Вещество Скачать
презентацию
<<  Разнообразие веществ Простые и сложные вещества  >>
Состав веществ
Состав веществ
Рассмотреть состав
Рассмотреть состав
Вещества
Вещества
Закон постоянства состава веществ
Закон постоянства состава веществ
Молекулярная формула
Молекулярная формула
Причины многообразия
Причины многообразия
Скандальная история
Скандальная история
Оловянная чума
Оловянная чума
Аллотропия
Аллотропия
Аллотропные модификации кислорода
Аллотропные модификации кислорода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Графен
Графен
Ромбическая сера
Ромбическая сера
Красный фосфор
Красный фосфор
Картина неизвестного художника
Картина неизвестного художника
Метилпропен
Метилпропен
Изомерия
Изомерия
Формулы веществ
Формулы веществ
Гомологи
Гомологи
Причины
Причины
Причины многообразия веществ
Причины многообразия веществ
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Причины многообразия веществ» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Татьяна Дмитриевна. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Причины многообразия веществ.pptx» бесплатно в zip-архиве размером 1095 КБ.

Скачать презентацию

Причины многообразия веществ

содержание презентации «Причины многообразия веществ.pptx»
СлайдТекст
1 Состав веществ

Состав веществ

Причины многообразия веществ.

2 Рассмотреть состав

Рассмотреть состав

Цель урока:

Рассмотреть состав, строение веществ и выявить причины их многообразия.

3 Вещества

Вещества

(по строению).

Молекулярные, или дальтониды (имеют постоянный состав, кроме полимеров)

Немолекулярные, или бертоллиды (имеют переменный состав)

Ионные

Атомные

H2, P4, NH3 , CH4,CH3COOH

NaCl, KOH

P, SiO2

Металлические

Cu, Fe

4 Закон постоянства состава веществ

Закон постоянства состава веществ

Каждое химически чистое вещество независимо от местонахождения и способа получения имеет постоянный состав и свойства.

Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826) – французский химик – аналитик. Исследование состава различных веществ, выполненное им в 1799-1803 годах, послужило основой открытия закона постоянства состава для веществ молекулярного строения.

5 Молекулярная формула

Молекулярная формула

Что показывает молекулярная формула СН4?

Вещество сложное, состоит из двух химических элементов(С,Н). Каждая молекула содержит 1 атом С, 4 атома Н. Вещество молекулярного строения, КПС. Mr= ?(С) = ?(Н) = m(С):m(H) =

12+1•4=16

12: 16= 0,75=75%

1-0,75=0,25=25%

12:4 =3:1

6 Причины многообразия

Причины многообразия

Каковы же причины многообразия веществ?

7 Скандальная история

Скандальная история

?

В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием «оловянная чума».

8 Оловянная чума

Оловянная чума

«Оловянная чума».

Белое олово устойчиво при t0 >130С

Серое олово устойчиво при t0 <130С

При t0 = -330С скорость максимальна

9 Аллотропия

Аллотропия

– способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Аллотропные модификации – это простые вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента.

10 Аллотропные модификации кислорода

Аллотропные модификации кислорода

О3 – озон («пахнущий») газ бледно-фиолетового цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; температура кипения -111,9 С; наиболее бактерициден.

О2- кислород бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; температура кипения -182,9 С.

11 Аллотропные модификации углерода

Аллотропные модификации углерода

Графит

Алмаз

Мягкий Имеет серый цвет Слабый металлический блеск Электропроводен Оставляет след на бумаге.

Твёрдый Бесцветный Режет стекло Преломляет свет Диэлектрик

12 Графен

Графен

Аллотропные модификации углерода.

Графен

Фуллерен

Карбин

Твёрже и прочнее алмаза, но растягивается на четверть своей длины, точно резина. Графен не пропускает газы и жидкости, проводит тепло и электричество лучше, чем медь.

Мелкокристаллический порошок чёрного цвета (плотность 1,9-2 г/см?), полупроводник.

13 Ромбическая сера

Ромбическая сера

- вид октаэдров со срезанными углами. Светло – жёлтый порошок.

Пластическая сера- резинообразная масса тёмно –жёлтого цвета. Можно получить в виде нитей.

Моноклинная сера - в виде игольчатых кристаллов жёлтого цвета.

14 Красный фосфор

Красный фосфор

Р(красный фосфор).

Р4

Аллотропные модификации фосфора

(Белый фосфор)

Без запаха, не светится в темноте, не ядовит !

Имеет чесночный запах, светится в темноте, ядовит!

15 Картина неизвестного художника

Картина неизвестного художника

С4н8.

Перед вами картина неизвестного художника. Приобрести её сможет тот, кто предложит больше всего изомеров. Стартовая цена – 2 изомера.

16 Метилпропен

Метилпропен

Сн3 сн = сн–сн3.

СН2 = СН – СН2 – СН3 СН2 = С – СН3 Бутен-1 СН3 2-метилпропен-1 (метилпропен)

Н2с сн2 н2с сн2

Н

Н

Сн3

Н

Н2С СН СН3 СН2 метилциклопропан

С = с

С = с

Сн3

Сн3

Сн3

Н

Бутен-2

Циклобутан

Цис – бутен - 2

Транс – бутен - 2

17 Изомерия

Изомерия

– явление существования изомеров, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и свойства.

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства.

18 Формулы веществ

Формулы веществ

Что изображают данные формулы веществ?

Сн4 с3н8

Метан Пропан

Муравьиная кислота Уксусная кислота

Нсоон сн3соон

Сн3nh2 c2h5nh2

Метиламин Этиламин

19 Гомологи

Гомологи

– вещества, имеющие одинаковый качественный состав, сходное строение и свойства, но отличающиеся на одну или несколько групп ( СН2 ) в молекуле.

Гомология – явление существования гомологов.

20 Причины

Причины

Каковы же причины многообразия веществ?

21 Причины многообразия веществ

Причины многообразия веществ

Аллотропия

Гомология

Изомерия

22 Домашнее задание

Домашнее задание

Изучить содержание конспекта. Решить задачу: выведите молекулярную формулу и составьте возможные структурные формулы, если: ?(С)=0,52 ?(О)=0,35 ?(Н)=0,13 Dн2= 23

«Причины многообразия веществ»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Prichiny-mnogoobrazija-veschestv/Prichiny-mnogoobrazija-veschestv.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Причины многообразия веществ.pptx | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Вещество > Причины многообразия веществ.pptx