Соли Скачать
презентацию
<<  Кислоты и соли Хлеб да соль  >>
Свойства солей
Свойства солей
Свойства солей
Свойства солей
По растворимости в воде
По растворимости в воде
2) малорастворимые
2) малорастворимые
3) Нерастворимые
3) Нерастворимые
Химические свойства средних солей
Химические свойства средних солей
Закончить уравнения
Закончить уравнения
Mg(NO3)2+KOH
Mg(NO3)2+KOH
3. Соль1+металл1
3. Соль1+металл1
4. Соль1+соль2
4. Соль1+соль2
Получение солей
Получение солей
2. Металл+кислота
2. Металл+кислота
3. Металл+соль
3. Металл+соль
4. Основной оксид+ кислотный оксид
4. Основной оксид+ кислотный оксид
5. Основной оксид+кислота
5. Основной оксид+кислота
6. Основание+кислотный оксид
6. Основание+кислотный оксид
7. Основание+кислота
7. Основание+кислота
8. Щелочь+соль
8. Щелочь+соль
9. Соль+кислота
9. Соль+кислота
10
10
При написании уравнений реакций следует помнить
При написании уравнений реакций следует помнить
2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной)
2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной)
3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять
3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять
Получение кислых солей
Получение кислых солей
2.Соль средняя+кислота
2.Соль средняя+кислота
Получение основных солей
Получение основных солей
FeCl2+KOH
FeCl2+KOH
3. Средняя соль+одноименное основание
3. Средняя соль+одноименное основание
Взаимосвязь средних, кислых, основных солей
Взаимосвязь средних, кислых, основных солей
Основная соль+кислота
Основная соль+кислота
Осуществить цепочку превращений
Осуществить цепочку превращений
3) FeSO4+2KOH
3) FeSO4+2KOH
2. P?P2O5
2. P?P2O5
Слайды из презентации «Соли, кислоты и основания» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: kkk. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Получение солей.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 48 КБ.

Скачать презентацию

Соли, кислоты и основания

содержание презентации «Получение солей.ppt»
СлайдТекст
1 Свойства солей

Свойства солей

Получение солей.

2 Свойства солей

Свойства солей

Некоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. Каждая индивидуальная соль характеризуется строго определенными физическими константами (например температура плавления)

3 По растворимости в воде

По растворимости в воде

1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и магния

4 2) малорастворимые

2) малорастворимые

AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2

5 3) Нерастворимые

3) Нерастворимые

Все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и бария)

6 Химические свойства средних солей

Химические свойства средних солей

1. Соль1+кислота1?соль2+кислота2 Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую

7 Закончить уравнения

Закончить уравнения

Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?…

8 Mg(NO3)2+KOH

Mg(NO3)2+KOH

…; Fe2(SO4)3+NaOH ?…

2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание

9 3. Соль1+металл1

3. Соль1+металл1

соль2+металл2.

CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.

10 4. Соль1+соль2

4. Соль1+соль2

соль3+соль4.

AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?…

11 Получение солей

Получение солей

Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3

12 2. Металл+кислота

2. Металл+кислота

соль +водород.

: Mg+2HCl ?MgCl2+H2

13 3. Металл+соль

3. Металл+соль

Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4

14 4. Основной оксид+ кислотный оксид

4. Основной оксид+ кислотный оксид

CaO+CO2 ?CaCO3

15 5. Основной оксид+кислота

5. Основной оксид+кислота

CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O

16 6. Основание+кислотный оксид

6. Основание+кислотный оксид

Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O

17 7. Основание+кислота

7. Основание+кислота

.Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O

18 8. Щелочь+соль

8. Щелочь+соль

2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?

19 9. Соль+кислота

9. Соль+кислота

CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O

20 10

10

Соль1+соль2.

Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?

21 При написании уравнений реакций следует помнить

При написании уравнений реакций следует помнить

1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ, в)слабый электролит

22 2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной)

2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной)

вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду напряжений.

Продолжение

23 3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять

3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять

правостоящий из раствора его соли.

Продолжение

24 Получение кислых солей

Получение кислых солей

Неполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O

25 2.Соль средняя+кислота

2.Соль средняя+кислота

кислая соль.

CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4

26 Получение основных солей

Получение основных солей

Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты ?основная соль). Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O

27 FeCl2+KOH

FeCl2+KOH

FeOHCl+KCl.

2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2

28 3. Средняя соль+одноименное основание

3. Средняя соль+одноименное основание

основная соль.

Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4

29 Взаимосвязь средних, кислых, основных солей

Взаимосвязь средних, кислых, основных солей

Кислая соль+основание?средняя соль+вода NaHSO3+NaOH?Na2SO4+H2O KH2PO4+2KOH?K3PO4+2H2O

30 Основная соль+кислота

Основная соль+кислота

средняя соль+вода.

CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O

31 Осуществить цепочку превращений

Осуществить цепочку превращений

Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O;

32 3) FeSO4+2KOH

3) FeSO4+2KOH

Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O.

Продолжение

33 2. P?P2O5

2. P?P2O5

H3PO4?KH2PO4?K2HPO4 ?K3PO4.

1)4P+5O2?2 P2O5 2) P2O5+3H2O ?2H3PO4; 3) H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH ?K2HPO4+ H2O 5) K2HPO4+KOH?K3PO4 + H2O

«Соли, кислоты и основания»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Poluchenie-solej/Soli-kisloty-i-osnovanija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Соли, кислоты и основания | Файл: Получение солей.ppt | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Получение солей.ppt