Скачать
презентацию
<<  «Аморфный углерод», как было установлено исследованиями, не является Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля  >>
Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ
Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ.

Слайд 21 из презентации «Подгруппа углерода» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Подгруппа углерода.ppt» можно в zip-архиве размером 2021 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Круговорот углерода в природе» - Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. Изготовлено: А.С.Большаков. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе.

«Углекислый газ» - +2NaOH. +3. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Реакция восстановления оксида меди (II) углем. 3. +1. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. -4. 2. Карбонат кальция. +H2O. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Карбонат натрия. Окисли-тель.

«Оксид углерода» - Оксид углерода (II). Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Получение оксида углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Использованы ЦОР: Со. Оксиды углерода. Оксид углерода (IV).

«Аллотропия углерода» - Химические свойства. Восстанавливается. AI4C3. Андрея Первозванного. Фуллерены. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Имеет слоистую структуру. Восстановитель. Окисляется. Графит. CF4. +4?. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Химически очень устойчивое вещество.

«Круговорот углерода» - Дыхание. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Метан/газы. Круговорот веществ в природе. Например: СО2+4Н = СН2О + Н2О. Ископаемое топливо. Атмосферный углекислый газ. Известняк и мел. происходит превращение двуокиси углерода в большие органические молекулы. Круговорот углерода.

«Углерод и кремний» - Оксид углерода (IV). Керамические изделия. Стекло. Карбиды. 6. Применение. Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов. Скользок на ощупь. Аллотропные видоизменения углерода. Хорошо отшлифованный алмаз - бриллиант. Элементы IV группы главной подгруппы. Мягкий графит имеет слоистое строение.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 21: Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ | Презентация: Подгруппа углерода.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия