – 90 минут

5

6 Перечень проверяемых умений

Перечень проверяемых умений

в задание по темам.

Вычисление массы определенного количества вещества. Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества. Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, (качественные задачи).

6

7 Система оценивания

Система оценивания

отдельных заданий и работы в целом 8 класс.

Максимальный балл - 40

Каждое правильно решенное задание оценивается в 4 балла

Если задание предполагает несколько ответов, тогда 4 балла делится пропорционально количеству ответов

7

8 Структура заданий 9 класса

Структура заданий 9 класса

Задание состоит из одной части открытого типа.

Общее количество заданий - 10

Ответами на задания могут быть химические символы, буквы и число

Общее время, отводимое на выполнение заданий – 90 минут

8

9 Вычисление массовых долей

Вычисление массовых долей

Перечень проверяемых умений в задание по темам.

Вычисление массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном веществе по его формуле. Вычисление массы определенного количества вещества. Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества. Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях. Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ. Кинетические закономерности протекания химических реакций. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции (качественные задачи).

9

10 Максимальный балл

Максимальный балл

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 9 классе.

Максимальный балл- 50

Каждое правильно решенное задание оценивается в 5 баллов

Если задание предполагает несколько ответов, тогда 5 баллов делится пропорционально количеству ответов

10

11 Структура заданий 10 класса

Структура заданий 10 класса

Задание состоит из одной части открытого типа.

Общее количество заданий - 10

Ответами на задания могут быть химические символы, буквы и число

Общее время, отводимое на выполнение заданий – 90 минут

11

12 Вычисление массовой доли растворенного вещества

Вычисление массовой доли растворенного вещества

Перечень проверяемых умений в задание по темам.

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, если известна масса растворенного вещества и масса раствора. Вычисление массы определенного количества вещества. Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества. Вычисление относительной плотности газообразных веществ. Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях. Нахождение простейшей химической формулы по массовым долям элементов. Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ.

12

13 Вычисление массы продукта реакции

Вычисление массы продукта реакции

Перечень проверяемых умений в задание по темам.

Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ. Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи. Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания. Энергетические закономерности протекания химических реакций. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции (качественные задачи).

13

14 Правильно решенное задание

Правильно решенное задание

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 10 классе.

Максимальный балл - 40

Каждое правильно решенное задание оценивается в 4 балла

Если задание предполагает несколько ответов, тогда 4 балла делится пропорционально количеству ответов

14

15 Структура заданий 11 класса

Структура заданий 11 класса

Общее количество заданий - 10

Ответами на задания могут быть химические символы, буквы и число

Задание состоит из одной части открытого типа.

Общее время, отводимое на выполнение заданий – 90 минут

15

16 Строение атома

Строение атома

Перечень проверяемых умений в задание по темам.

Строение атома. Химическая связь. Кинетические и энергетические закономерности протекания химических реакций. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений, окислительно-восстановительные реакции, электролиз, гидролиз и др. (качественные задачи). Вычисление массы определенного количества вещества.

16

17 Вычисление относительной плотности газообразных веществ

Вычисление относительной плотности газообразных веществ

Перечень проверяемых умений в задание по темам.

Вычисление относительной плотности газообразных веществ. Вычисление объема (массы) определенного количества газообразного вещества при заданных условиях. Вычисление массы продукта реакции по известным массовым долям исходных веществ. Вычисление массы продукта реакции по известной массе одного из вступивших в реакцию веществ. Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи. Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.

