Химические элементы Скачать
презентацию
<<  Химический элемент водород Свойства алюминия  >>
Водород
Водород
Где используется водород
Где используется водород
Знать характеристику водорода
Знать характеристику водорода
Применение и значение водорода
Применение и значение водорода
Применение
Применение
Получение и свойства водорода
Получение и свойства водорода
Получение и свойства водорода
Получение и свойства водорода
Водород входит в состав основного вещества Земли - воды
Водород входит в состав основного вещества Земли - воды
Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%
Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%
Самый распространенный элемент в космосе
Самый распространенный элемент в космосе
Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем
Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем
Элемент наоборот
Элемент наоборот
Первый химический элемент
Первый химический элемент
Легчайший газ
Легчайший газ
Строение атома водорода
Строение атома водорода
Получение и свойства водорода
Получение и свойства водорода
Получение и свойства водорода
Получение и свойства водорода
Строение обусловливает разнообразие свойств
Строение обусловливает разнообразие свойств
Физические свойства
Физические свойства
Мыльные пузыри
Мыльные пузыри
Нерастворимость водорода в воде
Нерастворимость водорода в воде
Получение водорода в лаборатории
Получение водорода в лаборатории
Получение водорода
Получение водорода
Если в реку бросить кусок натрия
Если в реку бросить кусок натрия
Получение и свойства водорода
Получение и свойства водорода
Получение и свойства водорода
Получение и свойства водорода
Работа по группам
Работа по группам
Химические свойства
Химические свойства
Смесь
Смесь
Не шутите с водородом
Не шутите с водородом
С металлами водород является окислителем
С металлами водород является окислителем
Тестирование на ПК
Тестирование на ПК
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Получение и свойства водорода» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Получение и свойства водорода.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 2147 КБ.

Скачать презентацию

Получение и свойства водорода

содержание презентации «Получение и свойства водорода.ppt»
СлайдТекст
1 Водород

Водород

Тема урока:

Водород

2 Где используется водород

Где используется водород

Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме? Каковы цели урока?

3 Знать характеристику водорода

Знать характеристику водорода

Цели урока:

1.Знать характеристику водорода. 2.Уметь охарактеризовать водород на основе его положения в ПСХЭ, составлять уравнения реакций ( ОВР) на примере химических свойств водорода; делать выводы по теме, систематизировать материал; строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах ; высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища.

4 Применение и значение водорода

Применение и значение водорода

План урока:

1. Применение и значение водорода. 2.Открытие водорода. 3. Двойственное положение водорода в ПСХЭ. 4.Строение атома. 5.Физические свойства водорода 6.Получение водорода. Химические свойства водорода.

5 Применение

Применение

Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного синтеза.

6
7
8 Водород входит в состав основного вещества Земли - воды

Водород входит в состав основного вещества Земли - воды

9 Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%

Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%

10 Самый распространенный элемент в космосе

Самый распространенный элемент в космосе

Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода, он преимущественно составляет межзвездное вещество.

11 Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем

Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем

в 1766 г. Он относится к довольно распространенным элементам (в земной коре примерно 1 % по массе) и встречается в природе в свободном состоянии (верхние слои атмосферы, газ при извержениях вулканов) и в виде соединений (вода, нефть, органические вещества). В свободном виде встречается редко.

12 Элемент наоборот

Элемент наоборот

Водород, водород – элемент наоборот! От щелочных металлов не отстал и И к галогенам не пристал!

13 Первый химический элемент

Первый химический элемент

Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079.

14 Легчайший газ

Легчайший газ

Водород- легчайший газ, У него мельчайший атом. Водород на первом месте В менделеевской системе.

15 Строение атома водорода

Строение атома водорода

16
17
18 Строение обусловливает разнообразие свойств

Строение обусловливает разнообразие свойств

ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах. .

19 Физические свойства

Физические свойства

При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень высокой теплопроводностью, сравнимой с теплопроводностью металлов. Это происходит из-за легкости молекул водорода и, следовательно, большой скорости их движения. Водород хорошо растворяется в некоторых металлах: в одном объеме палладия, например, растворяется 900 объемов водорода.

20 Мыльные пузыри

Мыльные пузыри

Видефрагмент « Мыльные пузыри».

Мыльные пузыри.Wmv

21 Нерастворимость водорода в воде

Нерастворимость водорода в воде

Видеофрагмент « Нерастворимость водорода в воде».

Нерастворимость вод. В воде.Wmv

22 Получение водорода в лаборатории

Получение водорода в лаборатории

Получение водорода.Wmv

23 Получение водорода

Получение водорода

В лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками: 4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2? В промышленности. 1. Конверсией метана парами воды: CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 2. Конверсией оксида углерода: СО + H2O = CO2 + H2 3. Термическим разложением метана: СН4 = С + 2Н2 4. Электролизом воды. Получаемый водород чистый, но очень дорогой.

24 Если в реку бросить кусок натрия

Если в реку бросить кусок натрия

А что произойдет , если в реку бросить кусок натрия?

http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1

25
26
27 Работа по группам

Работа по группам

А)« Получение водорода методом вытеснения воздуха» ( 1 группа) Б)« Получение водорода методом вытеснения воды» ( 2 группа) В) Получение водорода в промышленности. ( 3 группа). Г)4 группа готовит сообщение об открытии водорода.

28 Химические свойства

Химические свойства

29 Смесь

Смесь

2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом.

30 Не шутите с водородом

Не шутите с водородом

Он горит , рождая воду, В смеси с Кислородом- братом Он взрывается , ребята! Вам скажу на всякий случай – Эту смесь зовут « гремучей».

31 С металлами водород является окислителем

С металлами водород является окислителем

ВЫВОД: с металлами водород является окислителем ( как галогены), а с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем ( как ЩМ).

32 Тестирование на ПК

Тестирование на ПК

Закрепление знаний.

1 -3 группы – тестирование на ПК адрес индивидуального задания в компьютере: «Рабочий стол-папка «Химия 9 класс»-документ «водород-тесты» 4 группа- оформляет плакат по теме « А знаете ли вы ? » с использованием загадок , поговорок про водород.

33 Домашнее задание

Домашнее задание

Изучить параграф 17, упр.1-4 Составить буклет или презентацию по теме: « Галогены».

«Получение и свойства водорода»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Poluchenie-i-svojstva-vodoroda/Poluchenie-i-svojstva-vodoroda.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Получение и свойства водорода.ppt | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химические элементы > Получение и свойства водорода.ppt