Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Реакция гидролиза Реакция гидролиза солей  >>
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Основные понятия
Основные понятия
Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз
Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз
Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в
Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в
Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др
Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др
FeCl3 + H2O
FeCl3 + H2O
Пример:
Пример:
Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др
Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др
Пример:
Пример:
Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
Проходит по катиону, при этом может образоваться слабое основание или
Проходит по катиону, при этом может образоваться слабое основание или
Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или
Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или
Обычно проходит нацело с образованием слабой кислоты и слабого
Обычно проходит нацело с образованием слабой кислоты и слабого
Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона
Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона
Na2so4 + H2O
Na2so4 + H2O
Предотвращение гидролиза
Предотвращение гидролиза
Степень гидролиза
Степень гидролиза
Константу гидролиза можно выразить через: КW- ионное произведение воды
Константу гидролиза можно выразить через: КW- ионное произведение воды
Кw = [H+]
Кw = [H+]
А? + н2о
А? + н2о
M+ + н2о
M+ + н2о
Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты
Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты
Степень гидролиза
Степень гидролиза
Пример:
Пример:
Пример:
Пример:
Пример:
Пример:
Пример:
Пример:
Пример:
Пример:
Слайды из презентации «Примеры гидролиза солей» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: Нина. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Примеры гидролиза.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 64 КБ.

Скачать презентацию

Примеры гидролиза солей

содержание презентации «Примеры гидролиза.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Юрмазова Татьяна Александровна

2 Основные понятия

Основные понятия

При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и ОН– с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого. При этом изменяется рН раствора.

3 Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз

Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз

4 Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в

Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в

результате электролитической диссоциации соли – катион или анион или оба вместе – способны образовывать с ионами воды слабодиссоциирующие соединения.

5 Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др

Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др

Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.

Гидролизу подвергаются:

6 FeCl3 + H2O

FeCl3 + H2O

Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7.

Пример

7 Пример:

Пример:

Na2CO3 + H2O ? NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН– ? HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7

8 Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др

Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др

Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.

Гидролизу НЕ подвергаются:

9 Пример:

Пример:

Na2so4 + H2O ? не идет

10 Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:

Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:

Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Не протекает: Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

11 Проходит по катиону, при этом может образоваться слабое основание или

Проходит по катиону, при этом может образоваться слабое основание или

основная соль. рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O ? Al(OH)Cl2 + HCl Al3+ + Н+ОН– ? Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O ? не идет среда кислая рН<7.

Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты

12 Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или

Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или

кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O ? NaHSO3 + NaОН SO32– + Н+ОН– ? HSO3– + ОН– среда щелочная рН>7.

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания

13 Обычно проходит нацело с образованием слабой кислоты и слабого

Обычно проходит нацело с образованием слабой кислоты и слабого

основания; рН раствора при этом незначительно отличается от 7 и определяется относительной силой кислоты и основания: Al2(SO3)3 + 6H2O ? 2Al(OH)3 ? + 3H2SO3 H2SO3 ? H2O + SO2?

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

14 Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона

Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона

образуется Н+: Al3+ + Н+ОН– ? Al(OH)2+ + H+ при гидролизе аниона ? ОН– : SO32– + Н+ОН– ? HSO3– + ОН– далее происходит образование из них Н2О (с выделением энергии), что и смещает равновесие гидролиза вправо.

15 Na2so4 + H2O

Na2so4 + H2O

не идет.

Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

16 Предотвращение гидролиза

Предотвращение гидролиза

Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Эта задача решается как обычная задача смещения равновесия: необходимо добавлять в раствор: - сильную кислоту (при гидролизе по катиону) - щелочь (гидролиз по аниону).

17 Степень гидролиза

Степень гидролиза

г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.

Количественные характеристики гидролиза

18 Константу гидролиза можно выразить через: КW- ионное произведение воды

Константу гидролиза можно выразить через: КW- ионное произведение воды

Кд - константа диссоциации слабой кислоты (Кд.к) основания (Кд.осн).

Константа гидролиза

19 Кw = [H+]

Кw = [H+]

[Oh–] = 10–14.

20 А? + н2о

А? + н2о

на + он?

Пример: Гидролиз аниона

21 M+ + н2о

M+ + н2о

moh + н+.

Пример: Гидролиз катиона

22 Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты

23 Степень гидролиза

Степень гидролиза

Между Кг и ?г существует такая же связь, как между Кд и ?д :

24 Пример:

Пример:

При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает осадок и выделяется газ. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов.

25 Пример:

Пример:

Добавлением каких из приведенных веществ можно уменьшить гидролиз соли Na2CO3 а) НСl, б) NaOH в) Na2S

26 Пример:

Пример:

Определить ?г, Кг и рН 0,01 Н раствора Na(CH3COO), если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8?10?5 .

27 Пример:

Пример:

Указать, не производя вычислений, какая из двух солей ? Na2SO3 или Na2CO3 сильнее гидролизуется?

28 Пример:

Пример:

Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Определить рН раствора.

«Примеры гидролиза солей»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Primery-gidroliza/Primery-gidroliza-solej.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Примеры гидролиза солей | Файл: Примеры гидролиза.ppt | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Примеры гидролиза.ppt