17

18 Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом 11 классе

Максимальный балл- 50

Каждое правильно решенное задание оценивается в 5 баллов

Если задание предполагает несколько ответов, тогда 5 баллов делится пропорционально количеству ответов

18

19 Рассчитайте объем

Рассчитайте объем

Разновидности заданий для 8 класса Рассчитайте объем, который занимает (при н.у.) порция газа, необходимого для дыхания, если в этой порции содержится 2,69 . 1022 молекул этого газа. Какой это газ? Решение. Газ, необходимый для дыхания - это, конечно, кислород. N(O2) = 2,69 . 1022 (молекул), VM = 22,4 л/моль (н.у.), NA = 6,02 . 1023 моль-1, V(O2) = ? (н.у.) В решении задачи используются уравнения, связывающие между собой число частиц N(O2) в данной порции вещества n(O2) и число Авогадро NA : n(O2) = N(O2) / NA, а также количество, объем и молярный объем газообразного вещества (н.у.): n(O2) = V(O2) / VM Отсюда: V(O2) = VM * n(O2) = (VM * N(O2)) / NA = (22,4 * 2,69* 1022) : (6,02 * 1023) [(л/моль) : моль-1] = 1,0 л Ответ. Порция кислорода, в которой содержится указанное в условии число молекул, занимает при н.у. объем 1 л.

19

20 Проблема в промышленном производстве удобрений

Проблема в промышленном производстве удобрений

Разновидности заданий для 8 класса Важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". В настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %? Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: N2 + 3H2 = 2NH3 V(H2) = 300 л; z(NH3) = 43% = 0,43, V(NH3) = ? (н.у.) Объем аммиака V(NH3), который можно получить в соответствии с условием задачи, составляет: V(NH3)практ = V(NH3)теор . z(NH3) = 2/3 . V(H2) . z(NH3) = = 2/3 . 300 . 0,45 [л] = 86 л Ответ. 86 л (при н.у.) аммиака.

20

21 Раствор поваренной соли

Раствор поваренной соли

Разновидности заданий для 8 класса Для засола огурцов используют 7%-ный водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5 л 7%-ного раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048 г/л. Решение. V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07; M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) =1000 г/л,m(NaCl)=,V(воды)= ? Используется уравнение, связывающее между собой массу раств. вещества, его массовую долю, а также плотность и объем раствора: m(NaCl) = w(NaCl) * d1 * V1 = 0,07 * 1048 * 5 [(г/л) * л] = 366,8 г, V(воды) = m(воды) / d(воды) = (m1 - m(NaCl)) / d(воды) = =(d1 * V1) ( (w(NaCl) ( d1 * V1) = (d1 * V1) * (1 - w(NaCl)) = = (1048 * 5) * (1 - 0,07) [(г/л) * л] = 4,873 л = 4873 мл Ответ. 366,8 г NaCl и 4873 мл воды.

21

22 Разновидности заданий для 9 класса

Разновидности заданий для 9 класса

Если растения (например, помидоры) в теплице были поражены фитофторозом, то рекомендуется после сбора урожая и удаления ботвы с грядок обработать землю 1,5%-ным (в расчете на безводную соль) раствором сульфата меди. Какая масса кристаллогидрата состава CuSO4 * 5H2O (кр) требуется для приготовления 100 л такого раствора? Плотность 1,5%-ного раствора CuSO4 равна 1014 г/л. Решение. Запишем условие задачи: V1 = 100 л; d1 = 1014 г/л; M(кр) = 250 г/моль; M(CuSO4) = 160 г/моль; w(CuSO4) = 1,5% = 0,015, m(кр) = ? В решении задачи используется соотношение: m(кр) = m(CuSO4) * M(кр) / M(CuSO4) = = w(CuSO4) * d1 * V1 * M(кр) / M(CuSO4) = = 0,015 * 1014 * 100 * 250 / 160 [(г/л) * л] = 2376 г = 2,376 кг Ответ. 2,376 кг CuSO4 * 5H2O

22

23 Масса хлороводорода

Масса хлороводорода

Разновидности заданий для 9 класса.

В химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты, и к концу урока она полностью испарилась.Много ли молекул HCl оказалось в воздухе, если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние, равна 1 г? Решение. Запишем условие задачи: m(HCl) = 1 г, M(HCl) = 36,5 г/моль, NA = 6,02 . 1023 моль—1, N(HCl) = ? В решении этой задачи используется уравнение: n(HCl) = N(HCl) / NA; отсюда: N(HCl) = n(HCl) * NA; Чтобы найти n(HCl), необходимо воспользоваться соотношением: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) Итоговая расчетная формула для решения задачи такова: N(HCl) = [NA * m(HCl) ] / M(HCl) = [6,02 * 1023 * 1] / 36,5 [(моль-1 * г) : (г/моль)] = 1,65 * 1022 Ответ. В воздухе химического кабинета оказалось чрезвычайно много молекул HCl - 1,65 * 1022

23

24 Объем газа

Объем газа

Разновидности заданий для 9 класса.

Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, NaOH) или содой (Na2CO3). Определите массы NaOH и Na2CO3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. Какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой? Решение. Запишем уравнения реакций HCl+ NaOH = NaCl + H2O. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 Для нейтрализации заданного количества HCl в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2) требуется:n(NaOH) = n(HCl) =0,45моль;m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0,45* 40 = 18 г n(Na2CO3) = n(HCl)/ 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль; m(Na2CO3)=n(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 0,225 * 106= 23,85 г Для расчета объема углекислого газа, n(CO2) = n(HCl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль; V(CO2) = n(CO2) * VM = 0,225 * 22,4 [моль . л/моль] = 5,04 л Ответ. 18 г NaOH; 23,85 г Na2CO3; 5,04 л CO2

24

25 Указать вещества

Указать вещества

Разновидности заданий для 10 класса.

Осуществить следующие превращения и в ответе указать вещества Х и У Al4C3 ? Х? CH3Cl ? C2H6 ? C2H2 ? CO2 ? У ? CH3OH Al4C3 + 12H2O ? 3CH4 + 4Al(OH)3 CH4 + Cl2? CH3Cl + HCl 2 CH3Cl + 2Na ? C2H6 + 2NaCl C2H6 ? C2H2 + 2H2 2C2H2 + 5O2? 4CO2 + 2H2O CO2 + C ? 2СO СO + 2H2? CH3OH

25

26 Объем воздуха

Объем воздуха

Разновидности заданий для 10 класса.

Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания смеси, состоящей из 5 л метана и 15 л ацетилена? Решение. (1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O на 1 моль CH4 -- 2 моль O2 (2) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O на 2 моль 2C2H2 -- 5 моль O2 Объем кислорода, который пойдет на сжигание заданного объема метана V1(O2) и ацетилена V2 (O2), составит: V1(O2) = 2V(CH4) = 2 х 5 = 10 л V2(O2) = 5/2 V(C2H2) = 5/2 х 15 = 37,5 л V(O2) = V1(O2) + V2 (O2) = 10 л + 37,5 л = 47,5 л Отсюда рассчитаем объем воздуха на сжигание (содержание кислорода в воздухе принимаем равным 21% по объему): V(воздуха) = V(O2) : 0,21 = 47,5 л : 0,21 = 226 л Ответ. V(воздуха) = 226 л

26

27 Плотность

Плотность

Разновидности заданий для 10 класса.

При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л CO2 (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества. Решение: Найдем количество продуктов реакции (в моль): В состав исходного соединения входило 0,15 моль атомов углерода и 0,6 моль атомов водорода, вычислим их массы : m(H) = 0,6 моль х 1 г/моль = 0,6 г m(С) = 0,15 моль х 12 г/моль = 1,8 г Определим, входил ли кислород в состав исходного вещества: m(O) = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 г Найдем число моль атомов кислорода: n(O) = m(O) / M(O) = 2,4 г : 16 г/моль = 0,15 моль n(CO2) : n(H) : n(O) = 0,15 : 0,6 : 0,15 = 1 : 4 : 1 Итак, простейшая формула исходного вещества CH4O. Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества: M(CH4O)х = M(H2) х D(H2) = 2 г/моль х 16 = 32 г/моль x = 32 г/моль / 32 г/моль = 1 Ответ. Формула исходного органического вещества CH4O.

27

28 Разновидности заданий для 11 класса

Разновидности заданий для 11 класса

При гидрировании 1 моль циклогексена выделяется 28,5 ккал тепла, а при полном гидрировании 1 моль бензола выделяется 48 ккал. Определите, сколько тепла выделится при каталитическом разложении 49,2 г циклогексена на бензол и циклогексана. Решение: По условию C6H10 + H2 ? C6H12 + 28.5 ккал - Q (C6H10 ) C6H6 + 3H2 ? C6H12 + 48 ккал - Q (C6H6 ) Необходимо определить тепловой эффект реакции: 3C6H10 ? C6H6 + 2C6H12 Видно, что он составляет 3*28,5 – 48 = 37,5 ккал на моль бензола. При диспропорционировании 49,2 г C6H10 выделяется 49,2*37,5/(3*82) = 7,5 ккал.

28

29 Электролиз

Электролиз

Разновидности заданий для 11 класса.

Электролиз 470 г 8 %-ного раствора нитрата меди(II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 19,6 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах. Решение: Итоговое уравнение электролиза раствора нитрата меди(II): 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 4HNO3 + 2Cu +O2?. (1) Определим количество соли в исходном растворе: n(Cu(NO3)2) = 470 ? 0,08/188 = 0,2 (моль). Масса раствора уменьшится на массу меди и кислорода, количества которых 0,2 и 0,1 моль. При этом масса раствора уменьшится на 16 г (0,2 ? 64 + 0,1 ? 32 = 16), электролиз продолжался согласно уравнению:2H2O = 2H2? + O2?. В ходе этой реакции электролизу подверглось 3,6 г (19,6 – 16), или 0,2 моль воды. Масса раствора, оставшегося после электролиза: m(р-ра) = 470 – 19,6 = 450,4 (г). В этом растворе согласно уравнению (1) содержится 0,4 моль, или 25,2 г азотной кислоты. Определим массовую долю азотной кислоты: w(HNO3) = (25,2/450,4) ? 100 % = 5,59 %. На катоде 0,2 моль (12,8 г) меди 0,2 моль (0,1 + 0,1) кислорода, его масса составляет 6,4 г

29

30 Смесь этина и пропина

Смесь этина и пропина

Разновидности заданий для 11 класса.

Смесь этина и пропина объемом 1,108 л (н.у.) подвергли гидратации в присутствии сульфата ртути (II). При нагревании продуктов реакции с аммиачным раствором окиси серебра выпало 2,16 г металла. Учитывая, что массовые доли выхода продуктов по каждой реакции составляют 90 %, определите состав исходной смеси в объемных долях. CH?CH + H2O ? CH3COH CH3-C?CH + H2O ? CH3COCH3 CH3COH + Ag2O ? CH3COOH + 2Ag ?(Ag) = 2.16/108 = 0.02 моль V(C2H2) = 0.02*22.4/(2*(0.9 *0,9) = 0.277 л ?(C2H2) = 0.277/1.108 = 0.25; ?(C3H4) = 0.75.

30

31 Рекомендуемая литература

Рекомендуемая литература

Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.; Высшая школа, любое здание. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, любое здание. Кузьменко Н.Е. и др. Сборник конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. М.: Оникс, любое здание. Химия: Справочные материалы / под ред. Ю.Д.Третьякова. 1-3-е изд. М.: Просвещение, любое здание.

31

32 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

14 января 2014 г.

«Подготовка к олимпиадам по химии»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Podgotovka-k-olimpiadam-po-khimii/Podgotovka-k-olimpiadam-po-khimii.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Подготовка к олимпиадам по химии.ppt | Тема: Задачи по химии | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Задачи по химии > Подготовка к олимпиадам по химии.ppt